化學上的鹽有哪些特點

⑴ 簡單說明一下初中化學4種鹽的特性

組成特徵

正鹽：金屬離子+酸根離子

酸式鹽：金屬離子+含氫的酸根離子

鹼式鹽：金屬離子+氫氧根離子+酸根

復鹽：兩種金屬離子+一種酸鹼

絡鹽：由金屬陽離子和陰離子組成

他們是根據鹽中包含的陽、陰離子的組成來分類的。

⑵ 酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵

1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。

2、鹼：電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類。

3、鹽：酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。

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一、酸的化學性質

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

二、鹼的分類

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

三、鹼的物理性質

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

⑶ 鹽的性質是什麼

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

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一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。

如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

⑷ 鹽的四條化學性質是什麼

1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

4、鹽與鹽反應生成另外兩種鹽，鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。

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注意事項：

實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高。

不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫，不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。