化學反應中電子轉移數怎麼求

A. 如何計算電子轉移數

在一個氧化還原反應中，有的元素化合價的升高，也有化合價降低的元素，元素化合價升高是因為失去電子，降低是因為得到電子，而失去的那些電子就是轉移出去的電子，說，得到那些電子就是轉移進來的電子也一樣。說個例子銅和稀硝酸反應
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合價變化的元素，比對反應物和生成物整理成失去電子和得到電子的兩撥
失電子：一個Cu 從0價到Cu2+ 的+2價 失去2電子
得電子：一個HNO3中的N+5價到NO中的N+2價得到3電子
氧化還原反應，電子得失要守恆，取2和3的公倍數6
這樣3Cu失去6電子 2HNO3得到6電子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
這樣3mol的Cu與稀硝酸完全反應失去6mol電子，是轉移出6mol電子
對應的2mol的稀硝酸得到了那6mol電子，轉移進來6mol電子
這個反應就是Cu轉移給了N+5價6mol電子。說這個反應轉移6mol電子
另外這個反應的6mol的HNO3用作成鹽Cu(NO3)2沒有化合價升降，沒有參加氧化還原反應。
簡單就這樣
復雜的比如有多個元素化合價升降，但意思也這樣。
注意自身氧化還原反應 比如無機中最常見的 Cl2與水或者鹼，Na2O2與水或者CO2反應
都是同一元素自身的電子得失。

B. 化學里的電子轉移數目怎麼計算求舉兩個例子，最好是有一個是高錳酸鉀制氧氣。答的好加分。

在化學反應中，如果有電子轉移現象，這就是氧化還原反應。在氧化還原反應中，得到電子的物質稱為氧化劑，反應後其價態降低；而氧化還原反應中失去電子的一方稱為還原劑，由於失去了電子，反應後其價態升高。價態的降低或升高數值，對應一個元素的原子的電子轉移數目。在氧化還原反應中，電子轉移的數目是守恆的，即氧化劑得到的電子數等於還原劑失去的電子數。 例一：KMnO4加熱分解製取氧氣的反應，相關的反應式為： 2KMnO4（加熱分解）= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 這是一個自身氧化還原反應，KMnO4中的+7價錳得到電子，是氧化劑，生成 錳為+6價的K2MnO4 及錳為+4價的 MnO2 ，而-2價的氧失去電子，是還原劑，生成0價的氧氣。 在這個氧化還原反應中，2個KMnO4中的+7價錳反應後共得到了4個電子： +7價錳的KMnO4 → +6價的K2MnO4 ，得到1個電子，+1e； +7價錳的KMnO4 → +4價的 MnO2 ，得到3個電子，+3e； 而2個KMnO4中的2個-2價氧反應後生成0價的氧氣，每個氧失去2個電子，2個氧共失去了4個電子： -2價氧的KMnO4 → 0價的O2 ，失去4個電子，-4e； 因此，在高錳酸鉀制備氧氣的反應中，電子轉移數目是4。 例二：2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，電子轉移數目是10。

C. 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

D. 如何計算化學反應中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H₂O₂=（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑

算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移。然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。

(4)化學反應中電子轉移數怎麼求擴展閱讀：

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

E. 怎麼算轉移的電子數

根據反應過程中哪個元素的化合價升高或降低具體數值決定。如Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，Fe前後的化合價由0價變為+2價，反應中有1molFe參加反應，所以Fe失去2mol電子；而H由+1價變為0價，且該反應中有2mol H離子參加反應，所以得到2molx1個電子=2mol電子；H得到的電子是Fe給它的，所以該反應轉移2mol電子（mol是一種單位）。不能看成轉移4mol電子（注意），而且別忘了方程式中相應元素前的系數。具體情況具體分析

F. 如何計算化學轉移電子數

首先存在轉移電子,一定存在同種元素化合價的變化,必然是氧遲巧彎化還原反應.而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目.我們舉幾個例子.
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應為氧化還原反應中的置換反應.反應中每1molZn化碼悶合價從0上升為+2,失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫,將其還原為氫氣,即電子轉移為2mol.
2.2H2+O2=2H2O
該反應為典型的化合反應,也是氧化還原反應.反應中H的化合價從0上升為+1,而O從0下降為-2.所以在方程式裡面就是每2molH2失去4mol電子轉移給O2,即電子轉移數目為4mol.
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應.每1molFe單質由0價失去2mol電子變為+2價,而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價.故電子轉移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應為典型的氧寬穗化還原反應.其中Cu完全參與氧化還原,而HNO3隻有一部分參與氧化還原.可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO,然後再同HNO3進行復分解反應.該反應從硝酸看比較繁,而且只有一種還原劑Cu,所以Cu失去的電子數一定就是轉移電子數,即是3molCu都升高2價失去2mol電子,即是6mol.
簡單地說,化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數,4,

G. 怎樣計算化學式中的電子轉移

怎麼又是…………
先標出發生變化的元素化合價的變化
找出所有升價（或降價）的元素
逐一的，每個都算出前後的差價，各自乘以各自前面的系數
把所得的各個值相加……
前Na2O2中，O為-1價，後全為-2價，降一價，總共6mol氧元素，所以得到1*6＝6mol的電子，就是轉移6mol電子
或者看Fe，前為+3價，後為+6價，升三價，總共2mol鐵元素，所以失去3*2＝6mol電子，就是轉移6mol電子