Ⅰ 初中常見離子符號化學式和化學方程式
1、帶一個單位正電荷的
鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 銀離子：Ag+ 亞銅離子：Cu+
2、帶兩個單位正電荷的
鈣離子：Ca2+鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋅離子：Zn2+亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+3、帶三個單位正電荷的
鐵離子：Fe3+鋁離子：Al3+ 常見的非金屬離子：
1、帶一個單位負電荷的
氟離子：F— 氯離子：Cl— 溴離子：Br—碘離子：I— 2、帶兩個單位負電荷的
——
硫離子：S2 氧離子 O2 3、帶一個單位正電荷的 氫離子：H+
常見的原子團：（也叫酸根離子，NH4+除外）
硝酸根離子：NO3— 氫氧根離子：OH— 氯酸根離子 ClO3—
磷酸根離子：PO43— 碳酸氫根離子：HCO3— 高錳酸根離子：MnO4—碳酸根離子：CO32— 硫酸根離子：SO42— 亞硫酸根離子：SO32—錳酸根離子：MnO42—銨根離子：NH4+ 說明：
帶正電荷的叫陽離子（如金屬離子）帶負電荷的叫陰離子（如常見的非金屬離子和常見的原子團。H+和NH4+除外。）
1、離子不可單獨存在，有陰離子存在必然有陽離子，由陰陽離子構成的物質是離子化合物。
2、離子所帶的`電荷數與其在化合物中元素表現的化合價數值和正負均一致。例如，硫離子S2—中S的化合價為—2
3、離子團所帶的電荷數與其整體表現化合價數值和正負一致，其整體化合價是其組成元素所表現化合價的代數和。例如，銨根離子NH4+的整體化合價是+1，這是由於其中N顯—3價，H顯+1價決定的。
常用化合價口訣：
一價氫氯（-1）鉀鈉銀，二價氧（-2）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二（-2）四六硫都齊全，單質為零銅正二，金正非負和為零。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三隻有磷酸根，正一價的是銨根。
常見的化學式
一、化合反應
點燃
1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2O5
點燃
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2O
點燃
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + OSO2
點燃
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2
點燃
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O23O4
點燃
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2
點燃
7、木炭不充分燃燒：2C + O2
點燃
8、一氧化碳燃燒：2CO + O22
9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
高溫
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2
二、分解反應
△
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO
12、氯酸鉀制氧氣：2KClO32↑
△
MnO
13、雙氧水制氧氣：2H2O22O + O2↑
通電
14、電解水：2H22↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑
高溫
16、高溫煅燒石灰石：CaCO32↑ 三、其他反應類型
17、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
22
18、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
20、氫氧化鈉吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
21、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
點燃
22、酒精燃燒：C2H5OH + 3O22 + 3H2O
點燃
23、甲烷燃燒：CH4 + 2O22 + 2H2O