1. 初三化學的計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關系（質量成正比），再次求解（不考慮沒有給出質量的物質）。注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、體積和質量。
2. 初三化學 溶液計算題公式有嗎
溶液的計算題,大部分問的都是溶質的質量分數.
溶質的質量分數=溶質/溶液
*
100%
或者溶質的質量分數=溶質/(溶質+溶劑)
*
100%
解這類的題目,先要看好題,之後根據題意,列出反應方程式,然後計算出生成物的質量(包括放出氣體的質量,但是不包括水的質量),特別的,還要注意反應物的過量問題,如果一種反應物相對過量,就不可以用其進行計算,必須找沒過量的反應物進行列式計算.
例題:
取145mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3),跟53g含雜質(該雜質不與鹽酸,生成物反應,也不溶於水)的石灰石恰好完全反應,生成19.8g二氧化碳.計算:
(1)所用稀鹽酸中HCl的質量分數;
(2)石灰石中含碳酸鈣的質量分數;
(3)生成物溶液中的溶質質量分數.
(1)
2HCl
+
CaCO3=CaCl2
+
H20
+
CO2↑
73................................................44
X...............................................19.8
X=32.85g
HCl的質量分數為:32.85/(145*1.1)
*
100%=20.6%
(2)
2HCl
+
CaCO3=CaCl2
+
H20
+
CO2↑
.........100.......................................44
............Y.....................................19.8
Y=45g
含碳酸鈣的質量分數:45/53
*
100%=84.9%
(3)
2HCl
+
CaCO3=CaCl2
+
H20
+
CO2↑
........................111.......................44
............................Z.....................19.8
Z=49.95g
生成物溶液中的溶質質量分數:49.95/[145*1.1+53-(53-45)-19.5]
*
100%=27%
需要注意的是:求溶質質量分數時,溶液的質量,要減去生成氣體的質量,減去不溶於溶液的質量,該題的(53-45),這個量為不溶於溶液的質量,19.5是氣體的質量.要記其實也簡單,他們都不是溶液中的一部分,因為溶液包括溶質和溶劑,他們既不是溶質,也不是溶劑.
3. 初三怎麼化學溶液問題的計算
有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。
例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。
例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,
三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。
四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）
（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水
（二）、溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。
20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水
（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。
有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。
氯化鈉質量=50 g×5%=2．5 g 水的質量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的體積=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。
氫氧化鈉溶質質=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的質量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要計算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。
設需要25%的氯化鈉溶液和水質量為x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g
例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。
設10%的食鹽溶液和50%的食鹽溶液質量各為x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75 y=25
四、開放型
例6：（07年山東威海中考題）：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）
（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水
（二）溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。
20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水
（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。
如果兩種溶液和硝酸鉀晶體都取的話，方案很多，這里不再列舉。
說明：一些看似復雜和開放的試題，其實它所應用的原理、方法和知識都是最基本的，同學們只要打好基礎，善於總結，就肯定能從容面對各種新的題型。
4. 初三中考關於化學最後一道計算題（溶液為主的溶液質量分數）
先判斷反應後溶液中的溶質，再算出根據化學方程式算出反應後溶液中溶質的質量，總的溶液質量可以用反應物的總質量減去生成的氣體（或沉澱或雜質）的質量，再用溶質的質量除以前面算出的溶液的總質量乘以百分之百就可以了。
提醒：遇到反應前就有一部分溶質，反應後又生成一部分溶質的，要把兩者相加後再除以溶液總質量。
這是我的方法，根據這種方法做應該一定不會錯了，我就是一直這么做的