A. 熔點高低怎麼判斷
同種晶體類型,看作用力強弱。
原子晶體,一般原子半徑越小,即共價鍵越強,熔沸點越高,常見的原子晶體有金剛石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
離子晶體,一般離子半徑越小,所帶電荷數越多,即離子鍵越強,熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。
分子晶體,一般能形成氫鍵的熔沸點較高,不含氫鍵的相對分子質量越大熔沸點越高。氫鍵是特殊的分子間作用力,所以即分子間作用力越強,分子晶體的熔沸點越高。通常要形成氫鍵要有氮、氧、氟元素中的至少一種和氫元素。
測定方法:
在有機化學領域中,對於純粹的有機化合物,一般都有固定熔點。即在一定壓力下,固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的,初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃(熔點范圍或稱熔距、熔程)。
但如混有雜質則其熔點下降,且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段,也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
B. 熔點高低怎樣判斷
1、同晶體類型物質的熔沸點的判斷:一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同(同種金屬的熔沸點相同)金屬(少數除外)>分子。
2、原子晶體中原子半徑小的,鍵長短,鍵能大,熔點高。
3、離子晶體中,陰陽離子的電荷數越多,離子半徑越小,離子間作用就越強,熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強,熔點越高,一般來說,金屬越活潑,熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大,熔點越高,具有氫鍵的,熔點反常地高。
(2)怎麼判斷化學物質的熔點擴展閱讀:
物質的熔點,即在一定壓力下,純物質的固態和液態呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等,而對於分散度極大的純物質固態體系(納米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數,而且還與固體顆粒的粒徑有關,屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變(熔化)為液態的溫度,縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作(即由液態轉為固態)的溫度,稱之為凝固點。與沸點不同的是,熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。
在有機化學領域中,對於純粹的有機化合物,一般都有固定熔點。即在一定壓力下,固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的,初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃(熔點范圍或稱熔距、熔程)。但如混有雜質則其熔點下降,且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段,也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下,不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的,一般有:固體>液體>氣體。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(氣)。
二、不同類型晶體的比較規律
一般來說,不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合,一般熔、沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高;分子晶體分子間靠范德華力結合,一般熔、沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
三、同種類型晶體的比較規律
⒈原子晶體:熔、沸點的高低,取決於共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。
例如:晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中,因鍵長C—C<C—Si< Si—Si,所以熔沸點高低為:金剛石>碳化硅>晶體硅。
⒉離子晶體:熔、沸點的高低,取決於離子鍵的強弱。一般來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵就越強,熔、沸點就越高。
例如:MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶體:熔、沸點的高低,取決於分子間作用力的大小。一般來說,組成和結構相似的物質,其分子量越大,分子間作用力越強,熔沸點就越高。
⒋金屬晶體:熔、沸點的高低,取決於金屬鍵的強弱。一般來說,金屬離子半徑越小,自由電子數目越多,其金屬鍵越強,金屬熔沸點就越高。
C. 如何判斷化合物熔點的高低,化學物質熔沸點高低的判斷
以下內容關於《
1.有機化和物的沸點高低有一定的規律,現猜明總結如下:第一:同系物沸點大小判斷,一般隨著碳原子數增多,沸點增大。
2.第二:鏈烴同分異構體沸點大小判斷,一般支鏈越多,沸點越小。
3.第三:芳香烴的沸點大小判斷,側鏈相同時,臨位大於間位大於對位。
4.第四:對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷,烯烴小於烷烴小於炔烴。
5.第五:同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷,烯烴的衍生物悉兆銀沸點低於烷烴的同類衍生物。
6.第六:不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較,相對分子質量相近的脂肪羧酸大於脂肪醇大於脂肪醛。
7.第七:酚和羧酸和它們對應的鹽沸點比較,酚和羧酸小睜宴於對應鹽的沸點。
D. 物質的熔沸點是如何判斷的
1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷:
原子晶體>離子晶體>分子晶體(一般情況)。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高,如W熔點3410℃,大於Si。有的比分子晶體低,如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質:
原子晶體:比較共價鍵強弱。原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體:比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。如MgO>NaCl。
分子晶體:
(1)組成、結構相似的分子晶體,看分子間作用力。相對分子質量越大,知衡分子間作用橋仔力越大,熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。
(2)組成、結構不相似的分子晶體,也看分子間作用力。一般比較相同條件搭消做下的狀態。常溫下,I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體:
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多,熔沸點越高。
如:Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na
E. 如何判斷物質的熔點和沸點
1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷:
原子晶體>離子晶體>分子晶體(一般情況).金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高,如W熔判灶點3410℃,大於Si.有的比分子晶體低,如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質:
原子晶體:比較共價鍵強弱.原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高.如金剛石>碳化硅>晶體硅。離子晶體:比較離子鍵強弱.陰陽離子所帶電荷越褲沖絕多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高.如MgO>NaCl。
(5)怎麼判斷化學物質的熔點擴展閱讀:
測定方法:
在有機化學領域中,對於純粹的有機化合物,一般都有固定熔點。即在一定壓力下,固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的,初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃。但如混有雜質則其熔點下降,且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段,也是純度測定的重要方法之一 。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的,有兩個因素對熔點影響很大。
一是壓強,平時所說的物質的熔點,通常是指一個大氣壓時的情況;如果壓強變化,熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質,熔化過程是體積變大的過程,當壓強增大時,這些物質的熔點要升高。
對於像水這樣的物質,與大多數物質不同,冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)當壓強增大時冰的熔點要降低。
另一個就是物質中的雜質,我們平時所說的物質的熔點,通常是指純凈的物質。但在現實生活中,大部分的胡姿物質都是含有其它的物質的,比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質,或稱為雜質,即使數量很少,物質的熔點也會有很大的變化。
例如水中溶有鹽,熔點就會明顯下降,海水就是溶有鹽的水,海水冬天結冰的溫度比河水低,就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃,北方的城市在冬天下大雪時,常常往公路的積雪上撒鹽,只要這時的溫度高於-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化。
參考資料:熔點_網路
F. 化學物質的沸點、熔點、酸性、鹼性如何判斷高低
物質的熔點、沸點高低判斷:1、首先看物質的晶體類型:一般規律是原子晶體>離子晶體>分子晶體
2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷:原子晶體--看共價鍵的強弱,共價鍵越強,熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小,共價鍵越強。例如金剛石>金剛砂(碳化硅)>晶體硅。離子晶體---看離子鍵(或晶格能)的強弱,離子鍵越強,熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較----離子半徑越大,離子所帶電荷數越多,離子鍵越強。例如:MgO>NaCl>KCl。分子晶體---看分子間作用力,分子間作用力越大,熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律:組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大。例如:CF4>CCl4>CBr4>CI4。當分子中存在氫鍵時,分子鍵作用力增大,熔點沸點升高。例如:H2O>H2Se>H2S。
物質的酸鹼性判斷:1、最高價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性,非金屬性越強,酸性越強。例如:HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同價態含氧酸的酸性----看成酸元素的價態,價態越高,酸性越強。例如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高價金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱,金屬性越強,鹼性越強。