高中如何配化學方程式

『壹』 化學方程式的配平方法高中

化學方程式的配平方法高中：

1、零價法。

用法：無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。

6、缺項方程式的配平。

如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發生電子的得失，僅僅槐跡是提供一種發生反應的酸、鹼、中性的環境，可先把有化合價升降的元素配平鉛碧並，再確定出所缺的物質，把系數填上即可。

『貳』 高中化學方程式萬能配平的技巧是什麼

高中化學方程式對於化學學習來說非常重要，在做題的時候如果方程式沒有配平，那麼整道題就沒法做出來。下面是我分享的高中化學方程式萬能配平的技巧，一起來看看吧。

高中化學方程式萬能配平的技巧

一、最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3.依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。

(2)根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的系數必須為3(12/4)，al2o3的系數必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應將3個“o”分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe(fe2o3)，所以右邊fe的系數應為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價;氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質的系數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的系數為1，左邊HNO3的系數為4

確定剩下物質的系數:根據質量守恆定律，確定其他物質的系數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的系數為1，NO2的系數為4，H2O的系數為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理系數:配平之後，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

高中化學方程式配平口訣

書寫口訣：

重客觀，量守恆;左反應，右生成。

化學式，請寫對;計量數，來配平。

連等號，條件清;標氣沉，用箭頭。

配平口訣：

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

雙水解配平口訣：

誰弱選誰切記清，添加系數電何等。反應式中常加水，質量守恆即配平。

奇偶配平法口訣:

出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。觀察配平道理簡，二四不行再求六。

氧化還原反應配平口訣：

升價降價各相加，價變總數約後叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。

萬能配平法口訣：

英文字母表示數，質電守恆方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。

如何學好化學知識

1、注重雙基知識，突出重點。

以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞，這是學好化學的根本。

化學用語是學好化學的基礎，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續學習化學知識打下良好的基礎。

2、重視化學實驗，培養興趣。

化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。

首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。但學生若光看而不動腦子思考，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。

其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時要親自動手。建議對實驗過程中出現的各種現象要細致地觀察，認真思考，從而提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。

3、關注生活，理論聯系實際。

我們賴以生存的物質世界，時時處處都與化學緊密相關。如：鋼鐵生銹、食物的腐爛、水的污染、人的呼吸是緩慢氧化，雪碧是碳酸飲料……要學好化學，關注生活是必須。關心身邊的化學，注意優化理論和實際的結合，運用化學知識解答身邊問題。

『叄』 高中化學方程式配平技巧

高中化學方程式配平技巧：

1、定一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

2、最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。

因此kclo3前系數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3、奇偶配平法

這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。

此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。

4、電子得失總數守恆法

這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。

對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。

『肆』 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

『伍』 高中化學方程式的配平有什麼好方法。

（一）最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(三）觀察法配平有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

『陸』 高中化學方程式萬能配平方法技巧

高中化學方程式配平有：最小公倍數法、奇數配偶數法、電子得失法等。

一、最小公倍數法

1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

三、電子得失法

1、從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3、由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。