化學鎳葯水無機鹽光劑有哪些

Ⅰ 化學鍍鎳的光亮劑和穩定劑配方

化學鍍鎳溶液的配方組成目前廣泛應用的化學鍍鎳溶液，大致可分為酸性鍍液和鹼性鍍液兩種類型。化學鍍鎳溶液的組分雖然根據不同的應用有相應的調整，但一般是由主鹽、還原劑、絡合劑、緩沖劑、穩定劑、加速劑、表面活性劑等組成，以下分別討論各成分的作用。 (1)主鹽 化學鍍鎳溶液的主鹽是提供金屬鎳離子的可溶性鎳鹽，在化學還原反應中為氧化劑。可供採用的鎳鹽有硫酸鎳(NiS04?7H20)、氯化鎳(NiCl2?6H20)、醋酸鎳[Ni(CH3COO)2]、氨基磺酸鎳[Ni(NH2S03)2]及次磷酸鎳[Ni(H2P02)2]等。早期曾以氯化鎳為主鹽，但由於Cl一的存在會降低鍍層的耐蝕性，同時產生拉應力，所以目前已不再使用。而醋酸鎳及次磷酸鎳價格昂貴，目前使用的主鹽是硫酸鎳。由於制備工藝的不同有兩種結晶水的硫酸鎳：NiS04?6H20和NiS04?7H20。常用的為NiS04?7H20，其相對分子質量為280．88，綠色結晶，l00℃時在100g水中的溶解度為478．5g，配成的溶液為深綠色，pH值為4．5。 從動力學上分析，隨著鍍液中Ni2+濃度增加，沉積速度應該增加。但試驗表明，由於絡合劑的作用，主鹽濃度對沉積速度影響不大(鎳鹽的濃度特別低時例外)。一般化學鍍鎳溶液配方中鎳鹽濃度維持在20～40g／L，或者說含Ni 4～8g／L。鎳鹽的濃度過高，以致有一部分游離的Ni2+存在於鍍液中時，鍍液的穩定性下降，得到的鍍層常常顏色發暗，且色澤不均勻。在通常的主鹽濃度范圍內，鎳鹽與絡合劑量、鎳鹽與還原劑的比例對鎳的沉積速度有影響，它們均有一個合理范圍。Ni2+與H2P02-的摩爾比應在0．3～0．45之間，這樣才能保證化學鍍鎳溶液既有最大的沉積速度，又有良好的穩定性。 (2)還原劑 化學鍍鎳所用的還原劑有次磷酸鈉、硼氫化鈉及肼等幾種，在結構上它們的共同特徵是含有兩個或多個活性氫，還原Ni2+就是靠還原劑的催化脫氫進行的。用次磷酸鈉得到Ni-P合金鍍層，用硼氫化鈉得到Ni-B合金鍍層，用肼則得到純鎳鍍層。 化學鍍鎳中，多數使用次磷酸鈉為還原劑，因為其價格低廉，鍍液容易控制，而且Ni-P合金鍍層性能優良。次磷酸鈉在水中易溶解，水溶液pH值為6。次磷酸鹽離子的氧化還原電位為一1．065V(pH=7)和一0．882V(pH一4．5)，在鹼性介質中為一1．57V，因此次磷酸鹽是一種強的還原劑。 研究表明，只有在絡合劑比例適當條件下，次磷酸鹽濃度變化對沉積速度才有影響。隨著次磷酸鹽濃度的增加，鎳的沉積速度上升。但次磷酸鹽的濃度也有限制，它與鎳鹽濃度的摩爾比，不應大於4。否則容易造成鍍層粗糙，甚至誘發鍍液瞬時分解。一般次磷酸鈉的含量為20～40g／L。 研究同時表明，在保證化學鍍鎳液有足夠穩定性的情況下，盡量高的pH值有利於提高鎳沉積速度和次磷酸鈉的利用率，但同時鍍層中含磷量降低。 (3)絡合劑 化學鍍鎳溶液中的絡合劑除了能控制可供反應的游離Ni2+濃度外，還能抑制亞磷酸鎳沉澱，提高鍍液的穩定性，延長鍍液壽命，有些絡合劑還兼有緩沖劑和促進劑的作用，提高鍍液的沉積速度，影響鍍層的綜合性能。化學鍍鎳的絡合劑一般含有羥基、羧基、氨基等，常用的絡合劑有乳酸、乙醇酸(羥基乙酸)、蘋果酸、氨基乙酸(甘氨酸)和檸檬酸等。鹼性化學鍍鎳溶液中的絡合劑有檸檬酸鹽、焦磷酸鹽和氨水等。 通常每種鍍液都有一種主絡合劑，配以其他的輔助絡合劑。不同種類的絡合劑及不同的絡合劑用量，對化學鍍鎳的沉積速度影響很大。合理選擇絡合劑及其用量不僅可在同樣條件下獲得更高的鍍層沉積速度，而且可以使鍍液穩定，使用壽命延長。從根本上說，化學鍍鎳溶液在工作中是否穩定，不是單純依賴鍍液中是否加入某種穩定劑，而更主要的是取決於絡合劑的選擇、搭配、用量是否合適。因此，選擇絡合劑不僅要使鍍層沉積速度快，而且要使鍍液穩定性好，使用壽命長，鍍層質量好。 絡合劑的濃度至少應能絡合全部鎳離子。因此，乳酸、乙醇酸和氨基乙酸的物質量濃度至少應為Ni2+物質量濃度的兩倍，而酒石酸和檸檬酸的物質量濃度至少應與Ni2+的物質量濃度相等。若絡合劑濃度不足以絡合全部Ni2+，以致溶液中游離的Ni2+濃度過高時，鍍液的穩定性下降，鍍層的質量變差。 (4)緩沖劑 在化學鍍鎳反應過程中，除了有鎳和磷的析出之外，還有氫離子產生，從而導致溶液的pH值會不斷降低，這不但使沉澱速度變慢，也對鍍層質量產生影響，因此，在化學鍍鎳溶液中必須加入緩沖劑，使溶液具有緩沖能力，即在施鍍過程中使溶液pH值不致變化太大，能維持在一定范圍內。 (5)穩定劑 化學鍍鎳溶液是一個熱力學不穩定體系，在施鍍過程中，如因加熱方式不當導致局部過熱，或因鍍液調整補充不當導致局部pH值過高，以及因鍍液被污染或缺乏足夠的連續過濾導致雜質的引入或形成等，都會觸發鍍液在局部發生激烈的自催化反應，產生大量Ni-P黑色粉末，從而使鍍液在短期內發生分解，因此鍍液中應該加入穩定劑。 穩定劑的作用在於抑制鍍液的自發分解，使施鍍過程在控制下有序進行。穩定劑能優先吸附在微粒表面抑制催化反應，從而掩蔽催化活性中心，阻止微粒表面的成核反應，但不影響工件表面正常的化學鍍過程。但必須注意的是，穩定劑是一種化學鍍鎳毒化劑，即反催化劑，只需加入痕量就可抑制鍍液自發分解。穩定劑不能使用過量，過量後輕則降低鍍速，重則不再起鍍，因此必須慎重使用。 化學鍍鎳中常用的穩定劑有以下幾種。 ①重金屬離子，如Pb2+、Sn2+、Cd2+、Zn2+、Bi3+等。 ②第ⅥA族元素S、Se、Te的化合物，如硫脲、硫代硫酸鹽、硫氰酸鹽等。 ③某些含氧化合物，如AsO2-、M0042-、N02-、IO3-等。 ④某些不飽和有機酸，如馬來酸等。 (6)加速劑 在化學鍍鎳溶液中能提高鎳沉積速度的成分稱為加速劑。它的作用機理被認為是活化次磷酸根離子，促進其釋放原子氫。化學鍍鎳中的許多絡合劑兼有加速劑的作用。無機離子中的F一是常用的加速劑，但必須嚴格控制其濃度，用量大不僅會降低沉積速度，還對鍍液穩定性有影響。 研究表明，許多作為化學鍍鎳液中的穩定劑的物質，當它們以更微量存在於鍍鎳液中的時候，可以起到加速劑的作用。如硫脲加量為5mg／L時，作為穩定劑起作用，當添加量降低為1mg／L時，則有加速劑的作用。 (7)其他組分 在化學鍍鎳溶液中，除了以上主要成分外，有時還加入表面活性劑以抑制鍍層針孔，加入光亮劑以提高鍍層光亮度。但電鍍鎳溶液中常用的表面活性劑十二烷基硫酸鈉，卻不適用於化學鍍鎳溶液，因為它常使鍍層出現不完整的污斑。

Ⅱ 化學鍍鎳配方

化學鍍鎳鍍液的配方為: NiSO4•7H2O：20g/l，NaH2PO2•H2O：30g/l，Na3C6H5O7•2H2O：10g/l，NH4Cl：30g/l；pH值：8.5～9.5（濃氨水調節）。

工藝流程:除油-活化-空鍍-上砂-去浮砂-加厚鍍-鍍表面層。

化學鍍鎳溶液分為酸性和鹼性兩種，在酸性鍍液中生成的是高磷非磁性鍍層（酸性條件下的化學鍍鎳溫度一般為85～95℃），而在鹼性鍍液中生成的是低磷磁性鍍層，適合用於吸波材料。鹼性化學鍍鎳溶液具有非常好的均鍍能力，鍍層結合力高。

工藝流程中除油一般用含有氫氧化鈉、碳酸鈉、磷酸三鈉的溶液中電解處理；活化一般在鹽酸或硫酸中進行，對於不銹鋼基體，還要作預鍍處理。

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化學鍍鎳的原理

在催化劑Fe的催化作用下,溶液中的次磷酸根在催化表面催化脫氫,形成活性氫化物,並被氧化成亞磷酸根;活性氫化物與溶液中的鎳離子進行還原反應而沉積鎳,其本身氧化成氫氣。即:

2H2PO2-+2H2O+Ni2+→Ni0+H2↑+4H++2HPO32-。

與此同時,溶液中的部分次磷酸根被氫化物還原成單質磷進入鍍層。即:

H2PO2-+[H+](催化表面)→P+H2O+OH-,所形成的化學鍍層是NiP合金,呈非晶態簿片結構。

Ⅲ 電鍍鎳葯水配方是什麼

電鍍鎳液配方：

BNB-95光亮鎳工藝出光速度快、整平性能好，對雜質容忍能力強，分散能力優越，在較低電流密度區也能獲得光亮的鍍層。且鍍層具有良好的柔韌性。

一、溶液組成及工藝條件。

范圍最佳：

硫酸鎳210-260g/L240g/L。

氯化鎳35-45g/L40g/L。

硼酸40-50g/L45g/L。

輔光劑BNB-95A8-12ml/L10ml/L。

光亮劑BNB-95B0.5-0.8ml/L0.7ml/L。

PH4.0-4.54.4。

溫度50-60oC55oC。

DK2.0-6.0A/dm2。

二、溶液配製

1、洗凈備用槽，加入2/3體積純水。

2、加入所需量的硫酸鎳和氯化鎳，加熱攪拌至完全溶解。

3、用熱水多帶帶將硼酸溶解好後加入備用槽，充分攪勻。

4、加入2ml/L雙氧水，繼續攪拌加熱至60oC。

5、在攪拌條件下，用碳酸鎳或氫氧化鈉（10%溶液）調PH至4.5-5.0。

6、加入2g/L粉末活性碳，攪拌2小時，靜止8小時或過夜。

7、將溶液過濾至鍍槽中，加純水至接近最終體積。

8、用10%的硫酸將溶液PH調至2.5-3.0。

9、將溶液加溫至55oC，用瓦楞板作陰極以0.5A/dm2電流密度電解至瓦楞陰極凹處無暗灰色為止。

10、加入所需量的添加劑，攪勻。加純水至最終體積。調PH至工藝范圍，試鍍。

Ⅳ 化學鎳，葯水

最佳答案檢舉 鎳 niè
〈名〉
近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) [nickel]——元素符號Ni
常用片語--------------------------------------------------------------------------------
◎ 鎳幣 nièbì
[nickel coin] 鎳質的貨幣
◎ 鎳鋼 niègāng
[nickel steel] 含鎳的鋼
[編輯本段]元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
6.59
元素在太陽中的含量:(ppm)
80
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0001
地殼中含量：（ppm）
80
原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3
氧化態：
Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
4900
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660
外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。
晶胞參數：
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：4
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3
發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8]
元素用途：具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
發現人：克郎斯塔特 發現年代：1751年
鎳的化合物
1、鎳（Ⅱ）的化合物
（1）氧化鎳：NiC2O4==NiO+CO+CO2
（2）氫氧化鎳：Ni2+2OH-==Ni(OH)2
（3）硫酸鎳 2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O NiO+H2SO4==NiSO4+H2O NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O
（4）鹵化鎳：NiF2 NiCl2 NiBr2 NiI2
2、鎳（ Ⅲ ）的化合物
（1）氧化高鎳
4NiO+O2==2Ni2O3
2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O
2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
（2）氫氧化高鎳
4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-
2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl
2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
鎳的配合物
（1）氨配位化合物：[Ni(NH3)6]2+
（2）氰配位化合物：[Ni(CN)4]2-
（3）螯合物：[Ni(en)3]2+
（4）羰基配位化合物
（a） Ni(Co)4
（b）(C2H5)2Ni
發現過程：
1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
元素描述：
有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜，不但能阻止繼續被氧化，而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，簡單化合物中以＋2價最穩定，＋3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼，微溶於水，易溶於酸。硫酸鎳（NiSO4）能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2•6H2O(MI為鹼金屬離子)。＋2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。
元素來源：
礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：
鎳鉻合金主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鎳鉻鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。
元素輔助資料：
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。
17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。
瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是我國的白銅。
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
MeV
56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 穩定
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定
鎳基本知識介紹
在自然界，最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳)。古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家，在多米尼加也有大量的鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍工業，鍍鎳的物品美觀、干凈、又不易銹蝕。極細的鎳粉，在化學工業上常用作催化劑。
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鎳大量用於製造合金。在鋼中加入鎳，可以提高機械強度。如鋼中含鎳量從2．94％增加到了7.04％時，抗拉強度便由52．2公斤／毫米2增加到72．8公斤／毫米3。鎳鋼用來製造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件，如渦輪葉片、曲軸、連桿等。含鎳36％、含碳0.3-0．5％的鎳鋼，它的膨脹系數非常小，幾乎不熱脹冷縮，用來製造多種精密機械，精確量規等。含鎳46％、含碳0．15％的高鎳鋼，叫「類鉑」，因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似，這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中。在燈泡生產上很重要，可作鉑絲的代用品。一些精密的透鏡框，也用這種類鉑鋼做，透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來。由67．5％鎳、16％鐵、15％鉻、1．5％錳組成的合金，具有很大的電阻，用來製造各種變阻器與電熱器。
鈦鎳合金具有「記憶」的本領，而且記憶力很強，經過相當長的時間，重復上千萬次都准確無誤。它的「記憶」本領就是記住它原來的形狀，所以人們稱它為「形狀記憶合金」。原來這種合金有一個特性轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，而在轉變溫度之下，它又有另一種組織結構。結構不同，性能也就不同。例如：一種鈦鎳記憶合金，當它在轉變溫度之上時，很堅硬，強度大，而在這個溫度以下，它卻很軟，容易冷加工。這樣，當我們需要它記憶什麼形狀時，就把它做成那種形狀，這就是它的「永久記憶「形狀，在轉變溫度以下，由於它很軟，我們便可以在相當大的程度內使其任意變形。而當需要它恢復到原來形狀時，只要把它加熱到轉變溫度以上就行了。
鎳具有磁性，能被磁鐵吸引。而用鋁、鈷與鎳製成的合金，磁性更強了。這種合金受到電磁鐵吸引時，不僅自己會被吸過去，而且在它下面吊了比它重六十倍的東西，也不會掉下來。這樣，可以用它來製造電磁起重機。
鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來製造鐵鎳鹼性蓄電池。
二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉澱(Ni(dmgH)2)。
服裝服飾中的鎳
歐盟於1994年通過了94/27/EC 指令(Nickel Release Directive)，該指示是用以管制鎳(Ni)(Ni)在與皮膚有直接及長期接觸的產品上的使用量。鎳一般出現在合金中,有服裝產品中用作金屬配飾，如鈕扣、拉鏈、鉚釘、金屬耳環、項鏈、戒指等。有些人對鎳會產生過敏性反應，如果長期接觸含鎳的飾品，就會對皮膚產生嚴重的刺激。
「鎳的釋放一直受到EC的限制。對長期接觸皮膚的鍍金或非鍍金產品，其每周排放的數量不超過0.5ug/CM 2。而穿環用的金屬底部組件如耳環桿，其每周排放量不能超過0.2ug/cm2。
礦物質:鎳,什麼是鎳,鎳的作用

鎳的簡介
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳不溶於水，二價鎳可能是主要生物類型，在生物體內能與很多物質絡合、螯合或結合。
鎳的發現
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。1952年有報告提出動物體內有鎳，後來又有人提出鎳是哺乳動物的必需微量元素，1973年有人第一次提出鎳是必需微量元素。1975年以後開展了鎳的營養與代謝研究。
食物來源
含鎳豐富的食物有：巧克力、果仁、干豆和谷類。
代謝吸收
膳食中的鎳經腸道鐵運轉系統通過腸黏膜，吸收與運轉過程尚不清楚，鎳的吸收率約3％～10％，奶、咖啡、茶、橘子汁、維生素C等使吸收率下降。在鐵缺乏或懷孕和哺乳時吸收率可增加。吸收人血的鎳通過血清中主要配體白蛋白運送到全身。鎳也與血清中的L-組氨酸和α-巨球蛋白相結合。吸收入血的鎳60％由尿排出，汗液中鎳的含量較高，膽汁也可排出不少的鎳。在某些環境中存在羰基鎳，它是無色透明液體，沸點43℃，可以蒸氣形式由呼吸系統迅速吸入，皮膚也可少量吸收，羰基鎳進入體內後約1/3在6小時由呼氣排出，其餘通過肺泡吸收入血，最後由尿排出。羰基鎳吸入後24h體內僅留17％，6天內全部排出。
生理功能
在較高等動物與人的體內，鎳的生化功能尚未了解。但體外實驗，動物實驗和臨床觀察提供了有價值的結果。
1.體外實驗顯示了鎳硫胺素焦磷酸（輔羧酶）、磷酸吡哆醛、卟啉、蛋白質和肽的親和力，並證明鎳也與RNA和DNA結合。
2.鎳缺乏時肝內6種脫氫敏減少，包括葡萄糖-6-磷酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、異檸檬酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶和谷氨酸脫氫酶。這些酶參與生成NADH、無氧糖酵解、三羧循環和由氨基酸釋放氮。而且鎳缺乏時顯示肝細胞和線粒體結構有變化，特別是內網質不規整，線粒體氧化功能降低。
3.貧血病人血鎳含量減少，而且鐵吸收減少，鎳有刺激造血功能的作用，人和動物補充鎳後紅細胞、血紅素及白細胞增加。
生理需要
由於膳食中每日攝入鎳70～260μg/d，人的需要量是根據動物實驗結果推算的，可能需要量為25～35μg/d。
過量表現
每天攝入可溶性鎳250mg會引起中毒。有些人比較敏感，攝入600μg即可引起中毒。依據動物實驗，慢性超量攝取或超量暴露，可導致心肌、腦、肺、肝和腎退行性變。
鎳缺乏症
動物實驗顯示缺乏鎳可出現生長緩慢，生殖力減弱。
[編輯本段]鎳的製法：
①電解法。將富集的硫化物礦焙燒成氧化物，用炭還原成粗鎳，再經電解得純金屬鎳。
②羰基化法。將鎳的硫化物礦與一氧化碳作用生成四羰基鎳，加熱後分解，又得純度很高的金屬鎳。
③氫氣還原法。用氫氣還原氧化鎳，可得金屬鎳。
[編輯本段]中國鎳行業發展情況
中國鎳供給有兩個部分組成，一部分是新產鎳精礦供應，這部分佔鎳總供給量的72.9%，另一部分來自再生鎳佔27.1%，隨著經濟建設和鋼鐵工業的發展，鎳的需求量不斷增加。
2006年1-12月，全國鎳累計產量為111280.01噸，與2005年同期相比增長了22.07%；2007年1-12月，全國鎳累計產量為115772.10噸，與2006年同期相比增長了8.51%；2008年1-10月，全國鎳累計產量為112209.99噸，與2007年同期相比增長了8.99%。
中國鎳行業在不斷發展的同時，也存在一些問題，如鎳礦中多為低品味，露采比例很小，可采儲量僅占總儲量的10%，開采和冶煉的技術相對較為落後；選礦一般採用弱酸或弱鹼介質浮選工藝，選礦能力為430萬噸/年；中國鎳冶煉除幾家大型企業以外普遍採用火法的選鋶熔煉技術，精煉鎳主要採用硫化鎳陽極隔膜電解和硫酸選擇性浸出——電積工藝，與世界先進技術還有一定差距，因此中國開采和冶煉的成本居高不下。
2010年預計中國鎳消費量將達到40萬噸/年以後，中國將成為世界最大的鎳消費國。現在中國鎳金屬基礎儲量只有230萬噸左右，近年來中國鎳礦勘探沒有重大進展，如果就按照這樣消費下去的話，10年後中國的鎳礦資源將逐漸消耗殆盡。
[編輯本段]鎳(Ni)釋放測試原理和測試方法
將測試鎳(Ni)釋放的對象放入人造汗水測試液中一星期。使用原子吸收光譜、電感耦合等離子光譜或者其他的合適的分析方法測試溶液中溶解的鎳(Ni)的濃度。
一般使用以下方法:
＊總鎳(Ni)含量測試(EN1810:2005)；
＊與皮膚有直接及長期接觸的產品的鎳(Ni)釋放量測試(EN1811:1999，適用於沒有電鍍塗層之產品)；
＊有塗層物件在催化及磨損後鎳(Ni)釋出量的測試(EN12472:2005，適用於有塗層之產品)

Ⅳ 化學試劑裡面的無機鹽都有哪些呀

鉀鹽
（1）取
鈉鹽鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時，須隔藍色玻璃透視方能辨認。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6

(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發生黃色沉澱。

2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）

該反應在中性或微酸性溶液中進行，因而鹼和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑒定。

在鹼性中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2

在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O

NH4+能幹擾反應，NH4+的存在能與[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉澱。在鑒定K前應除NH4+（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發皿中加HNO3蒸發至干而除去）。

(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷後，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋酸即生白色沉澱。反應條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。

NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+

鈣鹽

（1）取
夏季多補水無機鹽和維生素鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6

（2）取供試品的中性或鹼性溶液，加草酸銨試液，即發白色沉澱；分離，所得的沉澱不溶於醋酸，但溶於酸。

Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4

鈉鹽

取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。

2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6

取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發生黃色沉澱。

Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3(
CH3COO-)9·9H2O↓9(黃色+H+（醋酸鈾醯鋅鈉）

（若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的後再檢查，如氯化鈉注射液）。

亞鐵鹽

(1)取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即產生深藍色沉澱。分離,沉澱在稀鹽酸中不溶，但加入氫氧化鈉試液，即分解成褐棕色沉澱： 3Fe2+
+2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深藍色沉澱）+ 6K+

(2)取供試品溶液，加強團結%鄰二氮菲的乙醇溶液數滴，即顯桔紅色。

鐵鹽

（1）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉澱。分離，沉澱在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉澱：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深藍色）+12K+

Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓

(2) 取供試品溶液，加硫氰化銨試液，即成血紅色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血紅色）

鋅鹽

（1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在稀鹽酸中不溶解。

3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+

(2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加1%硫酸銅溶液1滴及硫氰酸汞銨試液數滴，即發生紫色沉澱，繼續滴加硫氰酸汞銨試液，沉澱由紫色變為綠色。

（Zn2+與Cu2+同時存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應立即共同沉澱出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉澱顯淺紫色、深紫色至綠色。）

鋇鹽

(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。

(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。

Ba2++SO42-→BaSO4↓

(3)與硫酸及高錳酸鉀反應

取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉澱，加熱2－3分鍾，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。

Ba4與SO4+反應生成BaSO4白色沉澱，但在KMnO4存在時即生成紫色沉澱。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由於K+與
Ba2+的離子半徑（1.33A和1.35A）差不多，K+誘導MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。

銀鹽

(1)取供品溶液，加稀鹽酸，即成白色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+絡離子，繼續加硝酸，沉澱復生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）

(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉澱。分離，沉澱能在硝酸中溶解。

2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+

Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4

銅鹽

(1)取供試品溶液滴加氨試液,即生成淡藍色沉澱物 再加過量的氨試液,沉澱即溶解生成深藍色溶液。

2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH

(藍色鹼式銅鹽) (深藍色銅銨絡離子)

（2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即成紅棕色沉澱物，沉澱不溶於稀酸及氨水中，但溶於氨氯化銨緩沖溶液中，生成藍色的[Cu(NH3)4]2+，與鹼作用被分解成CU(OH)2沉澱。

3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+

K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(藍色)

K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+

通常反應在醋酸酸性中進行。

（3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生淡藍色沉澱，煮沸變為棕黑色。

Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+

Cu(OH)2 →CuO↓+H2O

鉍鹽

（1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉澱物，分離，沉澱能溶解於過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發生橙色沉澱。

Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4

繼續加蒸餾水稀釋，絡合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉澱物。

KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI

如Bi3+濃度較小時，此步反應現象不太明顯。

（2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黃色。

硫脲與多數金屬離子有顏色反應，如Bi3+對特別敏銳（1μg），絡合物的顏色，視組成不同而異。
[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如

BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黃色絡合物)

此反應亦可用於鉍的比色測定。

（3）取供試溶液，通硫化氫氣，即發生棕黑色沉澱，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化物溶液中均不溶。

Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑

銻鹽

（1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性後，加水至恰有白色混濁發生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即後成橙紅色沉澱。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)

（2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性後，通硫化氫氣，即生成橙色沉澱物。分離，沉澱在硫化銨溶液或硫化鈉試液中溶解。
2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+

Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4

鋁鹽

（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生白色膠狀沉澱。分離，沉澱分成二份，一份中加入過量的氫氧化鈉試液；另一份中加入稀鹽酸沉澱均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)

（2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉澱，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數滴，沉澱即顯櫻紅色。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓

註：試劑茜素磺酸鈉化學名為1，2－二羥基蒽醌磺酸鈉。

（3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即後成白色膠狀沉澱，分離，沉澱在過量的硫化鈉試液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+
2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O

汞鹽

（1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。

Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O

Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O

（2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發生黃綠色沉澱，瞬即變為灰綠色，並逐漸轉變為灰黑色，灰綠色沉澱在過量碘化鉀試液中溶解。

Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黃綠色）+2KNO3

Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)

（3）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在水中不溶，加氨試液即變黑色。

Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+

Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI

汞鹽（二價汞鹽）

（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發生黃色沉澱。

Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O

（2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發生猩紅色沉澱，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液鹼化，加銨鹽即生成紅棕色的沉澱。

HgCI2+2KI→HgI2↓（猩紅色）+2KCI HgI2+2KI(過量)→K[HgI4]（溶解）↓

（3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產生黑色沉澱，分離沉澱的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+

鉛鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在沸水中溶解，但冷卻後結晶析出。

Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+

（2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產生黃色沉澱，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+

PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4

（3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產生黃色沉澱，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結晶。

氯化物

取供試品溶液，加氨試液使成鹼性，如有沉澱生成需過濾，濾液分成2份。

（1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發生白色凝乳狀沉澱，分離出沉澱能在氨試液中溶解，再加硝酸沉澱復生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－

AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O
[Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3

（2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結晶數粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀澱粉試紙顯藍色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-

2KI+CI2→2KCI+I2 I2+澱粉→顯藍色(吸附化合物)

溴化物

（1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產生淡黃色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在 試液中微溶，但幾乎不溶於硝酸中。

Br-+AgNO3→AgBr↓（黃色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O

在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉澱區分（AgS↓、AgCO3↓等溶於硝酸中）。

（2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。

2Br-+CI2→Br+2CI-

Br-+氯仿→溶於氯仿層中，低濃度時呈黃色，高濃度時呈紅棕色。

磺化物

（1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發生黃色凝乳狀沉澱。分離沉澱在硝酸或氨試液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黃色）+NO3－

(2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加澱粉指示液，溶液顯藍色。
2I－+CI2→I2+2CI-

I2+氯仿→溶於氯仿層中顯紫色 I2+澱粉→藍色（吸附化合物）

（3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發生猩紅色沉澱。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。

2I－+HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀，溶解)

有機氟化物

取供試品約7 mg照氧瓶燃燒法（中國葯典77年版附錄74頁）進行有機破壞，用水20ml與N/100氫氧化鈉液6.5ml為吸收液，俟燃燒完畢後，充分振搖，取吸收液2ml，加茜
素氟藍試液0.5ml，再加含有12%醋酸鈉與6%醋酸溶液0.2ml，用水稀釋至4ml，加硝酸琰亞鈽液0.5ml，即顯藍紫色。

水楊酸鹽

（1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。

（2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液中溶解。

苯甲酸鹽

（1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發生赭色沉澱，加稀鹽酸變為白色沉澱。

（2）取供試品，置乾燥試管中，加硫酸後，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內壁，凝結白色升華物。

醋酸鹽

（1）取供試品溶液，加硫酸後，加熱，即分解發生醋酸的特臭。

（2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發生，醋酸乙酯的特殊臭氣。

2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－

（3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應顯深紅色，煮沸後產生紅棕色沉澱，再加鹽酸，即分解成黃色溶液。
3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-

Fe(OH)2（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH

磷酸鹽

（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生淺黃色沉澱，分離沉澱氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產生的AgBr↓相區別）。
Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-

AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4

(2)取供試品溶液，加氯化銨、氯化鎂試液，即發生白色結晶性沉澱。

HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O

（3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸後，加熱，即產生黃色沉澱。分離,沉澱能在氨試液中溶解。

在NH4OH或NaOH鹼性溶液中，反應平衡向左方移動，而使沉澱溶解。

乳酸鹽

取供試品溶液，加硫酸使成酸性後，加高錳酸鉀試液，加熱，即發生乙醛的特臭。

硫酸鹽

（1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。

SO42-+Ba2+→BaSO4↓

在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區別，因為若碳酸根存在，則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓，但它溶解於鹽酸或硝酸中（生成氯化鋇或硝酸鋇，放出二氧化碳）。

（2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液或氫氧化試液中溶解。

SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO-
PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4

硝酸鹽

（1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷後，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。
NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)

（2）取供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發生紅棕色的蒸氣。

亞硝酸鹽

（1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。

NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2

3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)

（2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與澱粉指示液的混合液數滴，即顯藍色。

2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O

（3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性後，加入高錳酸鉀試液數滴，顏色即消退。

3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O

硼酸鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸使成酸性後，能使姜黃試紙變成棕紅色，放置乾燥，顏色即變深，用氨試液濕潤，即變為綠黑色。
B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-

姜黃素

（2）取供試品，加硫酸，混合後，加甲醇，點火燃燒，即發生過緣帶綠色的火焰。

B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O

枸櫞酸鹽

（1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發生白色沉澱。

（2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時無變化，煮沸，即產生白色的顆粒的性沉澱，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。

（3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產生白色沉澱，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡。

亞砷酸鹽

（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生黃沉澱，能在氯試液或稀硝酸中溶解。

AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黃色）+3NO3－

Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O
Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3

沉澱在氨試液或稀硝酸中溶解，而與產生的溴化銀、碘化銀黃色的沉澱所區別。

（2）取供試品的中性溶液，加硫酸銅試液。即產生綠色沉澱，再加氫氧化鈉試液，煮沸，沉澱變為紅色。
2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-

Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3

砷酸鹽

（1）取供試品1滴，加硝酸銀試液1滴，應發生紅棕色的沉澱，能溶於氨試液中。

AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-
Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O

(2)取供試品1滴，加鹽酸1滴，加碘化鉀試液，1滴，應析出遊離碘。

AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O

硫代硫酸鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，迅速又變成黃色並發出二氧化硫的特殊剌激性臭氣。

(2) 取供試品溶液，加三氯化鐵試液，即顯紫堇色，振搖後即消褪。

2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI-
[Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2

(3) 取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即產生白色沉澱，如再加過量醋酸鉛試液，即溶解，如煮沸，沉澱變黑色。

SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－
PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓

亞硫酸鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。
Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。

SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI

亞硫酸氫鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。
Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。

SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
酒石酸鹽