化學反應方向怎麼判斷

㈠ 化學反應方向（正逆）判定

最准確的是用化學平衡常數判斷，你懂得
另外，如果是具體的題目，可以根據上下的條件判斷
先根據條件求出反應前的物質的C，用公式求,在與平衡常數K比較
Q<K，正向（Q>K，逆向

㈡ 大一無機化學,各物質處於標准狀態下如何判斷反應進行的方向

可以根據吉布斯自由能判斷反應進行的方向。各個物質的熱力學數據，可以從書後面的附錄找到。

㈢ 怎麼判斷化學反應移動方向

1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動； 2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等參考資料：http://ke..com/view/525508.htm

㈣ 化學反應正向逆向進行的標准

化學反應正向逆向進行的標准：

通過化學量的改變來判斷反應方向，生成物物質的量增加，意味反應正向進行；生成物物質的量減小，意味反應逆向進行。

可逆反應在化學中很普遍，在同樣條件下，既能正向進行，又能逆向進行，正向反應和逆向反應同時存在同時消失，是不可分割的形影關系，正因為反應可逆，才能存在建立化學反應平衡，可逆反應是化學平衡建立的前提條件。

化學反應的背後

同學們可以通過調節化學反應進行的速率和程度，探討化學平衡移動，使反應向著人類需要的方向進行，更好的為人類服務。對於成長中的學生來說，也是如此，犯錯誤出現問題是正常現象，不犯錯誤是不可能的，只要及時改正能解決問題就可。

平時要揚長避短，查漏補缺，通過學習使自己健健康康的成長。切忌隨意誇大錯誤，以點帶面，也不要為所犯的錯誤找任何理由，多在事前仔細斟酌，往往事後悔過意義不大。青年人具有很大的可塑性，成功與否關鍵在於自己的正確轉化和合理調節。

㈤ 怎樣判定化學反應平衡圖像的移動方向

先看圖像是反應物還是生成物的，然後看影響因素的變化情況。
1溫度：升溫，向吸熱方向移動；降溫，向放熱方向移動。圖像漸變，曲線狀最終變平。
2濃度：反應物濃度增加，向正反應方向移動，反之向逆移動
3壓強：氣體系數前後相等，壓強改變平衡不移動，但速度改變
前後不等，增壓時，向氣體系數減小方向移動，反之向增大反方向移動
等容充入惰性氣體不移動

㈥ 化學反應自發的方向是怎麼判斷的

ΔG=ΔH－TΔS
（Kj/mol)
吉布斯自由能相關書籍封面(1)
G叫做吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函數，所以G為狀態函數吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式：
ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J
其中，ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，J是反應熵。
溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在J的表達上表現出來
>W非
反應以不可逆方式自發進行
＝W非
反應以可逆方式進行
<W非
不能進行
若反應在等溫等壓下進行不做非體積功，即W非＝0則
<0
反應以不可逆方式自發進行
=0
反應以可逆方式進行
>0
不能進行
等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。
任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。
在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據范特霍夫等溫公式，ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J，J變成平衡常數，於是有：
ΔG0
=
-RT
ln
K
要注意，使用范特霍夫等溫公式時，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。
這樣，我們可以推出以下結論：
ΔG0>0時，K<1；
ΔG0=0時，K=1；
ΔG0<0時，K>1。

㈦ 如何判斷一個反應進行的方向

根據焓變（H)和熵(S)變即自由能的值共同判斷△G=△H-T△S：
1、△H<0，△S>0，△G<0，反應自發
2、△H>0，△S<0，△G>0，反應不能自發
3、△H>0，△S>0或△H<0，△S<0，反應的自發進行與條件（溫度）有關