如何用平衡轉化率計算化學平衡常數

Ⅰ 化學平衡常數的求法

可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

說明：

1、對於同一條件下，同一時間內的可逆反應，參加反應的各物質的物質的量之比與方程式前面的系數成正比，由於可逆反應是在一定的容器中進行的，因此，反應所消耗（或生成）的物質的物質的濃度之比也等於方程式前面的系數比。但平衡時的物質的量或濃度與方程式前面的系數沒有關系。

2、化學平衡中的反應速率是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值，而不是平衡時的濃度。而平衡時的平衡常數，則是指可逆反應達到平衡時，生成物的物質的量濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積的比值，兩者計算要求不同。

3、可逆反應中平衡濃度、起始濃度和變化濃度之間存在以下關系：起始物的物質的量等於該物質變化的物質的量與平衡時的物質的量之和，若在一定體積的容器中，則起始濃度等於平衡濃度與變化濃度之和。

4、平衡轉化率是指達到平衡時反應物消耗的物質的量與原有總物質的量之間的比值，當反應物的起始物質的量與方程式前面的系數成正比時，各物質的轉化率也相同，否則不一樣。

5、平衡時的產率是指實際得到的產物的產值與理論值之間的比值。理論值是指某種反應物完全消耗時所能得到的產物的最大值。

6、由於可逆反應一段時間後達到平衡狀態，因此，可逆反應不能進行完全，產物的產值應該在0—理論值之間，不可能為0，同樣也不可能完全轉化。

Ⅱ 化學平衡常數怎麼求，是不是用最終的平衡求，求詳解

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數
對於可逆化學反應
ma+nb=pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
（不好意思可逆符號打上來就亂碼
如有疑問請追問）

Ⅲ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(3)如何用平衡轉化率計算化學平衡常數擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。