曬鹽化學流程圖怎麼畫

㈠ 曬鹽的過程是什麼

日常生活中人們說到的鹽，指食鹽。

在化學或工業中：鹽是一類物質的總稱。食鹽成分NaCl屬於鹽類。

人們是怎樣獲取NaCl的呢？

曬鹽！

在一望無垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池裡，太陽把鹽水曬幹了，海水裡溶解的氯化鈉結晶出來。從一噸海水裡可以得到約三十公斤食鹽。這是粗鹽。曬鹽時日曬，風吹有利於加速水分子的運動，從而利於食鹽晶體的析出。

日曬時溫度升高，對於NaCl來說它的溶解度隨溫度變化不明顯，但由於水分的蒸發（溶劑）的量減少，NaCl飽和析出晶體。而對於MgCl2，Cacl2來說，盡管水蒸發了，但由於它們各自的溶解能力（溶解度）增強了，所以不會析出。
因為食鹽主要成分是NaCl。NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，而且是降低溫度，溶劑的量又不變，所以NaCl不會析出，不利於製取NaCl。

粗鹽從海水裡結晶出來的時候，難免夾帶一些泥沙和雜質。海水裡除了氯化鈉以外，還有氯化鎂、氯化鈣等，它們也混在氯化鈉里一塊兒結晶出來。

不過，這些雜質和氯化鈉的脾氣不同。氯化鈉不吸濕，氯化鎂、氯化鈣很容易吸水返潮。廚房裡的粗鹽在陰雨天氣變得濕漉漉的，就是這些雜質搗的鬼。粗鹽經過再結晶，就得到精鹽。精鹽是比較純凈的氯化鈉，長久存放仍然是乾燥的。 生活中處處都是化學：食品、葯品、建築材料、化工原料······總之，除了單質，生活中的一切都與化學有關系。

㈡ 化學實驗流程圖怎麼畫

化學實驗流程圖怎麼畫介紹如下：

先寫物質,再畫箭頭,箭頭上寫反應得條件和物質,再在箭頭右邊寫生成物。

1、化學主要首先理解原理，然後結合實驗現象、化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然後注意知識點的對比、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。

2、學習過程中難免會做錯題目，不管你是粗心或者就是不會，都要習慣性的把這些錯題收集起來，扒塌每個科目都建立一個獨立的錯題集，當我們進行考前復習的時候，它們是重點復習對象，因此你既然錯過一次，保不準會錯第二次，只有這樣你才不會在同樣的問題上再次失分。

㈢ 畫出工業上從海水中制備Na.Mg.Cl2.Br2的工業流程圖

1.用海水製取鈉：海水-----》引入鹽場-----》粗鹽-----》粗鹽除雜後製成氯化鈉----》電解：2NaCl=通電=2Na+Cl2---->得到金屬鈉
2.用海水製取鎂：海水-----》引入鹽場-----》粗鹽-----》溶解---->加入氫氧化鈣----->得到氫氧化鎂---->加入稀鹽酸---->得到氯化鎂---->使氯化鎂結晶析出---->電解：MgCl2=通電=Mg+Cl2---->得到金屬鎂
3.用海水製取氯氣：用「.用海水製取鈉」「.用海水製取鎂」都可以得到氯氣，或者直接電解海水：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2+Cl2 。得到的氯氣用於氯鹼工業。
4.用海水製取溴：利用鹽場曬鹽後得到的鹽鹵---->加少量水稀釋---->通入氯氣或加其他氧化劑：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2,---->股入熱空氣使溶解在溶液中的溴揮發出來（或用四氯化碳，苯（一般不會用苯，因為苯會揮發）等有機溶劑萃取後蒸餾）---->冷凝後除雜---->純溴。
（可參考《普通高中課程標准實驗教科書 化學 必修一 蘇教版》專題二》