初三上冊化學方程式怎麼寫

⑴ 九年級化學如何正確書寫化學方程式

1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要汪櫻手求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎.
②遵循質量守恆定律.
2．化學方程式的書寫可簡單總結為困嫌以下三個字：寫、配、標.
注意：
寫：根據實驗事實,在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式,催化劑既不是反應物也不是生成物.
配：化學式的前面配上適當的化學計量數,而不能改變化學式中原子的個數.
標：標明反應條件及↑和↓的標法.
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬頌攜能公式法等.
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;

⑵ 初三上冊化學方程式匯總

一、燃燒反應(描述現象要點：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態氣味)

1、碳充分燃燒：

C+O2=點燃CO2(基本反應類型：化合反應)

(空氣中：紅熱)

(氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)

2、碳不充分燃燒：

2C+O2=點燃2CO(基本反應類型：化合反應)

3、硫燃燒：

S+O2=點燃SO2(基本反應類型：化合反應)

(空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)

(氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)

4、磷燃燒：

4P+5O2=點燃P2O5(基本反應類型：化合反應)

(產生大量白煙，P2O5污染空氣)

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點燃Fe3O4(基本反應類型：化合反應)

(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)

(瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點燃2MgO(基本反應類型：化合反應)

(發出耀眼的白光，生成白色固體)

7、氫氣燃燒：2H2+O2=點燃2H2O(基本反應類型：化合反應)

(產生淡藍色火焰，乾冷燒杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2=點燃2CO2(基本反應類型：化合反應)

(產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2=點燃CO2+2H2O

(產生明亮的藍色火焰)

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2=點燃2CO2+3H2O

二、常見氣體制備方程式

(一)製取氧氣

1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應類型：分解反應)

2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：

2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反應類型：分解反應)

3、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應類型：分解反應)

(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導管)

(先撤導管後滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)

4、加熱氧化汞：

2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應類型：分解反應)

5、電解水：

2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應類型：分解反應)

(電極：正氧負氫;體積比：氫二氧一;質量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性)

(二)製取二氧化碳

1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應類型：復分解反應)

2、碳酸不穩定：

H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應類型：分解反應)

3、高溫煅燒石灰石：

CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業製法，基本反應類型：分解反應)

(三)製取氫氣

1、鋅跟稀硫酸反應：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)

2、鋅跟稀鹽酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)

3、鎂跟稀鹽酸反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應類型：置換反應)

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、二氧化碳溶於水：

CO2+H2O=H2CO3(基本反應類型：化合反應)

(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變為紅色)

3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：

C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應類型：置換反應)

(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

4、木炭粉還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應類型：置換反應)

5、一氧化碳還原氧化銅：

CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)

6、H2還原氧化銅：H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應類型：置換反應)

(反應前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應結束後繼續通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)

7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：

3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2

8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：

4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2

四、金屬與鹽溶液反應(基本反應類型：置換反應)

1、鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)

2、鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)

3、鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)

4、鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(溶液由無色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質生成)

5、銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(溶液由無色逐漸變藍色，固體表面有銀白色物質生成)

6、鋅與硝酸銀溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(固體表面有銀白色色物質生成)

⑶ 初三化學--如何正確書寫化學方程式

書寫方法:要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
補充說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

⑷ 初三上學期化學方程式大全

 常見的化學方程式
一、化合反應
1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5

2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O

3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2

7、木炭不充分燃燒：2C + O¬2 2CO

8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO

二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑

13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑

14、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

19、鋅和硫酸反應製取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

20、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

四、復分解反應
（一）酸 + 鹼 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O

23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2

29、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

（三）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

37、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO¬2

40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

⑸ 所有與氧氣反應的化學方程式 初三上冊的

物質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

反應條件

1、化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

⑹ 初三上化學方程式14個

初中化學的化學方程式舉例如下（不止14個，但大多數是初中階段的，供參考）：

1、2Na+O2=Na2O2（條件：點燃）

2、4Na+O2=2Na2O

3、2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）

4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

7、NaOH+HCl=NaCl+H2O

8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

10、2Mg+CO2=2MgO+C（條件：點燃）

11、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

12、4Al+3O2=2Al2O3

13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（條件：高溫）

15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

17、3Fe+2O2=Fe3O4（條件：點燃）

18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O

22、Cu+Cl2=CuCl2（條件：點燃）

23、H2+Cl2=2HCl（條件：光照）

24、Cl2+H2S=2HCl+S↓

25、4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（條件：加熱）

26、S+O2=SO2（條件：點燃）

27、2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

28、N2+O2=2NO（條件：放電）

29、2NO+O2=2NO2

30、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O