化學中的強鹼有哪些

① 強鹼有哪些 強鹼介紹

1、KOH（氫氧化鉀）：氫氧化鉀，是一種常見的無機鹼，化學式為KOH，分子量為56.1，常溫下為白色粉末或片狀固體。性質與氫氧化鈉相似，具強鹼性及腐蝕性，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶於醚。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230 mg/kg。

2、Ca(OH)2(氫氧化鈣)：氫氧化鈣（calcium hydroxide）是一種無機化合物，化學式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體，加入水後，分上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。納辯氫氧化鈣並遲是一種強鹼，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。

3、NaOH（氫氧化鈉）：氫氧化鈉（Sodium hydroxide），無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

4、Ba(OH)2（氫氧化鋇）：氫氧化鋇是一種無機物，化學式為Ba(OH)?，無色透明結晶或白色粉末洞蔽缺。水合物在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188，熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的），折光率1.471，高毒，有強腐蝕性。用於測定空氣中的二氧化碳，葉綠素的定量，糖及動植物油的精製，鍋爐用水清凈劑，殺蟲劑，橡膠工業。

5、CsOH（氫氧化銫）：氫氧化銫（Caesium hydroxide）化學式CsOH。分子量149.916。白色晶狀固體，易潮解。密度3.675 g/mL，熔點272.3℃。易溶於水，水溶液具有強鹼性。固體或溶液都可從空氣中吸收二氧化碳。有強腐蝕性，使用時需小心。應該放入緊密的貯藏器內，並保持貯藏器密封，儲存在陰涼，乾燥的地方。

② 高中化學，強鹼都有哪些

高中化學，強鹼都會在鹼金屬中生成：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），LiOH（氫氧化鋰），
RbOH（氫氧化銣），CsOH（氫氧化銫），Mg（OH）2（氫氧化鎂），Ca（OH）2（氫氧化鈣），AI（OH）3氫氧化鋁等。
高中化學中最常見的是：NaOH，
KOH，Ca(OH)2，Mg(OH)2，AI(0H)3

③ 強鹼有哪些

強鹼有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀爛李(KOH)、氫氧化鋰(LiOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)₂)等。

強鹼性溶液有NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）等。活潑金屬與水反應的水溶液都是強鹼性溶液。

強鹼：

鹼（base）是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。鹼與酸寬歷滾反應形成鹽和水慎余。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。

鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。其溶液在標准情況下（濃度為0.1mol/L）的pH＞12。

④ 高中化學常見的強酸強鹼

高中化學常見的強酸、強鹼主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

(4)化學中的強鹼有哪些擴展閱讀：

1、強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

⑤ 強鹼有哪些

在無機物當中，強鹼有氫氧化鋰（化學式：LiOH）、氫氧化鈉（化學式：NaOH）、氫氧化鉀（化學式：KOH）、氫氧化銣（化學式：RbOH）、氫氧化銫（化學式：CsOH）、氫氧化鍶［化學式：Sr（OH）2］、氫氧化鋇［化學式：Ba（OH）2］、氫氧化鐳［化學式：Ra（OH）2］，氫氧化亞鉈（化學式：TlOH）等等。

⑥ 強鹼有哪些

強酸強鹼都有：

一、硫酸

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

二、鹽酸

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻清迅氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

三、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在啟正液工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

四、氫氧化鋰

氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。具強鹼性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶於水，20攝氏度時溶解度為12.8g/100gH2O，微溶於乙醇，不溶於乙醚。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃（無水）。沸點925℃（分解）,有腐蝕性。

五、膽鹼

膽鹼(α-羥-Ⅳ，Ⅳ-三甲基乙醇胺)是帶正電荷的四價鹼基，是所有生物膜的悄物組成成分和膽鹼能神經元中的乙醯膽鹼的前體。膽鹼在胞漿中的濃度為8～25微摩爾/升，在腦中濃度為25～50納摩爾/升。

機體內膽鹼的獲取或者通過肝，卵之類的食物〔主要以磷膽醯膽鹼(PC)和卵磷脂的形式存在〕，或者由內源性合成的PC而來〔通過磷脂醯乙醇胺(PE)的連續甲基化過程〕。

參考資料來源：

網路—硫酸

網路—鹽酸

網路—硝酸

網路—氫氧化鋰

網路—膽鹼

⑦ 高中化學中的強酸強鹼有哪些

1．強酸：主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸合稱六大無機強酸，具有強烈刺激和腐蝕作用。
2．強鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇。通常指溶液能使特定指示劑變色的物質，在標准情況下，pH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。鹼溶於水能發生完全電離和活潑金屬對應的鹼一般是強鹼。