高考化學分哪些專題

① 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】

(1)高考化學分哪些專題擴展閱讀

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

② 高考化學必考基礎知識都有哪些

對於每一個高三學生來說，在平時的積累程度就決定了自己高考成績的高低，在高考中化學的難度不是很大，但是也必要要加以重視，下面我為大家提供高考化學必考基礎知識，希望對大家有所幫助。

高考化學必考內容

必考內容涵蓋必修模塊「 化學 1」「 化學 2」 和選修模塊「 化學反應原理」 的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括： 化學啟賀學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

高考化學基本概念和基本理論

( 1)物質的組成、性質和分類

① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④ 理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

( 2)化學用語及常用物理量

① 熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。

③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。

⑤ 理解質量守恆定律。

⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。

⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、

物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。

⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數目、氣體體積(標准狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含義。

② 了解溶解度、飽和溶液的概念。

③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，並能進行有關計算。

④ 掌握配製一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

⑤ 了解膠體是一種常見的分散系， 了解溶液和膠體的區別。

( 4)物質結構和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③ 了解原子核外電子排布規律。

④ 掌握元素周期律的實質。了解元伍信素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤ 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧ 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

( 5)化學反應與能量

① 了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算

② 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

③ 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④ 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

⑤ 了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

⑥ 了解焓變( ΔH) 與反應熱的含義。

⑦ 理解蓋斯定律，並能運用蓋悄橘派斯定律進行有關反應焓變的計算。

⑧ 理解原電池和電解池的構成、 工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

⑨ 了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。

③ 高考化學重點是哪些專題

專題1 物質的組成、性質、分類及化學用語。
專題2 化學常用計量。
專題3 氧化還原反應。
專題4 離子反應和離子方程式。
專題5 化學反應中的能量變化。
專題6 物質結構和元素周期律。
專題7 化學反應速率和化學平衡。
專題8 水溶液中的離子平衡。
專題9 電化學原理及其應用。
專題10 非金屬元素及其化合物。
專題11 金屬元素及其化合物。
專題12 常見有機化合物。
專題13 化學實驗基礎。
專題14 綜合實驗探究。
專題15 有機物的組成、結構和性質。
專題16 有機合成與推斷

④ 高考化學大題有幾個類型，分別考什麼

1、化學反應原理類大題答題技巧
該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因而要充滿信心，不能畏懼，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項，有關各類平衡移動的判斷、平衡常數的表達式、影響因素及相關計算的「三步走」格式、影響反應速率的因素及有關計算的關系式，電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式書寫及有關利用電子守恆的計算，電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時需特別注意的重點。再就是在理解這些原理或規律時，也可以藉助圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力。總結技巧和方法，答題時注意規范細致。另外該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解決，千萬不能放棄。
2、元素(物質)綜合推斷類大題答題技巧
無機元素推斷題的解題關鍵是准確推斷出相關物質，准確審題，無機推斷題非常重視直覺的作用，但直覺推斷出的物質需要帶入相關情境中驗證，以免發生錯覺。同時，無機推斷題還需要嚴格按照題目設問要求，規范使用化學方程式、離子方程式及電子排布式等化學用語來表達推斷結果或問題答案。
3、有機綜合類大題答題技巧
有機綜合試題的解題關鍵是准確識別有機物結構示意圖或有機合成路線圖。對於以新合成有機物的結構和以有機合成路線圖為已知條件的有機大題，前者重在分析新物質的組成與結構特點，後者首先要明確各階段物質的類型及它們之間的衍變關系，再根據題給要求分別回答有關問題。
4、實驗綜合類大題答題技巧
解答實驗綜合題的關鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個模塊的功能與作用，再根據功能與作用判斷所用的化學試劑及所需要進行的操作。對於實驗探究題，必須按照科學探究的基本環節，即提出假設、實驗驗證、得出結論去研究試題，回答問題。工藝流程題的基本策略是首先要提取題干信息，了解生產的產品(性質、結構、特點)，再分析流程步驟，全方位了解流程(反應物是什麼、發生了什麼反應、反應帶來了哪些結果)，再根據試題設問及要求，從問題中提煉答題信息。

⑤ 高考化學題型歸納有哪些

高考化學題型歸納有：

1、元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。

2、化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，導致思維轉換角度較大。

3、實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

4、有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、計算、檢驗及有關合成路線等。

⑥ 2022高考化學題型及分值 有幾道大題

2022年新高考適應性考試（又名八省聯考），語數外由教育部統一命題，其餘六科由各省考試教育研究院共同命題。

2022八省聯考化學試卷結構

考試時間75分鍾，滿分100分，採用賦分制。

題型一：單項選擇題。共14個小題，每小題3分，共42分。

題型二：非選擇題，共5小題58分。

必考題為3個小題，共43分。

選考題為2個小題，每小題15分，考查選修《物質結構與性質》和選修《有機化學基礎》各一題，學生可以選擇其中一題作答。

化學試卷題型結構及分值

化學滿分100分。

第I卷 選擇題(共42分)

一、選擇題： 本題共7小題，每小題6分，共42分。

7～13，單選

第II卷 (非選擇題，共58分)

二、非選擇題 ：26～28題為必考題，36～38題為選考題。

(一)必考題(共43分)

26題，14分

27題，15分

28題，14分

(二)選考題：共15分。從3道化學題中任選一題作答。

36、[化學—選修2：化學與技術](15分)

37、[化學—選修3：物質結構與性質](15分)

38、[化學—選修5：有機化學基礎](15分)

1.選擇填空看題15秒沒思路，記為不會；

2.簡答題看題30秒沒思路，記為不會；

3.題目有思路，方法比較復雜，且沒把握能做對，記為不會。

⑦ 2012高考(新課標)全國卷中化學部分題型有哪些、如何分布、分值多少化學部分總分多少

常見題型分：
選擇題目：（42分）
7、化學與生活，環保等
8、NA、化學用語的考察
9、離子共存或離子方程式正誤判斷
10、元素周期表、元素推斷
11、有機（一般為同分異構或有基反應類型）
12、13、氧化還原、電化學、化學實驗裝置、化學平衡、電解質溶液、反應熱等
26、無機推斷（14分）
27、化學原理拼湊題（15分）
一般包括（1）蓋斯定律應用（2）化學平衡相關問題，K的考察（3）原電池或者電解池（4）KSP（5）電解質溶液相關性質（一般選擇3個模塊）
28、化學實驗推斷分析（14）
36、選修——化學與技術（15）
37、選修——物質結構與性質（15）
38、選修——有機化學（15）

⑧ 高考化學必考知識點及題型歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
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化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。