A. 高中化學過量與少量問題 怎樣求解
過量就是一個反應物反應後還會有剩餘，反應會一直進行直到較少的一方消耗完為止。少量與之相對，也就是反應完的一方。比如說：
碳酸鈉和鹽酸反應，反應比例為1：1的時候，生成沖飢碳酸氫鈉（這時候是鹽酸滴入碳酸鈉），1：2的時候，反應完全產生二氧化碳，食鹽水。而如果鹽酸過量（也就相對於碳酸鈉少量），反應的比例就應該小於這個比例，也就是說，鹽酸在與碳酸鈉反應完全後，生成二氧化碳蔽亮，並且鹽酸剩餘。如果碳酸鈉過量（同理），反應比例就該大於1：1，這樣才能使最終碳酸鈉剩餘，鹽酸反應完全。那麼生成物就是碳酸氫鈉，剩餘碳酸鈉。
這就是一個常用的關於反應物量控制反應的例子，另外還有二氧化碳和氫氧化鈉反應常散並返用。
另一種少量是指放入反應物的量是少量，比如說銅和濃硫酸加熱的反應，不過此時一般用適量。少量在這里其實和適量差不多，也就是體現反應物量的標准，以防反應失敗或者發生危險的一種指示……
B. 高中化學方程式量多量少，的，怎麼寫 怎麼根據什
高中化學方程式量多量少
這就是化學反應量的問題。這類問題一般以少量為主，一般少量物質前面系數定1.
例如你的4：（1），（2）都對。
5. （1）化學方程式：NaHSO4(少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉澱)+NaOH
離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉澱)
（2）化學方程式：2NaHSO4(過量）+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4(沉澱)+Na2SO4
離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4(沉澱)