化學最簡質量比怎麼求

『壹』 化學質量比怎麼算,

化學式中各元素的質量比,等於相對原子質量乘以化學計量數之比；
化學方程式中,物質的質量比等於化學計量數乘以相對分子質量之比.

『貳』 化學質量比如何求

化學的質量比怎麼求：化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比。比如C2H6O中,原子個數比C:H:O=2:6:1,，相對原子質量比C:H:O=12:1:16，所以C2H6O中C、H、O的元素質量比=(2*12):(6*1):(1*16)=12:3:8。再如：水H2O，mH：mO＝2：16＝1：8.

『叄』 化學的質量比怎麼求

物質之間的式量（原子量、分子量等）之比，就是這些物質之間的質量比。例如1，硫酸(H2SO4）中硫與氧的質量比，就是它們之間的原子量比：S/4O=32/64=1/2.
L例如2，在NaOH+HCH=NaCl+H2O中,四種物質的質量比，就是它們之間的分子量之比：
40/36.5/58.5/18.

『肆』 化學式中各元素的質量比怎麼算

我舉個例子
CO2把
C的相對原子質量為16
O的相對原子質量為12
有兩個O原子
所以質量之比為C：O=16：12×2=16：24
而質量之比的意思是各個原子數目乘以各個原子的相對原子質量的比值

『伍』 求化學方程中各物質質量比怎麼求

我們需要從確定化學計量數開始．
看離子化合價的變化規律 來確定化學計量數
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足「偶數個H」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了
其實，化學配平方法還有很多，可以具體搜以下

『陸』 質量比怎麼算

元素質量比靠公式計算：

元素質量比計算公式：各元素的質量比=各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比。如化學式為AmBn的物質中，A、B兩元素的質量比=(A的相對原子質量×m):(B的相對原子質量×n)。

在化學式中，元素的質量比等於元素的相對原子質量與原子個數的乘積比。即各元素原子的相對原子質量總和之比。計算的關鍵在於正確判斷出各元素的原子總數。當化學式中含有多種元素時，根據化學式可以計算出全部元素的質量比，也可以計算出其中某幾種元素的質量比。

根據元素質量比的變形運算

根據某化合物中元素的質最比求化學式根據化合物中元素的質量比(或元素的質量分數比)求化學式，其方法是通過元素的相對原子質量來推斷化學式。通過組成元素質量比或元素的質量分數進行分式變換，轉換成原子個數(比)，推測化學式。

根據某化合物中元素的質量比確定元素的化合價已知某化合物中元素的質量比確定某元素的化合價，可通過元素的質量比及元素的相對原子質量推斷化學式中元素的原子個數之比，再根據化合物中正負化合價代數和為零的原則確定元素的化合價。

『柒』 化學質量比怎麼算

化學質量比的演算法：化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比。例如硫酸（H2SO4）中硫與氧的質量比，就是之間的原子量比：S/4O=32/64=1/2。相對分子質量是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。

計算質量比

化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比。

例如：C ₂ H ₆ O中，

原子個數比C：H：O=2：6：1，

相對原子質量比C：H：O=12：1：16，

所以C ₂ H ₆ O中C、H、O的元素質量比=（2*12）：（6*1）：（1*16）=12：3：8。

質量比是什麼

一個分子式里，某元素總質量與另某種（幾種）元素總質量比。如果是物質中元素質量比，那就是相對原子質量乘以原子個數的比值，如果是反應中物質間的質量比，那就是相對分子質量乘以計量數的比。

『捌』 初中化學質量比怎麼算

初中化學質量比是經常出現的題型，那麼化學質量比有哪些解題技巧呢？大家一起來看看吧。

質量比計算

元素質量比計算：一個分子式里，某元素總質量，與另某種（幾種）元素總質量相比就可以得出元素質量比。舉例如下：

1、氧化鎂：MgO

其中Mg的相對原子質量為24，O為16

有1個Mg原子，所以Mg元素的相對原子質量為1*24=24

有1個O原子，所以O元素的相對原子質量,1*16=16

所以Mg元素與O元素的質量比為3:2

2、用相對原子（分子）質量計算各物質的質量比必須算上前面的計量數

P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16

4P+5O2=2P2O5

4*315*16*22*（31*2+16*5）

=124=160=284

各物質的質量比124：160：284=31：40：71

用物質的質量計算各物質的質量比不能算上前面的計量數

31g磷與40g氧氣反應生成71g各物質的質量比31：40：71

相對分子質量簡介

相對分子質量，是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。

對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

以上就是一些化學質量比的相關信息，供大家參考。

『玖』 化學中元素質量比怎麼計算

化學中元素質量比=原子個數比乘以相對原子質量比。

一、計算H2O中各元素的質量比：

氫元素的質量=1×2（氫元素的相對原子質量是1,H2O中氫元素有兩個）=2；

氧元素的質量=16×1（氧元素的相對原子質量是16,H2O中氧元素有一個）=16；

氫元素的質量：氧元素的質量=2：16=1：8。

二、瓦錫在1789年發表的《化學基礎論述》一書中列出了他製作的化學元素表，一共列舉了33種化學元素，分為4類：

1．屬於氣態的簡單物質，可以認為是元素：光、熱、氧氣、氮氣、氫氣。

2．能氧化和成酸的簡單非金屬物質：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基。

3．能氧化和成鹽的簡單金屬物質：銻、砷、銀、鈷、銅、錫。鐵、錳、汞、鉬、金、鉑、鉛、鎢、鋅。

4．能成鹽的簡單土質：石灰、苦土、重土、礬土、硅土。

(9)化學最簡質量比怎麼求擴展閱讀：

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大。