化學反應中一般哪些有沉澱

A. 初中化學里常見有哪些沉澱

八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

B. 化學反應中一般有什麼沉澱

白色鹽沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇（溶於酸不溶於水）；
氯化銀、硫酸鋇（既不溶於酸又不溶於水）；
白色鹼沉澱：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化錳；
藍色鹼沉澱：氫氧化銅；
紅褐色鹼沉澱：氫氧化鐵（3價鐵離子的）.

C. 初中化學沉澱物有哪些

沉澱物在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。那麼初中化學沉澱物有哪些呢？下面就和我一起了解一下吧，供大家參考。

初中化學十大沉澱物

1、碳酸鈣：CaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

2、氯化銀：AgCl，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

3、碳酸銀：AgCO₃，白色沉澱，溶於酸。

4、碳酸鋇：BaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

5、硫酸鋇：BaSO₄，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

6、氫氧化銅：Cu(OH)₂，藍色沉澱，溶於酸。

7、氫氧化鋁：Al(OH)₃，白色沉澱，溶於酸。

8、氫氧化鎂：Mg(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

9、氫氧化鐵：Fe(OH)₃，紅褐色沉澱，溶於酸。

10、氫氧化亞鐵：Fe(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

化學沉澱形成的原理

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

有顏色的物質有哪些

紫色：高錳酸鉀、碘單質。

藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液。

淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

黃綠色：氯氣。

棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液。

淡黃色：溴化銀。

紅褐色：氫氧化鐵。

黑褐色：二氧化錳。

黑色：氧化銅、硫化銀、硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）。

灰黑色：金屬粉末。

D. 初中化學中，一般有什麼物質反應生成沉澱（就是幾個比較常見的，今天沒做筆記，可以參照下圖）

從表格里可以看見有15個「不」，就是有15個化學反應後生成了沉澱。
舉個例子:陽離子中的銀離子和陰離子中的氯離子反應生成了氯化銀沉澱。 你可以取陽離子中的某一個物質(縱向的)，再橫向看到「不」，沿著「不」向上找到該銀離子，你可以知道哪二個物質反應後有沉澱了。

E. 初中化學反應中有哪些會沉澱

鉀鈣鈉氨鹽硝酸鹽都能溶與水中間
氯化物不溶銀亞汞
硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽磷酸鹽硅酸鹽大多不能溶於水
還有就是氫氧鋇是白色沉澱，氫氧鈣是隨溫度升高溶解度降低的微溶物．（快速的讀前四句會很流暢，比交好記憶）

F. 高中化學中常見的沉澱有哪些

紅色：Cu、Cu2O(氧化亞銅)、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3
（紅褐色）
黃色：Ag3PO4（黃色,不常見）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）
藍色：CuSO4·5H2O(藍礬、膽礬)、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O(綠礬)、Cu2(OH)2CO3
(鹼式碳酸銅）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亞鐵)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亞鐵、過硫化鐵)、Cu2S(硫化亞銅)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶於稀硝酸)BaSO4(不溶於稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物）
化學沉澱投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法，如石灰、蘇打法。石灰（氫氧化鈣）可以使鎂鹽轉化為氫氧化鎂沉澱；使重碳酸根離子轉化為碳酸根離子，因而鈣鹽轉化為碳酸鈣沉澱。其他鈣鹽如硫酸鈣可用蘇打（碳酸鈉）使它沉澱。
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下,其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積(【Mg】·【OH】)在18°C時是
1.2×10。根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。廢水中的鉻酸根離子通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

G. 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

(7)化學反應中一般哪些有沉澱擴展閱讀：

實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

H. 在化學反應中，哪些物質反應會生成沉澱

白色沉澱:AgCl
BaSO4
BaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3(微)
Al(OH)3
Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐)PbSO4
CaSO3
黃色沉澱:S
AgBr
AgI(
鹵化銀
的顏色越來越黃)
紅色沉澱:Fe(OH)3
HgS(硃砂)
Cu2O(磚紅色，很重要)
藍色沉澱:Cu(OH)2
CuCO3
黑色沉澱:
FeS
FeS2
PbS
(棕黑色，
銀氨溶液
變黑的原因)

I. 初中化學反應式中沉澱物都有哪些

含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－
的化合物只有baso4
不溶於水，其他都溶於水。
含co32－
的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4
不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3
等

J. 有幾大化學反應有生成沉澱物

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成