化學中有哪些離子不能共存

Ⅰ 不能共存的離子有哪些

兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。

Ca2+、Ba2+、與CO32-、SO32-；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3CO－、HPO42-、H2PO4-；OH－與HCO3-、HS－、HSO3-。

酸根離子：

SO42-(在溶液中)——先加入稀鹽酸酸化，如果無沉澱生成、無氣體產生（分別排除銀離子、碳酸根離子干擾）則在被測溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-（固體或溶液）——在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

Ⅱ 哪些離子不能共存，（用文字）。，誰能幫我總結下初三化學

離子共存問題是離子反應知識體系中的一個重要側面，是每年高考的必考知識點。離子共存的前提條件是離子之間不能發生離子反應，若能發生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存。正確判斷離子之間能否大量共存，關鍵要掌握常見離子的性質明確離子不能大量共存的原因。

1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。

如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋與CO32－、SO42－；Cu2＋與CO32—、OH－、S2－ 等。

2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。

如H＋與CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－與NH4＋等。

3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。

如H＋與OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。

Ⅲ 化學不能共存離子的有哪些

在高中階段，常常要注意：
反應生成難溶物質的離子不能大量共存，如2價鐵離子和硫離子，銀離子和碘離子等
生成氣體的離子不能大量共存，如不能大量共存，硫離子和氫離子，氫離子和碳酸根離子
生成難電離的物質不能大量共存，如氫離子和氫氧根離子，氫離子和醋酸根離子
發生氧化還原反應的物質不能大量共存，如3價鐵離子和硫離子或碘離子，2價鐵離子（還有具有還原性的離子）和硝酸根離子在氫離子存在的條件下不能大量共存
發生雙水解的離子如3價鐵離子和碳酸根離子或碳酸氫根離子
弱酸酸式酸根離子和氫離子和氫氧根離子不能共存，如氫離子或氫氧根離子和碳酸根離子
形成絡離子或絡合物的物質如3價鐵離子和硫氰酸根離子，銀離子和氨根離子或氫氧根離子

Ⅳ 初中化學中不能共存離子有哪些

初中化學中不能共存離子有哪些？

1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如SO42- 與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO 、SO 、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+、與CO3 2- 、SO3 2- ；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4 2- 、H2PO4 - ；OH－與HCO3- 、HS－、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如H＋與CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2－、HS－；OH－與NH 等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有H+存在的情況下，MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+與Fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3- （有H+時）不能氧化Cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO （紫色）。
*5、形成絡合物，如：Fe3+ 和 SCN-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
HCO3-,HS－和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之間不能共存。
希望可以幫助到你 求採納

初中化學中哪些離子不能共存？

SO4和Ba
SO3和Ba
Cl和Ag
H和OH
Ca+CO3
Cu+CO3

初中化學中不能大量共存的離子

1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。

初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；
（8） Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有 *** 性氣味，且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的MS是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握

初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握：

不能共存 ：其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存。所以氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存；氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存；氯離子不能與銀離子共存；硫酸根離子不能和鋇離子共存；碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存。（H+與OH—、CO32-、HCO3－；OH—與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+；Cl-與Ag+；Ba2+與SO42- 、CO32-；CO32-與H+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+.）

初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握的

你好，初中化學離子共存與否有個口訣：
氫氧銨鉀鈉鋇溶，碳酸銨鉀鈉氫溶，硫酸鋇鈣銀不溶，氯化銀不硝全溶。
記住這四句話，初中離子共存問題你就全會做了！

高中化學中，哪些離子不能共存

一、常見題型
1．「無色透明」條件型
若題目限定溶液「無色」，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4－（紫色）等離子。若「透明」，則溶液不形成混濁或沉澱（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO32－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
例1． 某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析: 正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。
2．「酸性」條件型
常見的敘述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．（2005年全國高考理綜試題?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是( )
A．K+、Na+、SO42－、S2O32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析: 正確選項應滿足pH=1(有H+存在)、可以大量共存兩個條件。答案為B項。
3．「鹼性」條件型
常見的敘述有鹼性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈粉紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應後生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈鹼性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱鹼的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根離子。
例3．（2005年江蘇高考化學試題）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
解析: 正確選項應滿足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

總的來說就是可以反應的嘛，不過問的不夠嚴謹啊，應該是不能大量共存的。。
包括：
1.可以發生復分解反應的，如生成沉澱的（Ba2+與SO4 2-)、生成氣體的(如碳酸根和氫離子）、生成水或其它難溶分子的（H+和OH-，醋酸根和氫離子）
2.可以發生氧化還原反應的，如Fe3+和I-，高錳酸根和Fe2+等等等等。
3.生成絡合物的，如Ag+和氨（Ag和銨根可以共存）、Fe3+和SCN-
4.互相促進雙水解的，如AlO2-和Fe3+、碳酸根和Mg2+，就是弱酸根和弱鹼離子可以發生互相促進雙水解，不能大量共存
好像高中學到的就這些了吧，我只知道這些了，我是高二的，不知道高三有沒有新的。。

我想問一下初中化學哪些離子不能共存

其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存
所以 氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存
氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存
氯離子不能銀離子共存
硫酸根離子不能和鋇離子共存
碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存

初中化學，酸根離子有哪些

初中化學，酸根離子有：
碳酸根CO3 -2價
碳酸氫根HCO3 -1價
硫酸根SO4 -2價
亞硫酸根SO3 -2價
磷酸根PO4 -3價

Ⅳ 我想問一下初中化學哪些離子不能共存

其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存
所以 氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存
氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存
氯離子不能銀離子共存
硫酸根離子不能和鋇離子共存
碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存

Ⅵ 高一化學離子不能共存的有哪些我搞不懂！

Ca2+、Ba2+、與CO3
2-
、SO3
2-
；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4
2-
、H2PO4
-
；OH－與HCO3-
、HS－、HSO3-
、H2PO4-
、HPO4
2-
、H+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如H＋與CO3
2-
、SO3
2-
、HCO3-
、HSO3-
、S2－、HS－；OH－與NH
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO
、ClO－、Fe3+、HNO3
等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO
、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有H+存在的情況下，MnO
、ClO－、NO3-
的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3
可以共存；但Fe2+、H+、NO3-
不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+與Fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-
（有H+時）不能氧化Cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：Fe3+
和
SCN-

*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
HCO3-,HS－和Al3+
Fe2+
Fe3+
NH4
+之間不能共存。