相同壓力下如何比較化學勢

A. 一道關於物理化學中 化學勢的比較的題目

把前後兩種狀態放在一起，想想它會怎麼自發轉化就行了。
自發反應總是從化學勢高的向化學勢低的進行，這樣就可以了。
還有有些等價的化學勢，相變時的液相和氣相。

B. 如何判斷373k，101325pa，H2O與同溫同壓下的水蒸汽哪個化學勢大

100℃，1atm的水是飽和水，同溫同壓下水蒸氣是飽和水蒸氣，二者處於相平衡狀態，化學勢相同

C. 同溫同壓下冰和水哪個的化學勢更高一些

在標准大氣壓下：
0 ℃以上，化學勢: 冰>水，冰自發熔化成水；
0 ℃，化學勢: 冰=水，二者平衡，形成冰水混合物；
0 ℃以下，化學勢: 冰<水，水自發凝結成冰；

D. 化學勢的高低怎麼比較

吉布斯自由能判據即△G判據，適用於封閉、單或多組分、恆壓變化的系統。赫姆霍茲由能判據即△A判據，適用於封閉、單或多組分、恆容變化的系統。化學勢判據適用於封閉、單或多組分、恆壓或恆容變化的系統。即化學式判據包含了上述兩個判據。

化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。

(4)相同壓力下如何比較化學勢擴展閱讀：

化學勢在處理相變和化學變化的問題時具有重要意義。

在相變過程中，由於物質在不同組元間的轉移是在恆溫和恆壓下進行的，故可以通過比較兩相中物質化學勢的大小來判斷物質在各組元間轉移的方向和限度，即物質總是從化學勢較高的相轉移到化學勢較低的相。當物質在兩相中的化學勢相等時，則相變過程停止，系統達到平衡態（見相和相變）。

E. 化學勢與溫度及壓力的關系是怎樣推算的

對於一般的區分比較，一般都是從化學壓力影響和化學勢受溫度來說的，斷溫度改變對化學勢的影響的。還有一種不同種相態的化學勢，相平衡時即標准大氣壓100°時作為准，化學勢在恆壓下會隨著溫度的升高從而降低下來。

化學勢判據主要適用於恆壓和恆容、封閉等等變化的系統。兩個判據的分析。所以一定要比較清楚。吉布斯里的自由能對成分的偏微分，粒子交換還有能量交換兩個宏觀系統。

(5)相同壓力下如何比較化學勢擴展閱讀：

注意事項：

化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能，混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這我們就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液。

因為兩邊化學勢不相等。化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量，物的變化總朝向化學勢低的方向變化。通過化學勢我們也能理解化學平衡中，分子具有很大的濃度或很高的內能，則能高效的參與化學反應，從而解釋勒沙特列原理。

F. 請問100度，200kPA,H2O(l)和100度，200KPA，H2O(g)的化學勢的大小如何比較

化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。在熱力學和統計力學中，化學勢（chemical potential ）代表在一個體系內加入一個額外粒子所需要的能量。它等於體系的總吉布斯自由能（Gibbs free energy ）除以體系粒子總數。
dG＝dH－TdS
同溫同壓下液態內能低，於是化學勢低。

100度，101.325kPA,H2O(l)和100度，200kPA,H2O(g)的化學勢的大小是可比的嗎？

是的基本上氣態就要大於液態的，內能差距巨大。

G. 同溫同壓下冰和水哪個的化學勢更高一些，原因

在273.15K時，水更穩定。化學勢由高到低，既然冰會熔化成水，也就是水的化學勢更低。

H. 化學勢的高低怎麼比較

吉布斯自由能判據，即△G判據，適用於封閉、單或多組分、恆壓變化的系統。赫姆霍茲由能判據，即△A判據，適用於封閉、單或多組分、恆容變化的系統。化學勢判據適用於封閉、單或多組分、恆壓或恆容變化的系統。即化學式判據包含了上述兩個判據。

化學勢

化學勢是物理內容豐富的熱力學強度量，如果說溫度是表徵系統能量以熱量傳遞的趨勢，壓強表徵能量以功傳遞的趨勢，那麼化學勢是表徵系統與媒質，或系統相與相之間，或系統組元之間粒子轉移的趨勢。粒子總是從高化學勢向低化學勢區域、相或組元轉移，直到兩者相等才相互處於化學平衡。

適用范圍

化學勢的適用范圍是氣體、液體，但對於固體而言，由於引入一種物質，系統的原有物質不可能保持恆定，即內能和體積將會相應發生改變，此時，化學勢需要做出相應修正，用擴散勢代替。