自發進行的化學反應有哪些

A. 反應自發進行公式是什麼

反應自發進行公式是：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

1、ΔH-TΔS<0：反應能自發進行。

2、ΔH-TΔS=0：反應達到平衡狀態。

3、ΔH-TΔS>0：反應不能自發進行。

注意事項

很多場合下，提高溫度，往往是為了加速反應。合成氨反應在常溫常壓下，△G<0，是放熱的自發反應。但是，常溫常壓下實際上無法覺察到反應的發生，只有在高溫、高壓、催化劑存在下，才有實際的應用價值。

又如，硝酸銨NH4NO3的分解反應，△H<0△S>0，在任何溫度下都能自發進行。在常溫常壓下，反應速率慢，難以觀察到反應的發生。但加熱到高溫，或受猛烈撞擊，發生爆炸性分解。

B. 高中化學什麼是自發性反應

在給定的條件下無須外界做功，一經引發即能自動進行 的過程或反應，稱為自發過程或自發反應。