初三化學得失電子如何分別

① 物質得失電子怎麼看

您好，很高興為您解來答。最外層電子數大於4則易得電子，若少於4則易失去電子。如鈉最外層電子數為1，則失自去電子形成+1價的陽離子。氯的最外層電子數為7則易得到電子形成-1價的陰離子。若最外層電子數等於四，則它該元素的化學性質較穩定，不百易得到也不易失去電子，如碳（因度此書寫重要文件是用碳素筆，保存時間較長不會出現墨跡不清）。鎂的最外層電子數問為2，一個鎂原子形成離子的話將要失去兩個電子，2.4g的鎂就是0.1mol的鎂，那麼它失去的電子數為0.2mol，即1.204*10^23個電子，如有不明之處，歡迎答追問，望採納，謝謝。

② 怎麼判斷元素是得電子還是失電子

判斷得失電子可以看化合價
化合價升高為失電子
化合價降低為得電子
主族元素一般最外層電子數大於4則易得電子；小於4則易失電子；等於4比較穩定，不易失也不易得，稀有氣體最外層電子數為8，較穩定化合價為0.

③ 如何知道原子是失去電子還是得到電子失去多少個得到多少個

從原子的最外層電子數判斷：

1、當最外層電子數少於4個時，一般容易失去電子而變成8個電子的穩定結構。如：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，變為鈉離子。

2、當最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。

3、當最外層電子數5-7個時，一般容易得到電子而變成8個電子的穩定結構。如：氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子變為氯離子。

4、當最外層電子為8時，如稀有氣體，已經達到穩定結構，不容易得電子也不容易失電子，幾乎不與別的元素化合。

(3)初三化學得失電子如何分別擴展閱讀

電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分布的，電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。

一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。

電子層是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。

亨利·莫斯萊和巴克拉首次於X-射線吸收研究的實驗中發現電子層，巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文字母排列）等電子層（最初K和L電子層名為B和A，改為K和L的原因是預留空位給未發現的電子層），這些字母後來被n值1、2、3等取代。

④ 初中化學，得失電子如何區分

看化合價。
電子帶負電荷，所以失去電子，化合價會升高，得到電子，化合價會降低。

⑤ 如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝

反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是升還是降，升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數
2H2+O2====2H2O H從0到1失去了一個電子：-e O從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個H，反應方程式中H失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個O，反應方程式中O得到了2*2=4個電子：+4e

⑥ 化學方程式中得失電子怎麼看

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3 三氧化二鐵,我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,所以 鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.