聚磷酸鋅化學式怎麼寫

① 寫出硝酸鉀，磷酸鉀，碳酸鈣，碳酸鐵，磷酸鎂，磷酸鋅的化學式

KNO3;K3PO4;CaCO3;FeCO3;Mg3(PO4)2;Zn3(PO4)2

② 磷酸鋅的化學式是什麼

磷酸鋅Zn3(PO4)2
硝酸根NO3 -
碳酸根 CO3 2-

③ 磷酸鎂的化學式 還有磷酸鋁、磷酸鋅、磷酸亞鐵、磷酸鐵、磷酸銅、磷酸銀的化學式

Mg3(PO4)2 磷酸鎂
AlPO4 磷酸鋁
Zn3(PO4)2 磷酸鋅
Fe3(PO4)2 磷酸亞鐵
FePO4 磷酸鐵
Cu3(PO4)2 磷酸銅
Ag3PO4 磷酸銀

④ 磷酸化學式怎麼寫出來的（磷酸化學式）

您好,現在我來為大家解答以上的問題。磷酸化學式怎麼寫出來的，磷酸化學式相信很多小夥伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、沒有高磷酸,你是想說焦磷酸嗎?磷酸：H3PO4焦磷酸：H4P2O7偏磷酸：HPO3次磷酸：H3PO2。

⑤ 磷酸鋅的物理性質

元素名稱：磷 原子序數:15 ,第三周期,第15族(VA 氮族) 元素符號:P 元素原子量：30.97 晶體結構：晶胞為簡單立方晶胞。 原子體積:(立方厘米/摩爾) 17.0立方厘米/摩爾 元素在太陽中的含量:7 ppm 元素在海水中的含量: 0.0015ppm 地殼中含量：1000ppm 密度、硬度：白磷： 1823 kg/立方米，NA 紅磷： 2340 kg/立方米，NA 黑磷： 2670 kg/立方米，NA 顏色、外表：無色、紅色、銀白色
[編輯本段]原子結構
原子體積/cm3/mol: 17 共價半徑：106pm 價電子排布：[氖]3s23p3 電子在每能級的排布：2，8，5 原子量：30.973762g/mol 原子半徑：100/98 pm 范得華半徑：180 pm 晶體結構：單斜晶體 電子構型: 1s2 2s2p6 3s2p3 離子半徑: 0.38 氧化態: ±3,5,4 白磷是分子晶體，立方晶系，分子間靠范德華力結合，分子式P4，4個磷原子位於四面體的四個頂點。 紅磷的結構目前還不十分清楚，有人認為紅磷是鏈狀結構。 發現 1669 在德國,漢堡, 由 Hennig Brandt 發現。 來源 以磷酸鹽礦存在於自然界。 用途 用於製造磷肥、火柴、煙火、殺蟲劑、牙膏和除垢劑。 氧化態： Main P+5 Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3 化學鍵能： (kJ /mol) P-H 328 P-O 360 P=O 585 P-F 490 P-Cl 319 P-P 198 熱導率: W/(m·K) (white) 0.236 晶胞參數：白磷的燃燒需要氧氣支持 a = 1145 pm b = 550.3 pm c = 1126.1 pm α = 71.840° β = 90.370° γ = 71.560° 電離能 (kJ/ mol) M - M+ 1011.7 M+ - M2+ 1903.2 M2+ - M3+ 2912 M3+ - M4+ 4956 M4+ - M5+ 6273 M5+ - M6+ 21268 M6+ - M7+ 25397 M7+ - M8+ 29854 M8+ - M9+ 35867 M9+ - M10+ 40958
磷的同位素:
紅磷阻燃母粒已發現的共有13種 包括從磷27到磷39 其中只有磷31最為穩定 其它同位素都具有放射性 磷的同素異形體: 黑磷（金屬磷） 化學結構類似石墨，因此可導電。 化學式一般寫為P。 深黑色粉末 白磷（黃磷） 化學式：P4 淡黃蠟似半透明可結晶的固體，於黑暗中能發光。有特臭，劇毒。比重1.83，熔點44.4，沸點287度。 紅磷（赤磷） 化學結構為巨型共價分子。 化學式一般寫為P。 鮮紅色粉末，無毒，比重2.296，熔點725度，是黃磷於壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成 紫磷 化學結構為層狀，但與黑磷不同。 化學式一般寫為P。
名稱的由來
由於單質磷在空氣中會自燃而發光，因此在英語中，磷來源於希臘語中的Phosphoros，原指「啟明星」，意為「光亮」。而在中文裡，磷的本義是薄石
[編輯本段]元素描述
白磷和紅磷單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放於暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶於水，易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶於普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點59℃(在43atm下，熔點是590℃，常壓一應該很快升華了，升華溫度416℃)，沸點200℃，著火點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。 元素來源： 單質磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒或蒸餾尿而製得。 元素用途： 白磷用於製造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用於製造農葯和安全火柴。
http://ke..com/view/39167.html?wtp=tt
酸類物質名〖acid〗。能與鹼反應生成鹽的一種化合物(如鹽酸、硫酸或苯甲酸);如溶於水,則其水溶液呈酸味,能使石蕊試紙變紅,與某些金屬(如鐵,鋅,錫)反應放出氫氣;一種含氫化合物(HX),在水溶液中產生水合氫離子(如H3O+)和陰離子X-,強酸(如硝酸、鹽酸或三氯醋酸)的稀溶液電離程度基本完全,弱酸(如醋酸或苯甲酸)的電離度可能只有百分之一,極弱的酸(如氫氰酸或硼酸)的電離度遠小於百分之一
http://ke..com/view/114958.htm
鋅鋅 zincum （Zn） 鋅（中文讀音：xīn）化學符號是Zn，它的原子序數是30，相對原子質量為65。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。
[編輯本段]歷史
鋅也是人類自遠古時就知道其化合物的元素之一。鋅礦石和銅熔化製得合金——黃銅,早為古代人們所利用。但金屬狀鋅的獲得比銅、鐵、錫、鉛要晚得多，一般認為這是由於碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000 ℃以上，而金屬鋅的沸點是906℃，故鋅即成為蒸氣狀態，隨煙散失，不易為古代人們所察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才有可能被取得。 世界上最早發現並使用鋅的是中國，在10~11世紀中國是首先大規模生產鋅的國家。明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中有世界上最早的關於煉鋅技術的記載。1750～1850年人們已開始用氧化鋅和硫化鋅來治病。1869年Raulin發現鋅存在於生活機體中，並為生活機體所必需。1963年報告了人體的鋅缺乏病，於是鋅開始列為人體必需營養素。鋅的生產過程非常簡單，將爐甘石（即菱鋅礦石）裝滿在陶罐內密封，堆成錐形，罐與罐之間的空隙用木炭填充，將罐打破，就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外，我國化學史和分析化學研究的開拓者王鏈（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢後，發現宋朝的紹聖錢中含鋅量高，提出中國用鋅開始於明朝嘉慶年間的正確的科學結論。鋅的實際應用可能比《天工開物》成書年代還早。 鋅的名稱來源於拉丁文Zincum，意思是「白色薄層」或「白色沉積物」，它的化學符號Zn也來源於此，其英文名稱是Zinc。
[編輯本段]理化常數
相對原子量
相對原子量65.409鋅的性質 鋅是一種籃白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。 鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。 鋅在自然界中，多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦，如菱鋅礦和異極礦。 鋅的用途 世界上鋅的全部消費中大約有一半用於鍍鋅，約10％用於黃銅和青銅，不到10％用於鋅基合金，約7.5％用於化學製品。 通過在熔融金屬槽中熱浸鍍需要保護的材料和製品，鋅可用於防蝕。對金屬製品，可分批鍍鋅；對軋制鋼帶卷，可連續鍍鋅。近年來，鋼帶熱浸鍍鋅量有顯著增長。電鍍鋅也有使用，但該法一般用於較薄的鍍層和不同的表面光潔度。 使用含鋅粉的塗料是塗層的另一種方法；對於與水連續接觸的物體，如用於船舶、橋梁和近海油氣井架的大的鋼構件，只須和大的鋅塊連接，便可得到保護，不過鋅塊要定期更換。 壓鑄是鋅的另一個重要應用領域，它用於汽車、建築、部分電氣設備、家用電器、玩具等的零部件生產。 鋅也常和鋁製成合金，以獲得強度高、延展性好的鑄件。在製成薄板時（一般是用連鑄連軋法生產薄板），鋅還常和少量銅和鈦製成合金，以獲得必需的抗蠕變性能。 國際鉛鋅研究組預測，2004年全球鋅消費量會比2003年的985萬t增長4.8%，2005年將再增長4.3%，預計2005年中國將佔世界鋅消費總量的四分之一，它的消費增長的部分原因是鍍鋅鋼用量的增長。相比之下，美國可能只佔全球鋅需求的十分之一。
原子半徑
原子半徑（計算值） 135（142）pm 共價半徑 131 pm 范德華半徑 139 pm
含量(ppm)
元素在太陽中的含量：2 元素在海水中的含量：0.00005（微量元素） 地殼中含量：75（微量元素）
晶體結構
六角形 電子在每能級的排布 2，8，18，2
氧化態
主氧化態：+2 其它：+1
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 906.4 M+ - M2+ 1733.3 M2+ - M3+ 3832.6 M3+ - M4+ 5730 M4+ - M5+ 7970 M5+ - M6+ 10400 M6+ - M7+ 12900 M7+ - M8+ 16800 M8+ - M9+ 19600 M9+ - M10+ 23000
晶胞參數
a = 266.49 pm b = 266.49 pm c = 494.68 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 MeV 衰變產物 64Zn 48.6 % 穩定 65Zn 人造 244.26天 電子捕獲 1.352 65Cu 66Zn 27.9 % 穩定 67Zn 4.1 % 穩定 68Zn 18.8 % 穩定 72Zn 人造 46.5小時 β衰變 0.458 72Ga
其它
摩爾體積 9.16×10-6m3/mol 聲速 3700 m/s（293.15K） 電負性 1.65（鮑林標度） 比熱容 390 J/(kg·K) 電導率 16.6×106/(米歐姆) 熱導率 116 W/(m·K) 莫氏硬度：2.5 汽化熱 115.3 kJ/mol 熔化熱 7.322 kJ/mol 蒸氣壓 192.2 帕（692.73K）
[編輯本段]化學性質
單質
1273K 2Zn+O2=====2ZnO 加熱 Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I) 873K 3Zn+2P====Zn3P2 加熱 Zn+S===ZnS
氫氧化鋅
Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O [Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑
氯化鋅
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加熱 ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化鋅
2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+
鋅的配合物
(a)[Zn(NH3)4]2+ (b) [Zn(CN)4]2-
http://ke..com/view/5161.htm#3

⑥ 磷酸怎麼寫

H3PO4

⑦ 磷酸的化學式怎樣寫

H3PO4為磷酸化學式。附:可以參照硫酸化學式寫，硫酸為H2SO4。把硫S改為磷P。只是硫為+6價，而磷為+5價。然後再配價即可。