大學無機化學沉澱反應實驗報告怎麼寫

A. 無機化學實驗 配合物的生成和性質的實驗報告怎麼寫

配合物的生成和性質實驗報告：

一、簡單離子與配離子的區別：

鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]加SCN－無血紅色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血紅色。

二、結論：

FeCl3為離子型簡單化合物，在水中可解離出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]為配合物，配離子[Fe(CN)6]3-比較穩定，難以解離出大量的Fe3+。 

三、配離子穩定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血紅色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 穩定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黃色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉澱溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、穩定性對比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 穩定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的應用：

1、利用生成配合物掩蔽干擾離子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶於有機溶劑戊醇顯藍綠色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血紅色）會產生干擾。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （無色）。

B. 大一無機化學沉澱反應實驗心得體會

Sb(III)滴加硫代乙醯胺之後現象是生成黑色的Sb2S3沉澱，因為硫代乙醯胺會緩慢分解出S2-，相關的方程式：2Sb3++3S2-=Sb2S3加入硫化鈉之後，沉澱會消失：Sb2S3+2Na2S+4H2O=Na3SbS3+NaSb(OH)4+2H2SSn(iV)滴加硫代乙醯胺之後生成黃色沉澱：Sn4++2S2-=SnS2加入硫化鈉，黃色沉澱溶解：SnS2+S2-=SnS32-第二個：PbS是黑的，SnS是暗棕色的，Bi2S3是黑色的，反應離子方程式既：M2++S2-=MS(M=Sn2+,Pb2+)，2Bi3++3S2-=Bi2S3加入硫化鈉之後，三者均不溶。Sb2S3，SnS2是有酸性的，而SnS，Bi2S3是鹼性的

C. 蛋白質的沉澱與變性實驗報告結果怎麼寫

實驗分析：

蛋白質分子凝聚從溶液中析出的現象稱為蛋白質沉澱（precipitation），變性蛋白質一般易於沉澱，但也可不變性而使蛋白質沉澱，在一定條件下，變性的蛋白質也可不發生沉澱。

實驗結果：蛋白質所形成的親水膠體顆粒具有兩種穩定因素，即顆粒表面的水化層和電荷。若無外加條件，不致互相凝集。然而除掉這兩個穩定因素（如調節溶液pH至等電點和加入脫水劑）蛋白質便容易凝集析出。

蛋白質

是由α-氨基酸按一定順序結合形成一條多肽鏈，再由一條或一條以上的多肽鏈按照其特定方式結合而成的高分子化合物。蛋白質就是構成人體組織器官的支架和主要物質，在人體生命活動中，起著重要作用，可以說沒有蛋白質就沒有生命活動的存在。

D. 化學實驗報告怎麼寫大一

大一化學實驗報告的寫作方法如下：

1、化學實驗報告內容很多，如實驗目的，通過實驗掌握的知識，儀器使用及操作方法。實驗原理，以化學反應方程式為基礎展開敘述。實驗葯品及儀器，操作的話達到只拿預習報告就能操作的精細程度，但要有條理。實驗數據，預習階段可以先畫表格，必須要記錄的量有些什麼要如實的寫清楚。

示例如下：

一、實驗目的。

已知濃度溶液標准溶液（本實驗鹽酸為標准溶液）測定未知溶液（待測溶液）濃度（本實驗氫氧化鈉為待測溶液）。

二、實驗原理。

在酸鹼中和反應中，使用一種的酸（或鹼）溶液跟的鹼（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。

三、實驗品。

酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標准液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（范圍8、2~10 )

E. 無機化學實驗預實驗報告怎麼寫

無機化學實驗預實驗報告寫法如下：

無機化學實驗的報告步驟可分為六個，分別為：實驗目的、實驗原理、實驗用品、實驗步驟、實驗數據記錄和處理、問題分析及討論。

步驟一、實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

3、學會液體劑、固體試劑的取用。

步驟三、實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體葯品等。

儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、試管夾、葯匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

葯品：硫酸銅晶體。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉。

步驟四、實驗步驟：實驗書上也有。

步驟五、實驗數據記錄和處理。

步驟六、問題分析及討論。

F. 大一無機化學實驗中的「沉澱的生成與溶解平衡」實驗報告怎麼寫

沉澱溶解平衡。一定溫度下，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。