實驗室化學葯品中鈉鹽有哪些

⑴ 化驗室化學試劑如何分類

有機試劑和無機試劑要分放，氧化試劑性和還試劑原性要分放，酸性試劑和鹼性試劑要分放，無機試劑再按鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等分類擺放，有機試劑也要分類擺放。

⑵ 鈉鹽有哪幾種

1、硝酸鈉

硝酸鈉，化學式：NaNO3，熔點為306.8℃，密度為2.257g/cm3（20℃），為無色透明或白微帶黃色菱形晶體。其味苦咸，易溶於水和液氨，微溶於甘油和乙醇中，易潮解，特別在含有極少量氯化鈉雜質時，硝酸鈉潮解性就大為增加。

碳酸鈉，化學式：Na2CO3，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶於水，具有鹽的通性。

⑶ 鈉鹽有哪些

1，氯化鈉

無色立方結晶或白色結晶。溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨。不溶於濃鹽酸。在空氣中微有潮解性。用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉。食品工業和漁業用於鹽腌，還可用作調味料的原料和精製食鹽。

2，硫酸鈉

硫酸鈉，無機化合物，十水合硫酸鈉又名芒硝，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末， 有吸濕性。無水硫酸鈉化學式為Na2SO4，十水硫酸鈉化學式為Na2SO4·10H2O。

3，硫代硫酸鈉

硫代硫酸鈉，化學式：Na2S2O3，單斜晶系，白色結晶粉末，比重1.667，易溶於水，不溶於醇，在空氣中加熱被氧化分解成硫酸鈉和二氧化硫。常為五水合硫代硫酸鈉。相對分子量248.18。溶液為無色溶液。

4，碳酸鈉

碳酸鈉，化學式：Na2CO3，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶於水，具有鹽的通性。

5，氟化鈉

無色立方或四方結晶。對濕敏感。水中溶解度(g/100ml)：15℃時4，25℃時4.3，100℃時5，不溶於乙醇。水溶液部分水解呈鹼性反應。新配製的飽和溶液pH為7.4。

其水溶液能使玻璃發毛，但其乾燥的結晶或粉末可存放在玻璃瓶內。相對密度2.78。熔點993℃。沸點1695℃。中等毒，半數致死量(大鼠，經口)0.18g/kg。有強刺激性。

⑷ 實驗室常用於保存鈉的液體

煤油

⑸ 實驗室常見的三大強鹼是什麼

氫氧化鈉：
無色透明的鈉鹼液體，是強鹼之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體皮膚等。
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷皮膚的原因。

氫氧化鉀：同氫氧化鈉的性質一樣。完全一樣
氫氧化鋇：與氫氧化鈉一樣，不一樣的在於，可以和可溶性的碳酸鹽、可溶性的硫酸鹽反應。

⑹ 實驗室的化學葯品中，有K,Ca,Na（鉀、鈣、鈉）要保存在煤油中，其餘的，比如鎂需要嗎

mg不用保存在煤油中
比氫活潑的有 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
保存在煤油中是因為有些金屬特別活潑，能夠被空氣中的氧氣完全氧化，而且又能夠跟水發生反應，也不能保存在水中；卻不會跟煤油反應；
所以保存在煤油中了，同時能保存在煤油中需要滿足密度比煤油大.....
還有活潑的金屬鋰 Li 因為也像它們三個那麼活潑 但是密度比煤油小
所以保存在石蠟中...
這些以後的從鎂開始就不用了，只要環境盡量乾燥就可以了···

⑺ 化學試劑裡面的無機鹽都有哪些呀

鉀鹽
（1）取
鈉鹽鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時，須隔藍色玻璃透視方能辨認。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6

(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發生黃色沉澱。

2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）

該反應在中性或微酸性溶液中進行，因而鹼和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑒定。

在鹼性中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2

在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O

NH4+能幹擾反應，NH4+的存在能與[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉澱。在鑒定K前應除NH4+（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發皿中加HNO3蒸發至干而除去）。

(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷後，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋酸即生白色沉澱。反應條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。

NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+

鈣鹽

（1）取
夏季多補水無機鹽和維生素鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6

（2）取供試品的中性或鹼性溶液，加草酸銨試液，即發白色沉澱；分離，所得的沉澱不溶於醋酸，但溶於酸。

Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4

鈉鹽

取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。

2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6

取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發生黃色沉澱。

Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3(
CH3COO-)9·9H2O↓9(黃色+H+（醋酸鈾醯鋅鈉）

（若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的後再檢查，如氯化鈉注射液）。

亞鐵鹽

(1)取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即產生深藍色沉澱。分離,沉澱在稀鹽酸中不溶，但加入氫氧化鈉試液，即分解成褐棕色沉澱： 3Fe2+
+2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深藍色沉澱）+ 6K+

(2)取供試品溶液，加強團結%鄰二氮菲的乙醇溶液數滴，即顯桔紅色。

鐵鹽

（1）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉澱。分離，沉澱在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉澱：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深藍色）+12K+

Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓

(2) 取供試品溶液，加硫氰化銨試液，即成血紅色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血紅色）

鋅鹽

（1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在稀鹽酸中不溶解。

3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+

(2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加1%硫酸銅溶液1滴及硫氰酸汞銨試液數滴，即發生紫色沉澱，繼續滴加硫氰酸汞銨試液，沉澱由紫色變為綠色。

（Zn2+與Cu2+同時存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應立即共同沉澱出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉澱顯淺紫色、深紫色至綠色。）

鋇鹽

(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。

(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。

Ba2++SO42-→BaSO4↓

(3)與硫酸及高錳酸鉀反應

取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉澱，加熱2－3分鍾，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。

Ba4與SO4+反應生成BaSO4白色沉澱，但在KMnO4存在時即生成紫色沉澱。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由於K+與
Ba2+的離子半徑（1.33A和1.35A）差不多，K+誘導MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。

銀鹽

(1)取供品溶液，加稀鹽酸，即成白色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+絡離子，繼續加硝酸，沉澱復生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）

(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉澱。分離，沉澱能在硝酸中溶解。

2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+

Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4

銅鹽

(1)取供試品溶液滴加氨試液,即生成淡藍色沉澱物 再加過量的氨試液,沉澱即溶解生成深藍色溶液。

2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH

(藍色鹼式銅鹽) (深藍色銅銨絡離子)

（2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即成紅棕色沉澱物，沉澱不溶於稀酸及氨水中，但溶於氨氯化銨緩沖溶液中，生成藍色的[Cu(NH3)4]2+，與鹼作用被分解成CU(OH)2沉澱。

3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+

K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(藍色)

K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+

通常反應在醋酸酸性中進行。

（3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生淡藍色沉澱，煮沸變為棕黑色。

Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+

Cu(OH)2 →CuO↓+H2O

鉍鹽

（1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉澱物，分離，沉澱能溶解於過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發生橙色沉澱。

Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4

繼續加蒸餾水稀釋，絡合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉澱物。

KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI

如Bi3+濃度較小時，此步反應現象不太明顯。

（2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黃色。

硫脲與多數金屬離子有顏色反應，如Bi3+對特別敏銳（1μg），絡合物的顏色，視組成不同而異。
[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如

BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黃色絡合物)

此反應亦可用於鉍的比色測定。

（3）取供試溶液，通硫化氫氣，即發生棕黑色沉澱，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化物溶液中均不溶。

Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑

銻鹽

（1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性後，加水至恰有白色混濁發生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即後成橙紅色沉澱。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)

（2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性後，通硫化氫氣，即生成橙色沉澱物。分離，沉澱在硫化銨溶液或硫化鈉試液中溶解。
2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+

Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4

鋁鹽

（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生白色膠狀沉澱。分離，沉澱分成二份，一份中加入過量的氫氧化鈉試液；另一份中加入稀鹽酸沉澱均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)

（2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉澱，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數滴，沉澱即顯櫻紅色。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓

註：試劑茜素磺酸鈉化學名為1，2－二羥基蒽醌磺酸鈉。

（3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即後成白色膠狀沉澱，分離，沉澱在過量的硫化鈉試液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+
2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O

汞鹽

（1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。

Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O

Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O

（2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發生黃綠色沉澱，瞬即變為灰綠色，並逐漸轉變為灰黑色，灰綠色沉澱在過量碘化鉀試液中溶解。

Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黃綠色）+2KNO3

Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)

（3）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在水中不溶，加氨試液即變黑色。

Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+

Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI

汞鹽（二價汞鹽）

（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發生黃色沉澱。

Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O

（2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發生猩紅色沉澱，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液鹼化，加銨鹽即生成紅棕色的沉澱。

HgCI2+2KI→HgI2↓（猩紅色）+2KCI HgI2+2KI(過量)→K[HgI4]（溶解）↓

（3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產生黑色沉澱，分離沉澱的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+

鉛鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在沸水中溶解，但冷卻後結晶析出。

Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+

（2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產生黃色沉澱，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+

PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4

（3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產生黃色沉澱，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結晶。

氯化物

取供試品溶液，加氨試液使成鹼性，如有沉澱生成需過濾，濾液分成2份。

（1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發生白色凝乳狀沉澱，分離出沉澱能在氨試液中溶解，再加硝酸沉澱復生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－

AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O
[Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3

（2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結晶數粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀澱粉試紙顯藍色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-

2KI+CI2→2KCI+I2 I2+澱粉→顯藍色(吸附化合物)

溴化物

（1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產生淡黃色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在 試液中微溶，但幾乎不溶於硝酸中。

Br-+AgNO3→AgBr↓（黃色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O

在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉澱區分（AgS↓、AgCO3↓等溶於硝酸中）。

（2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。

2Br-+CI2→Br+2CI-

Br-+氯仿→溶於氯仿層中，低濃度時呈黃色，高濃度時呈紅棕色。

磺化物

（1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發生黃色凝乳狀沉澱。分離沉澱在硝酸或氨試液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黃色）+NO3－

(2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加澱粉指示液，溶液顯藍色。
2I－+CI2→I2+2CI-

I2+氯仿→溶於氯仿層中顯紫色 I2+澱粉→藍色（吸附化合物）

（3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發生猩紅色沉澱。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。

2I－+HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀，溶解)

有機氟化物

取供試品約7 mg照氧瓶燃燒法（中國葯典77年版附錄74頁）進行有機破壞，用水20ml與N/100氫氧化鈉液6.5ml為吸收液，俟燃燒完畢後，充分振搖，取吸收液2ml，加茜
素氟藍試液0.5ml，再加含有12%醋酸鈉與6%醋酸溶液0.2ml，用水稀釋至4ml，加硝酸琰亞鈽液0.5ml，即顯藍紫色。

水楊酸鹽

（1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。

（2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液中溶解。

苯甲酸鹽

（1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發生赭色沉澱，加稀鹽酸變為白色沉澱。

（2）取供試品，置乾燥試管中，加硫酸後，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內壁，凝結白色升華物。

醋酸鹽

（1）取供試品溶液，加硫酸後，加熱，即分解發生醋酸的特臭。

（2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發生，醋酸乙酯的特殊臭氣。

2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－

（3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應顯深紅色，煮沸後產生紅棕色沉澱，再加鹽酸，即分解成黃色溶液。
3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-

Fe(OH)2（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH

磷酸鹽

（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生淺黃色沉澱，分離沉澱氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產生的AgBr↓相區別）。
Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-

AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4

(2)取供試品溶液，加氯化銨、氯化鎂試液，即發生白色結晶性沉澱。

HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O

（3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸後，加熱，即產生黃色沉澱。分離,沉澱能在氨試液中溶解。

在NH4OH或NaOH鹼性溶液中，反應平衡向左方移動，而使沉澱溶解。

乳酸鹽

取供試品溶液，加硫酸使成酸性後，加高錳酸鉀試液，加熱，即發生乙醛的特臭。

硫酸鹽

（1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。

SO42-+Ba2+→BaSO4↓

在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區別，因為若碳酸根存在，則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓，但它溶解於鹽酸或硝酸中（生成氯化鋇或硝酸鋇，放出二氧化碳）。

（2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液或氫氧化試液中溶解。

SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO-
PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4

硝酸鹽

（1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷後，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。
NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)

（2）取供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發生紅棕色的蒸氣。

亞硝酸鹽

（1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。

NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2

3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)

（2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與澱粉指示液的混合液數滴，即顯藍色。

2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O

（3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性後，加入高錳酸鉀試液數滴，顏色即消退。

3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O

硼酸鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸使成酸性後，能使姜黃試紙變成棕紅色，放置乾燥，顏色即變深，用氨試液濕潤，即變為綠黑色。
B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-

姜黃素

（2）取供試品，加硫酸，混合後，加甲醇，點火燃燒，即發生過緣帶綠色的火焰。

B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O

枸櫞酸鹽

（1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發生白色沉澱。

（2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時無變化，煮沸，即產生白色的顆粒的性沉澱，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。

（3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產生白色沉澱，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡。

亞砷酸鹽

（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生黃沉澱，能在氯試液或稀硝酸中溶解。

AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黃色）+3NO3－

Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O
Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3

沉澱在氨試液或稀硝酸中溶解，而與產生的溴化銀、碘化銀黃色的沉澱所區別。

（2）取供試品的中性溶液，加硫酸銅試液。即產生綠色沉澱，再加氫氧化鈉試液，煮沸，沉澱變為紅色。
2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-

Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3

砷酸鹽

（1）取供試品1滴，加硝酸銀試液1滴，應發生紅棕色的沉澱，能溶於氨試液中。

AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-
Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O

(2)取供試品1滴，加鹽酸1滴，加碘化鉀試液，1滴，應析出遊離碘。

AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O

硫代硫酸鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，迅速又變成黃色並發出二氧化硫的特殊剌激性臭氣。

(2) 取供試品溶液，加三氯化鐵試液，即顯紫堇色，振搖後即消褪。

2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI-
[Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2

(3) 取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即產生白色沉澱，如再加過量醋酸鉛試液，即溶解，如煮沸，沉澱變黑色。

SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－
PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓

亞硫酸鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。
Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。

SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI

亞硫酸氫鹽

（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。
Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4

(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。

SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
酒石酸鹽

⑻ 化學中常見的鹽有哪些

硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉
硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀
碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣
硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂
硝酸鋇，氯化鋇
硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁
硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其餘的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。

⑼ 什麼東西含有鈉鹽

1、麵食，因為發酵麵食里都放鹼，食用鹼的主要成分是碳酸氫鈉或碳酸鈉。如果以發麵食品饅頭作主食，仍然不能避免或減少機體對鈉鹽的攝入，比如吃250克加鹼饅頭相當於增加2克鹽。

2、豆腐腦、香乾、豆乾、蜜餞、橄欖、烤過的花生、罐裝的番茄汁、罐裝的玉米、罐裝的泡菜等食物。新鮮的玉米可能不含鈉的成分，但是如果是罐裝的、等量的玉米卻含有將近500毫克的鈉。

3、腌黃瓜、酸菜、鹹蛋、咸魚等鹽腌的食物；一湯匙的醬油可能就含有700～800毫克的鈉，最好選用低鈉或少鈉的醬油。

(9)實驗室化學葯品中鈉鹽有哪些擴展閱讀：

主要的鈉鹽：

1、硫酸鈉：無機化合物，十水合硫酸鈉又名芒硝，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末， 有吸濕性。七水硫酸鈉，外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用於制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫葯品等。相對分子量

2、氯化鈉：一種無機鹽，化學式為：NaCl。無色立方結晶或白色結晶。溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨。不溶於濃鹽酸。在空氣中微有潮解性。用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉。食品工業和漁業用於鹽腌，還可用作調味料的原料和精製食鹽。相對分子量：58.44。溶液為無色溶液。

3、碳酸氫鈉：俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、「重曹」，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。

⑽ 實驗室常用易燃易爆的化學試劑有

那個實驗室易燃易爆炸的那種化學物品有很多種啊，比如說一氧化碳，二氧化碳，這些都有可能引發爆炸。