化學中電子數怎麼算

1. 高中化學電子轉移數量如何計算

這個反應,是NH4+的N從-3到0,NO3-的N從+5到0
∴當5molNH4NO3反應時,轉移電子就是5*3=15mol
5molNH4NO3反應得到4molN2,得到28g即1molN2就消耗5/4molNH4NO3
∴轉移電子數是15/4mol

2. 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

(2)化學中電子數怎麼算擴展閱讀：

電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數

3. 化學中，分子數，原子數，電子數都怎麼算

分子前面的數代表分子數，原子數是分子中所有原子的總和，電子數是這個原子的結構中所帶的電子數，原子中電子數和質子數是一樣的。

4. 高中化學，單質價層電子數如何計算（請詳細講解一下，謝謝）

單質的化合價一般都表現在外層電子的得失，1,2,3周期（短周期）元素，失去時都是S,P層的電子，得電子時會是和原電子數總起來達到8個電子，這叫八電子穩定結構，如C元素和氧反應形成CO2時，每個氧得2個電子，兩個氧得4個電子，氧達到八電子穩定結構，碳失去4個電子（2S2,2P2）。
4,5,6周期的價電子數要復雜了，不僅有S電子參與，而且還有d電子。

5. 高中化學，電子數怎麼算

要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。

6. 化學中物質中所含的電子數目怎樣求

呈現電中性的物質，電子數等於各原子的質子數之和
離子或離子團：化合價為正，電子數等於各原子質子數之和減去化合價
化合價為負，電子數等於各原子質子數之和加上化合價
標況下，11.2L二甲醚就是0.5mol，即含有26*0.5=13mol質子，所以所含電子數為13mol

7. 化學反應中轉移的電子數怎麼算

Zn+2HCl=ZnCl2+2H2,只看Zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價,這是一個Zn的轉移的電子數,是失去了2個電子,若是有1mol的Zn參加反應（是恰好參加）,那就轉移2mol電子.