液態溴化學式怎麼寫

㈠ 化學，溴水和夜溴怎麼寫

顧名思義，溴水
是單質溴
溶解於水中形成的一種混合物。
在溴水中，會有部分溴在
h2o
分子作用下發生岐化反應：
br2
+
h2o
=
hbr
+
hbro

㈡ 液溴的化學式

1.紅色：

Fe(SCN)3(血紅色溶液)；Cu2O(紅色固體)；Fe2O3(紅棕色固體)；紅磷(暗紅色固體)；液溴(深紅棕色)；Fe(OH)3(紅褐色固體)；Cu(紫紅色固體)；溴蒸氣、NO2(紅棕色)；品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚(粉紅)；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇鹼性溶液(紅色)

2.紫色：

石蕊在中性溶液中(紫色)；Fe3+與苯酚反應產物(紫色)；I2(有金屬光澤紫黑色固體)；KMnO4固體(紫黑色)；MnO4—(紫紅色溶液)；鉀的焰色反應(紫色：需用藍色鈷玻璃觀察)；I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色) @簡單高中生

3.橙色：

溴水(橙色)；K2Cr2O7溶液(橙色)重鉻酸鉀

4.黃色：

AgI(黃色固體)；AgBr(淡黃色固體)；Ag3PO4(黃色固體)；FeS2(黃色固體)；Na2O2(淡黃色固體)；S(黃色固體)；Au(金屬光澤黃色固體)；I2的水溶液(黃色)；碘酒(黃褐色)；久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2)；Na的焰色反應(黃色)；TNT(淡黃色針狀)工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+)；NaNO2(無色或淺黃色晶體)；Fe3+的水溶液(黃色)；久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2) ；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色)；濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色)；K2CrO4(黃色)鉻酸鉀

5.綠色：

Cu2(OH)2CO3(綠色固體)；Fe2+的水溶液(淺綠色)；FeSO4·7H2O(綠礬)；Cl2、氯水(黃綠色)；F2(淡黃綠色)；CuCl2的濃溶液(藍綠色)

6.棕色：

FeCl3固體(棕黃色)；CuCl2固體(棕色)

7.藍色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色)；石蕊遇鹼性溶液(藍色)；硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰)；一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰)；澱粉遇I2變藍色；Cu(OH)2溶於多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色)

7.黑色：

FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8.白色：常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多)：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；

BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；無水CuSO4；

CaO；MgO；Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；

三溴苯酚；銨鹽(白色固體或無色晶體)；

Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；

Fe(OH)2沉澱在空氣中的現象：白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色

pH試紙：乾燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；鹼性時呈藍色，鹼性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色(用於檢驗鹼性物質) 藍色石蕊試紙：藍色(用於檢驗酸性物質)

澱粉試紙：白色(用於檢驗碘單質) KI—澱粉試紙：白色(用於檢驗氧化性物質)

石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介於5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。

酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介於8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。

甲基橙: pH＜3.1時呈紅色；pH介於3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。

甲基紅: pH＜4.4時呈紅色；pH介於4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃色。

二.重要物質的俗名 @簡單高中生
1.生石灰(主要成份是CaO)；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；草木灰(主要成分是K2CO3)；

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽(主要成份是CaCO3)；

波爾多液(石灰水與硫酸銅溶液的混合物)；

石硫合劑(石灰水與硫粉的懸濁液)。

鹼石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干並灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2.燒鹼、火鹼、苛性鈉(NaOH)；苛性鉀(KOH) ；磁性氧化鐵(Fe3O4)；鐵紅(Fe2O3)

3.蘇打、純鹼、口鹼(Na2CO3)；小蘇打(NaHCO3)；大蘇打、海波(Na2S2O3)；純鹼晶體(Na2CO3·10H2O)；泡花鹼、水玻璃、礦物膠(Na2SiO3的水溶液)

4.芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)

5.膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O)；明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；綠礬(FeSO4·7H2O)；皓礬(ZnSO4·7H2O)； 銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

6.光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)；冰晶石(Na3AlF6)； 螢石(CaF2)；電石(CaC2)； 水晶(SiO2)；瑪瑙(主要成份是SiO2)；石英(主要成份是SiO2)；硅藻土(無定形SiO2)；寶石、剛玉(Al2O3)金剛砂(SiC)；辰砂,硃砂(HgS)；石棉(CaO•3MgO•4SiO2)；王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物)

7.草酸HOOC—COOH；硬脂酸C17H35COOH；軟脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；石炭酸C6H5OH(苯酚)；蟻酸HCOOH(甲酸)；蟻醛HCHO(甲醛)；福爾馬林(HCHO的水溶液)；木精CH3OH(甲醇)；酒精CH3CH2OH(乙醇)；醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸)；甘油(CH2OHCHOHCH2OH)；肥皂(有效成份是C17H35COONa)；硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)

8.火棉：纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用於製造無煙火葯和槍彈的發射葯。

膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用於製造賽璐珞和油漆。@簡單高中生

粘膠纖維：由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過NaOH和CS2等處理後，得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

9.尿素CO(NH2)2；硫銨(NH4)2SO4；碳銨NH4HCO3；

10.酸酐(某酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐)；硫酐SO3；硝酐N2O5；碳酐、乾冰、碳酸氣CO2

11.菱鎂礦(主要成份是MgCO3)；菱鐵礦(主要成份是FeCO3)；磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)；赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe2O3)；黃鐵礦、硫鐵礦(主要成份是FeS2)

12.磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

三.重要物質的用途 @簡單高中生
1.乾冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑 、感光片

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱

4.銣、銫——光電效應

5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈；光鹵石——制Mg；鋁熱劑(Al+Fe2O3)——焊接鋼軌

6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——廣泛用於玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來製造其他鈉的化合物

8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明礬——凈水劑

10.重晶石(BaSO4)——「鋇餐」；冰晶石——溶劑；水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料；螢石(CaF2)——制HF；氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

11.波爾多液——農葯、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷——制安全火柴、農葯等

15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 @簡單高中生

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

19.石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析)；

20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛——重要的有機合成原料；農業上用作農葯，用於制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用於浸制生物

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑

24.維生素C、E等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫葯工業

26.SiO2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用於通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件；也可以用來製造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。

32.酚醛樹脂——主要用作絕緣、隔熱、難燃、隔音器材和復合材料。(如導彈頭部)

四.各種「水」匯集 @簡單高中生
1.雙氧水——H2O2的水溶液

2.氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；離子(NH4+、OH—、H+)

3.氯水——分子(Cl2、HClO、H2O)；離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

4.王水——濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3(濃溶液的體積比)

5.水玻璃——Na2SiO3的水溶液

6.硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水

7.軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8.永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用葯劑或陽離子交換法可軟化。

9.生理鹽水——質量分數為0.9%的NaCl溶液

10.鹵水——海水中提取出食鹽後含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

11.水晶——高純度二氧化硅晶體

12.煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

13.水泥——主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)

五.各種「氣」匯集 @簡單高中生
1.爆鳴氣——H2與O2

2.水煤氣——CO與H2

3.笑氣——N2O (用於麻醉)

4.高爐氣(高爐煤氣)——CO、CO2、N2

5.碳酸氣——CO2

6.空氣—— N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質氣體：

7.天然氣——主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

8.裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。

9.裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

10.木煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。

11.煉廠氣——C1~C4的氣態烴 ※又名石油氣、油田氣。

12.電石氣——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

13.水煤氣——H2 、 CO

六.顏色的另一種高效記憶法 @簡單高中生
鐵：鐵粉是黑色的；純凈鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色；Fe3O4——黑色晶體；Fe(OH)2——白色沉澱；Fe3+——黃色；Fe (OH)3——紅褐色沉澱；Fe (SCN)3——血紅色溶液；Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色；FeO——黑色的粉末；FeS——黑色固體；Fe2O3——紅棕色粉末；FeCl3——紅棕色固體

銅：單質是紫紅色

Cu2+—藍色；CuO—黑色；Cu2O—紅色；CuSO4(無水)—白色；CuSO4·5H2O——藍色；Cu2 (OH)2CO3—綠色；Cu(OH)2—藍色；[Cu(NH3)4]SO4—深藍色溶液

常見白色沉澱：

BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 ；Al(OH)3白色絮狀沉澱；H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

鹵素單質的顏色：

Cl2、氯水——黃綠色；F2——淡黃綠色氣體；Br2——深紅棕色液體；I2——紫黑色固體

鹵化氫：

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

紫色的

KMnO4——紫色；MnO4-——紫色

常見的黃色物質：

Na2O2—淡黃色固體；Ag3PO4—黃色沉澱；S—黃色固體；AgBr—淺黃色沉澱；AgI—黃色沉澱

氮的氧化物：

N2O4、NO——無色氣體；NO2——紅棕色氣體；氨氣：NH3——無色、有剌激性氣味氣體

㈢ 單質溴的化學式是Br還是Br2

Br2
液溴是雙原子分子，由兩個溴原子通過共價鍵連接而成，如果寫成Br,則表示溴元素或溴原子，溴的單質態只能是Br2，液溴只代表溴單質的物態是液態，液態的溴、氣態的溴，固態的溴化學式都是Br2。

㈣ 溴的化學式是什麼

溴的化學式是Br。

溴（Bromine）是一種化學元素，元素符號Br，原子序數35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。

溴的化學性質

溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素，並且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一，深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶於水。

溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。

以上內容參考：網路——溴

㈤ 溴的化學式是什麼

溴的化學式是Br2。

溴的化學式是Br2，原子序數35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體，活性介於氯與碘之間。

純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

溴泄露應急措施

迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並立即進行隔離，小泄漏時隔離150m，大泄漏時隔離300m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。

小量泄漏：用蘇打灰中和。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。

大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。