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液態溴化學式怎麼寫

發布時間:2023-06-12 01:19:50

㈠ 化學,溴水和夜溴怎麼寫

顧名思義,溴水
是單質溴
溶解於水中形成的一種混合物。
在溴水中,會有部分溴在
h2o
分子作用下發生岐化反應:
br2
+
h2o
=
hbr
+
hbro

㈡ 液溴的化學式

1.紅色:

Fe(SCN)3(血紅色溶液);Cu2O(紅色固體);Fe2O3(紅棕色固體);紅磷(暗紅色固體);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色固體);Cu(紫紅色固體);溴蒸氣、NO2(紅棕色);品紅溶液(紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅);石蕊遇酸性溶液(紅色);酚酞遇鹼性溶液(紅色)

2.紫色:

石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+與苯酚反應產物(紫色);I2(有金屬光澤紫黑色固體);KMnO4固體(紫黑色);MnO4—(紫紅色溶液);鉀的焰色反應(紫色:需用藍色鈷玻璃觀察);I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色) @簡單高中生

3.橙色:

溴水(橙色);K2Cr2O7溶液(橙色)重鉻酸鉀

4.黃色:

AgI(黃色固體);AgBr(淡黃色固體);Ag3PO4(黃色固體);FeS2(黃色固體);Na2O2(淡黃色固體);S(黃色固體);Au(金屬光澤黃色固體);I2的水溶液(黃色);碘酒(黃褐色);久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2);Na的焰色反應(黃色);TNT(淡黃色針狀)工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+);NaNO2(無色或淺黃色晶體);Fe3+的水溶液(黃色);久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2) ;硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色);濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色);K2CrO4(黃色)鉻酸鉀

5.綠色:

Cu2(OH)2CO3(綠色固體);Fe2+的水溶液(淺綠色);FeSO4·7H2O(綠礬);Cl2、氯水(黃綠色);F2(淡黃綠色);CuCl2的濃溶液(藍綠色)

6.棕色:

FeCl3固體(棕黃色);CuCl2固體(棕色)

7.藍色:

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色);石蕊遇鹼性溶液(藍色);硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰);一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰);澱粉遇I2變藍色;Cu(OH)2溶於多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色)

7.黑色:

FeO;Fe3O4;CuO;Ag2O;MnO2;FeS;CuS;Cu2S;Ag2S;C粉;PbS;

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑;

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。

8.白色:常見白色固體物質如下(呈白色或無色的固體、晶體很多):

AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;

BaSO3;BaCO3;CaCO3;MgCO3;無水CuSO4;

CaO;MgO;Ca(OH)2;Mg(OH);Fe(OH)2;AgOH;SO3;

三溴苯酚;銨鹽(白色固體或無色晶體);

Ba3(PO4)2; BaHPO4;PCl5;

Fe(OH)2沉澱在空氣中的現象:白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色

pH試紙:乾燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;鹼性時呈藍色,鹼性越強,藍色越深。

紅色石蕊試紙:紅色(用於檢驗鹼性物質) 藍色石蕊試紙:藍色(用於檢驗酸性物質)

澱粉試紙:白色(用於檢驗碘單質) KI—澱粉試紙:白色(用於檢驗氧化性物質)

石蕊:pH<5時呈紅色;pH介於5~8時呈紫色;pH>8時呈藍色。

酚酞:pH<8.2時呈無色;pH介於8.2~10時呈粉紅色;pH>10時呈紅色。

甲基橙: pH<3.1時呈紅色;pH介於3.1~4.4時呈橙色;pH>4.4時呈黃色。

甲基紅: pH<4.4時呈紅色;pH介於4.4~6.2時呈橙色;pH>6.2時呈黃色。

二.重要物質的俗名 @簡單高中生
1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]; 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];草木灰(主要成分是K2CO3);

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽(主要成份是CaCO3);

波爾多液(石灰水與硫酸銅溶液的混合物);

石硫合劑(石灰水與硫粉的懸濁液)。

鹼石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干並灼燒而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物];

2.燒鹼、火鹼、苛性鈉(NaOH);苛性鉀(KOH) ;磁性氧化鐵(Fe3O4);鐵紅(Fe2O3)

3.蘇打、純鹼、口鹼(Na2CO3);小蘇打(NaHCO3);大蘇打、海波(Na2S2O3);純鹼晶體(Na2CO3·10H2O);泡花鹼、水玻璃、礦物膠(Na2SiO3的水溶液)

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)

5.膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O);明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];綠礬(FeSO4·7H2O);皓礬(ZnSO4·7H2O); 銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]

6.光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O);冰晶石(Na3AlF6); 螢石(CaF2);電石(CaC2); 水晶(SiO2);瑪瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(無定形SiO2);寶石、剛玉(Al2O3)金剛砂(SiC);辰砂,硃砂(HgS);石棉(CaO•3MgO•4SiO2);王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物)

7.草酸HOOC—COOH;硬脂酸C17H35COOH;軟脂酸C15H31COOH;油酸C17H33COOH;石炭酸C6H5OH(苯酚);蟻酸HCOOH(甲酸);蟻醛HCHO(甲醛);福爾馬林(HCHO的水溶液);木精CH3OH(甲醇);酒精CH3CH2OH(乙醇);醋酸、冰醋酸CH3COOH(乙酸);甘油(CH2OHCHOHCH2OH);肥皂(有效成份是C17H35COONa);硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯)

8.火棉:纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用於製造無煙火葯和槍彈的發射葯。

膠棉:纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用於製造賽璐珞和油漆。@簡單高中生

粘膠纖維:由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過NaOH和CS2等處理後,得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗稱人造絲,短纖維俗稱人造棉。

9.尿素CO(NH2)2;硫銨(NH4)2SO4;碳銨NH4HCO3;

10.酸酐(某酸脫去一分子水或幾分子水,所剩下的部分稱為該酸的酸酐);硫酐SO3;硝酐N2O5;碳酐、乾冰、碳酸氣CO2

11.菱鎂礦(主要成份是MgCO3);菱鐵礦(主要成份是FeCO3);磁鐵礦(主要成份是Fe3O4);赤鐵礦、鐵紅(主要成份是Fe2O3);黃鐵礦、硫鐵礦(主要成份是FeS2)

12.磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2];重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2];過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

三.重要物質的用途 @簡單高中生
1.乾冰、AgI晶體——人工降雨劑

2.AgBr——照相感光劑 、感光片

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱

4.銣、銫——光電效應

5.鈉——很強的還原劑,制高壓鈉燈;光鹵石——制Mg;鋁熱劑(Al+Fe2O3)——焊接鋼軌

6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——廣泛用於玻璃、制皂、造紙、紡織等工業,也可以用來製造其他鈉的化合物

8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9.明礬——凈水劑

10.重晶石(BaSO4)——「鋇餐」;冰晶石——溶劑;水玻璃(Na2SiO3溶液)——耐水材料、防腐性能材料;螢石(CaF2)——制HF;氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

11.波爾多液——農葯、消毒殺菌劑

12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14.紅磷——制安全火柴、農葯等

15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 @簡單高中生

18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)

19.石膏(CaSO4·2H2O)——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);

20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22.甲醛——重要的有機合成原料;農業上用作農葯,用於制緩效肥料;殺菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用於浸制生物

23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑

24.維生素C、E等——抗氧化劑

25.葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫葯工業

26.SiO2纖維——光導纖維(光纖),廣泛用於通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過,而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官

29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物質,本身具有潤滑性,並且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來製造柴油機。

31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。

32.酚醛樹脂——主要用作絕緣、隔熱、難燃、隔音器材和復合材料。(如導彈頭部)

四.各種「水」匯集 @簡單高中生
1.雙氧水——H2O2的水溶液

2.氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O);離子(NH4+、OH—、H+)

3.氯水——分子(Cl2、HClO、H2O);離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)

4.王水——濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3(濃溶液的體積比)

5.水玻璃——Na2SiO3的水溶液

6.硬水——溶有較多Ca2+、Mg2+的水

7.軟水——溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

8.永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用葯劑或陽離子交換法可軟化。

9.生理鹽水——質量分數為0.9%的NaCl溶液

10.鹵水——海水中提取出食鹽後含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

11.水晶——高純度二氧化硅晶體

12.煙水晶——含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體

13.水泥——主要成份是硅酸二鈣(2CaO·SiO2)、硅酸三鈣(3CaO·SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)

五.各種「氣」匯集 @簡單高中生
1.爆鳴氣——H2與O2

2.水煤氣——CO與H2

3.笑氣——N2O (用於麻醉)

4.高爐氣(高爐煤氣)——CO、CO2、N2

5.碳酸氣——CO2

6.空氣—— N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質氣體:

7.天然氣——主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。

8.裂化氣——C1~C4的烷烴、烯烴。

9.裂解氣——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

10.木煤氣、焦爐氣——H2、CH4、CO等。

11.煉廠氣——C1~C4的氣態烴 ※又名石油氣、油田氣。

12.電石氣——CH≡CH,通常含有H2S、PH3等。

13.水煤氣——H2 、 CO

六.顏色的另一種高效記憶法 @簡單高中生
鐵:鐵粉是黑色的;純凈鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色;Fe3O4——黑色晶體;Fe(OH)2——白色沉澱;Fe3+——黃色;Fe (OH)3——紅褐色沉澱;Fe (SCN)3——血紅色溶液;Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色;FeO——黑色的粉末;FeS——黑色固體;Fe2O3——紅棕色粉末;FeCl3——紅棕色固體

銅:單質是紫紅色

Cu2+—藍色;CuO—黑色;Cu2O—紅色;CuSO4(無水)—白色;CuSO4·5H2O——藍色;Cu2 (OH)2CO3—綠色;Cu(OH)2—藍色;[Cu(NH3)4]SO4—深藍色溶液

常見白色沉澱:

BaSO4 、BaCO3、Ag2CO3 、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 ;Al(OH)3白色絮狀沉澱;H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

鹵素單質的顏色:

Cl2、氯水——黃綠色;F2——淡黃綠色氣體;Br2——深紅棕色液體;I2——紫黑色固體

鹵化氫:

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

紫色的

KMnO4——紫色;MnO4-——紫色

常見的黃色物質:

Na2O2—淡黃色固體;Ag3PO4—黃色沉澱;S—黃色固體;AgBr—淺黃色沉澱;AgI—黃色沉澱

氮的氧化物:

N2O4、NO——無色氣體;NO2——紅棕色氣體;氨氣:NH3——無色、有剌激性氣味氣體

㈢ 單質溴的化學式是Br還是Br2

Br2
液溴是雙原子分子,由兩個溴原子通過共價鍵連接而成,如果寫成Br,則表示溴元素或溴原子,溴的單質態只能是Br2,液溴只代表溴單質的物態是液態,液態的溴、氣態的溴,固態的溴化學式都是Br2。

㈣ 溴的化學式是什麼

溴的化學式是Br。

溴(Bromine)是一種化學元素,元素符號Br,原子序數35,在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族,是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體,活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性,並且有毒。

溴的化學性質

溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素,並且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一,深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味,其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液,可溶於水。

溴是一種鹵素,它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽(有水參與時),和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用,甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。

以上內容參考:網路——溴

㈤ 溴的化學式是什麼

溴的化學式是Br2。

溴的化學式是Br2,原子序數35,在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族,是鹵族元素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅黑色液體,活性介於氯與碘之間。

純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性,並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中含有溴和汞。在照相術中,溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

溴泄露應急措施

迅速撤離泄漏污染區人員至安全區,並立即進行隔離,小泄漏時隔離150m,大泄漏時隔離300m,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。

小量泄漏:用蘇打灰中和。也可以用大量水沖洗,洗水稀釋後放入廢水系統。

大量泄漏:構築圍堤或挖坑收容。用泡沫覆蓋,降低蒸氣災害。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽。用泵轉移至槽車或專用收集器內,回收或運至廢物處理場所處置。

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