A. 怎樣判斷化學反應是否自發進行
化學反應自發性判斷：
考慮ΔH和ΔS兩個因素的影響，可分為以下四種情況
1)ΔH0;ΔG<0正向自發
2)ΔH>0,ΔS0正向非自發
3)ΔH>0,ΔS>0;升溫至某溫度時，ΔG由正值變為負值，高溫有利於正向自發
4)ΔH<0,ΔS<0;降溫至某溫度時，ΔG由正值變為負值，低溫有利於正向自發
B. 判斷反應能否自發進行的標準是什麼
判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
1、ΔH-TΔS<0：反應能自發進行；
2、ΔH-TΔS=0：反應達到平衡狀態；
3、ΔH-TΔS>0：反應不能自發進行。
注意：
1、ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行
2、ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行