高考化學離子方程式怎麼寫

㈠ 高中化學常見離子反應 離子方程式怎麼寫

化合物在溶液里或者是熔融狀態下，有離子參加或生成的反應，叫做離子反應。下面是一些關於離子反應的知識點，供大家查閱。

高中化學常見離子反應

（1）銀離子

加入鹽酸或者是可溶性氯化物（如氯化鈉），產生白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸。

（2）鐵離子

加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。

其中，硫氰化鐵是一種紅色絡合物。

（3）銨根離子

加入氫氧化鈉溶液，加熱，有氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（4）氯離子

加入硝酸銀溶液，產生白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸。

（5）碳酸根

加入鹽酸，產生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

（6）硫酸根

先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱。

離子方程式的書寫

1、離子反應：指在溶液中(或熔化狀態下)有離子參加或離子生成的反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。

3、離子方程式的書寫：

(1)書寫規則：

①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱鹼及水等)不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。

②易溶於水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外);若出現在生成物中一般不改寫。

④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室製取NH3的離子方程式為：

⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式;HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：

(2)書寫步驟(以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為)

①寫出反應的化學方程式：

②把易溶於水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

㈡ 高中化學離子方程式書寫技巧

㈢ 離子方程式的書寫步驟

離子方程式的書寫步驟如下：

1、寫：正確書寫反應的化學方程式。

2、拆：把易溶於水且易電離的物質寫成離子形式，其他的難溶的物質、氣體、難電離的物質、單質等任用化學式表示。

3、刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將方程式化為最簡。

4、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總量是否相等。

離子方程式書寫的注意事項：

1、要遵循反應事實，不能臆造化學反應。

2、要遵循元素原子守恆及電荷守恆，若是氧化還原反應要遵循電子守恆。

3、要遵循拆寫原則，反應物和生成物都一樣。

4、不能違背約簡原則。

5、要注意題中有關量的關系，如過量、足量、少量。

㈣ 離子方程式怎麼寫啊

離子方程式書寫有四步：

1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2、拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號，表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

(4)高考化學離子方程式怎麼寫擴展閱讀：

化學方程式意義：

1、表示什麼物質參加了反應，生成了什麼物質，以及反應是在什麼條件下進行的。

2、表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那麼化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。

3、表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是掌握書寫化學式的一般方法。

㈤ 離子反應方程式的書寫步驟有哪些

方程式是高中化學學習的重點之一，那麼，離子反應方程式有哪些書寫步驟呢？下面我整理了一些相關信息，供大家參考！

離子反應方程式怎麼書寫

「一寫」：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；

「二改」：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：

①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱鹼及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。

②易溶於水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-。

③微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現在生成物中一般不改寫。

④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室製取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O。

「三刪」：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；

「四查」：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

離子反應先後順序問題

考慮離子反應先後順序問題的一般方法是：若為氧化還原反應，氧化性或還原性強的離子首先反應；若為復分解反應，生成物越難電離或生成難溶物的溶度積常數越小的越先反應。（具體判斷可用假設法）

① 向FeBr2溶液中通入Cl2

② 在KOH與Ba(OH)2混合溶液中通入CO2氣體，試分析反應的先後順序

正確書寫離子方程式是每年高考化學必考內容，選擇題或者填空題中都會涉及，因此離子反應方程式必須掌握，而且這個得分點必須不能丟。

㈥ 離子化學方程式的書寫

離子方程式的書寫是高中化學學習的重點和難點，也是高考的熱點。但2019年河南中招化學試題出現了 書寫離子化學方程式的趨勢正確書寫離子方程式是學好化學的前提和保證。初學者常常感到沒有規律可尋，難寫、難記。那麼怎樣才能做到准確快捷的書寫離子方程式呢？

一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應的本質

1. 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它是離子反應的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據，不能憑空想像，主觀臆造不存在的物質或不存在的反應。

2. 離子方程式不僅表示了一個化學反應的變化過程，而且突出顯示了反應過程中實際參加反應的分子或離子，能清楚的揭示反應的本質。

3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應，它表示的是一類反應。表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應。

4. 和化學方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恆、質量守恆、能量守恆及電子守恆，同時還必須遵循電荷守恆，即反應前所有離子所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等。

5. 離子反應是電解質在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應，只有這類反應才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應制氯化氫等都不能用離子方程式表示。

二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟

初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：

第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式

第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子

第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆

㈦ 離子方程式怎麼寫

解：書寫離子方程式應注意：
① 先完整、正確寫出反應的化學方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把強酸、強鹼以及易溶於水的鹽(這需要牢記)寫成離子形式；
弱酸、弱鹼、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 刪去方程式兩邊相同的離子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、
系數約成最簡整數比。
具體到第二問，Na2CO3與HCl 的反應，該反應有以下幾種情形：
（1）碳酸鈉溶於少量鹽酸，即二者按照1 ：1反應
化學方程式為：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
離子方程式為：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
化學方程式為：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
離子方程式為：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介於1 ：1 和 1 ：2之間
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果題目僅僅是寫離子方程式，一般考慮碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
情況。
祝您學習順利！