高中化學中如何計算純度

1. 化學方程式中質量分數和純度怎麼求

測定 氯酸鉀（KClo3）純度。取2.5克，與0.5克2氧化錳反應。完成後剩餘固體2.04克。
請問氯酸鉀的質量分數？ 2KClo3====2KCl+3O2
分析：2.5+0.5是反應前固體（KCLO3和MnO2和雜質）總質量，2.04是反應後剩餘固體（KCL和MnO2和雜質）總質量，為什麼質量減輕了呢？因為生成氣體O2逸散了，所以生成的O2質量為 2.5+0.5-2.04=0.96g
解：設參加反應的KCLO3質量為x。
2KCLO3==加熱（MnO2）==2KCL+3O2↑
245 96
x 0.96g 解得x=2.45g
所以KCLO3質量分數：2.45/2.5*100%=98%
純度=0.98

2. 如何計算化學中某種元素的純度

用這種純的元素所代表的物質的質量除以這種純的元素物質質量加上雜志的質量。
比如說石灰石CaCO3的純度，就是這塊石灰石（含雜質）中純的CaCO3質量與整塊石灰石的質量的比值，再乘上百分之百就行了。

3. 化學式計算中純度的計算公式是什麼

某物質的純度=該純凈物的質量混合物的質量×100%

某物質的純度=混合物中某元素的質量分數純凈物中該元素的質量分數×100%

若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算，若溶質雖不與水發生反應，但沒有全部溶解，則溶質的質量只能計算已經溶解的部分，未溶解的部分不能計算。

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注意事項：

化學試劑在保存與使用過程中往往會因為自身物理化學特性和環境條件的變化發生變質。化學試劑的變質分為潮解、霉變、熔化、凝固、變色、聚合、氧化、腐蝕、揮發、風化、升華和失效等。影響化學試劑變質的主要因素為水分、氧氣、光輻射和溫度等。

化學試劑的保存溫度分為室溫、4℃、冰凍（-20度）和超低溫（-70度以下）等。應根據化學試劑的物理化學特性和瓶簽要求分別保存於不同溫度條件下。

4. 化學 純度計算

解：純凈的氯酸鉀中元素的質量分數為：48除以122.5再乘以百分之百=39.2%
所以試劑中氯酸鉀的 質量分數為：38%除以39.2%再乘以百分之百=96.9%
（註：可設試劑100克，則試劑在氧元素的質量為38克，然後求出含38 克氧元素的氯酸鉀的質量，即38克除以39.2%=96.9克，所以試劑中氯酸鉀的質量分數為96.9克除以100克再乘以百分之百=96.9%）

5. 純度的計算公式

純度的計算公式是有效物質的質量/總質量×100%，試劑規格基本上按純度（雜質含量的多少）劃分，國家和主管部門頒布質量指標的主要優級純，分級純和化學純3種。
純度遠高於優級純的試劑叫做高純試劑（≥99.99%）。高純試劑是在通用試劑基礎上發展起來的，它是為了專門的使用目的而用特殊方法生產的純度最高的試劑。除對少數產品制定國家標准外（如高純硼酸、高純冰乙酸等），大部分高純試劑的質量標准還很不統一。

6. 化學里,求某物質的純度怎麼做

純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% = 純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%= 1- 雜質的質量分數 例：1.題目:某化肥廠生產一批尿素,經測定,其含氮元素的質量分數為42%(雜質不含氮).按規定,產品中...

7. 化學中的純度怎樣求

純度指某純凈物在混合物中所佔的質量分數。用純凈物的質量除以混合物的質量再乘以100%

通常的描述是求「XXX中XXX的質量分數」此時，「中」字前面的是分母，後面的是分子

也可描述為求XXX的純度。此時XXX為分母，分子為其中所含的純凈物的質量。

如：石灰石中碳酸鈣的質量分數，就用碳酸鈣的質量除以石灰石的質量再乘以100%

大理石的純度，因為大理石中主要含碳酸鈣，所以用碳酸鈣的質量除以大理石的質量再乘以100%

如果純凈物的質量未知，就先利用化學方程式求解，然後再帶入剛才的純度計算式中。