物理化學哪些是狀態函數

Ⅰ 狀態函數有哪幾個

狀態函數有7個，分別是內能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍茲函數A、功W、熱量Q。

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（state function）。

有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。

Ⅱ 狀態函數有哪些

狀態函數
狀態函數：描述系統狀態的物理量,如溫度（T）、壓力（p）、體積（V）、物質的量（n）、密度（ρ）等等.
狀態函數分類：
狀態函數分類：具有廣度性質的物理量,如V、n,有加合性；具有強度性質的物理量,如p、T,無加合性.
狀態函數的特徵：
狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態,與中間變化過程無關.

Ⅲ 化學中Qp、Qv、三角形H、三角形U是狀態函數嗎

Qp、Qv——與恆壓、等容過程有關，是過程函數，不是狀態函數；
ΔH、Δu——只與始末狀態有關，是狀態函數。

Ⅳ 化學中什麼叫狀態函數什麼叫狀態

熱力學不能指出最少需要指定哪幾個性質，系統才處於定態。但廣泛的實驗事實證明：對於沒有化學變化、只含有一種物質的均相封閉系統，一般來說只要指定兩個強度性質，其他的強度性質也就隨之而定了。如果再知道了系統的總量，則廣度性質也就定了。例如從摩爾體積和系統的物質的量，就可以算出系統的總體積。在熱力學中把用以描述系統狀態的參數稱為狀態參數（state
parameter）
-----物理化學（第五版）
高等教育出版社
簡單來說狀態就是當溫度、體積、壓強等物理量定了後系統所處的一種狀態，而狀態函數就是決定系統狀態的函數

Ⅳ 什麼是狀態函數

當系統的狀態發生改變時，它的一系列性質也隨著改變，改變的量，只取決於初態和終態，而與變化時所經歷的途徑無關。在熱力學中，把具有這種特性的物理量叫作狀態函數。狀態函數是指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。

擴展回答

狀態函數按其性質可分為兩類：

1、一類是容量性質（又稱廣度性質）。在一定條件下，這類性質的量只與體系中所含物質的量成正比關系，具有加和性。如質量、體積、內能等。

2、另一類是強度性質，其量值與系統中物質的量無關，不具有加和性，僅決定於系統本身的特性。如密度、溫度等。

狀態函數特點：

1、狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。

Ⅵ 什麼是狀態函數它有什麼性質

狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。

狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

體系的一切宏觀性質包括物理性質和化學性質的綜合稱為狀態。一個確定的體系具有一定的狀態。描述體系狀態的宏觀物理量稱為狀態性質或熱力學性質。它是體系的屬性，同一體系的各個狀態性質之間是相互關聯和制約的，通常可用連續函數來表達。

其中某幾個性質確定以後，其他所有的性質隨之而確定。所以要描述一個體系的狀態，沒有必要把所有的性質都加以說明。

例如，對於理想氣體，可以把描述狀態性質的等式V=nRT/P用V=f(n,T,P)函數關系來表示。我們把n,T，p這類作為描述狀態性質所需的最少獨立變數稱為狀態變數，而把V這類依賴其他狀態變數的狀態性質稱為狀態函數。

狀態函數與狀態變數並非絕對的，要根據研究體系的特點、復雜性和處理問題的方法，把體系的熱力學性質選擇幾個是獨立變數，其餘狀態性質都與這些獨立變數存在函數關系，通常選取體系中易於測定的性質作為獨立變數，而把其他性質表示為這些獨立變數的函數。

狀態性質分為廣度性質（extensive properties）或稱容量性質（capacity properties）和強度性質（intensive properties）容量性質：其數值與體系中物質的量成正比。

如 V W U狀態性質等。該性質在一定條件下具有加和性。強度性質：其數值與體系中物質的量無關，不具有加和性如 T、P 等。

(6)物理化學哪些是狀態函數擴展閱讀：

狀態函數具有如下特點：

（1）體系狀態一定，狀態函數就有定值；

（2）狀態函數的改變值僅決定始終態與變化的途徑無關；

（3）體系恢復到原來的狀態，狀態函數恢復到原值；

（4）狀態函數是單值、連續、可微函數。

（5）狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

（6）狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

參考資料來源：網路-狀態函數

Ⅶ 化學中什麼叫狀態函數什麼叫狀態

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數。狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

環境中化學物質的原子狀態和分子的結構、元索和各種化 學物種存在的形式叫狀態。

(7)物理化學哪些是狀態函數擴展閱讀

狀態函數特徵

1、狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關；並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。

例如：對於普通的 溫度-體積 熱力學體系，p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）四個只有三個是獨立的，p與V相互之間常有狀態方程f(p,V)=0相關聯（如理想氣體中pV=nRT）。

2、狀態函數的微變dX為全微分。全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特徵，可判斷某函數是否為狀態函數。

3、具有單值性。

4、狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。

Ⅷ 化學中什麼叫狀態函數，T，Q，P，U這四個函數哪個是狀態函數，為什麼

狀態函數的定義就是只和系統當時的狀態有關，與它所經歷的過程無關的描述一個系統某個狀態的函數。
T，P是狀態函數，它和一個系統之前經歷的路徑無關，是描述一個狀態的，比如現在的溫度是273.15K，和它是有100K變到273.15K，還是200K變到273.15K無關，現在這個狀態就是273.15K
而Q和U不是狀態函數，因為無法測量出一個系統的Q和U，只能通過一個狀態到另一個狀態，它們的變化量得到一個值，那麼這個值肯定就和它經歷的路徑有關系。
剛復習完物化，一點淺見。

Ⅸ 物理化學狀態函數定義

狀態函數：當系統的狀態發生改變時，它的一系列性質也隨著改變，改變的量，只取決於初態和終態，而與變化時所經歷的途徑無關。在熱力學中，把具有這種特性的物理量叫作狀態函數。
比方說，系統的內能的改變值，它的大小隻與開始狀態和終了時的狀態有關，它就是具有這樣一種性質的物理量。所以，內能就是狀態函數。
另外，狀態函數也有其他的性質，如全微分的性質，我們可以利用它們幫助確定哪些物理量是狀態函數。
希望可以幫到你！