1. 高考選有機化學知識點總歸納
有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備 方法 與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。下面 我在此整理了高考選有機化學知識點，希望能幫助到您。
目錄
高考選有機化學知識點
高中化學有機化學答題技巧
如何學好有機化學
高考選有機化學知識點
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：
含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：澱粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)35、能與Na反應產生H2的是：
含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用於環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱鹼液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：
(1)甲烷與氯氣光照反應
(2)從乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)從乙醇制乙烯
(5)從乙醛制乙醇
(6)從乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
(8)油脂的硬化
(9)從乙烯制乙醇
(10)從乙醛制乙酸
(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)還原(6)酯化(7)水解(8)加成(或還原)(9)加成(10)氧化46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
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高中化學有機化學答題技巧
★ 答題技巧一、由性質推斷
1.能使溴水褪色的有機物通常含有「—C=C—」、「—C≡C—」等。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有「—C=C—」、「—C≡C—」、「—CHO」或為「苯的同系物」。
3.能發生加成反應的有機物通常含有「—C=C—」、「—C≡C—」、「—CHO」或「苯環」，其中「—CHO」和「苯環」通常只與氫氣發生加成反應。
4.能發生銀鏡反應或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應的有機物必含有「—CHO」。
5.能與Na反應放出氫氣的有機物必含有「—OH」(可以是—COOH中的—OH)。
★ 答題技巧二、由反應條件推斷
1.當反應條件為NaOH醇溶液並加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。
2.當反應條件為NaOH水溶液並加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。
3.當反應條件為濃硫酸並加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應。
4.當反應條件為稀酸並加熱時，通常為酯或澱粉(糖)的水解反應。
5.當反應條件為催化劑(銅或銀)並有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
★ 答題技巧三、由反應數據推斷
1.根據與氫氣加成時所消耗氫氣的物質的量進行突破：1mol—C=C—加成時需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需要2molH2，1mol—CHO加成時需要1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。
2.1mol—CHO完全反應時生成2molAl↓或1molCu2O↓。
3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為鹼金屬)反應放出1molH2。
4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。
5.1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時其相對分子質量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時其相對分子質量將增加84.
★ 答題技巧四、由物質結構推斷
1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。
2.具有三原子共面的可能含有醛基。
3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。
4.具有十二原子共面的應含有苯環。
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如何學好有機化學
一、重視課本基礎知識
學好一門課程，首先要做到 課前預習 ，課後復習，課堂上認真聽講，積極參與。結合老師編寫的學案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來，到課堂上仔細聽老師分析、講解;同時，同學們也要多做筆記，課後要先復習一遍課文再做作業，作業中遇到不會的方程式等問題時也要及時到課文中去查找，然後再問老師。
二、改變觀念，進入有機中來
無機物一般是有陰離子和陽離子組成的，有機物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氫，有的還含有氧、氮、硫、磷等元素。有機物分子中只存在原子或原子團，確定一種有機物一般包括①含有的官能團②碳原子的個數及其連接方式③氫原子。
例：某飽和一元醇0.16 g與足量的金屬鈉充分反應，產生56 ml H2(標況)，該一元醇的蒸氣對氧氣的相對密度是1.0，求該醇的分子式。
分析：由「飽和一元醇」知分子中含有一個HO-，設分子式為CnH2n+1OH，又相對密度可求其摩爾質量，再求分子中的碳原子數，最後確定分子式：CH4O即甲醇。
三、深刻理解有機化學方程式
現在已知的有機物有3000多萬種，有機反應特別復雜，在不同的條件下發生不同的反應，且有機反應中的副反應特別多，所以對有機反應的全面理解是很重要的。全面認識一個有機反應應注意以下幾點：①反應物的基本結構②反應條件③斷裂的舊化學鍵和生成的新的化學鍵④主要產物和次要產物。
如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
這是實驗室製取乙醇的反應原理，發生消去反應，其基本結構是 ，在相鄰的兩個碳原子上去掉一個H原子和一個HO-,重新生成C=C和H2O，條件是濃硫酸做催化劑，加熱到170℃，如果是其他條件，產物就不是乙烯。推而廣之，其他的醇只要具有 的結構，在濃硫酸做催化劑，加熱條件下都能發生消去反應。如：
(CH3)2COHCH2CH3發生消去反應生成(CH3)2C=CHCH3(主要產物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要產物)
四、正向思維和 逆向思維
對於一個化學變化，按已知的反應方向理解了以後，還要將其變化特點逆向推理過來，這也是有機化學中常用的思維方法。如：含一個碳碳雙鍵的烯烴，經催化加氫後，生成 ，則原來的烯烴的結構簡式有幾種?(3種)
分析：烯烴加氫是在相鄰的兩個碳(C=C)上各加一個氫原子，逆向思維是在相鄰的兩個碳上各去掉一個氫原子就對應著原來的烯烴。其可能的結構簡式有：
五、空間結構和等效位置
有機物的立體結構是有機物的一個重要方面。如：CH4是正四面體結構，CH4中的4個氫原子是對稱的，也是等效的，當CH4(或-CH3)中的任意一個氫原子被Cl原子取代，生成的物質是一種而不是4(或3)種。認識有機物的空間結構了解其對稱特點，在討論有機物的共線、共面、一元氯代物等問題是很重要的。
總之，《有機化學》是化學的一個重要分支，有其自身的特點和性質，不同於無機化學，應用一個全新的視角來看待《有機化學》，掌握適當的 學習方法 ，會給你的學習帶來事半功倍的效果。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();2. 化學大題答題技巧
化學大題答題技巧如下：
1.化學反應原理類大題答題技巧 該類題盡管設問較多,考查內容較多,但都是《考試大綱》要求的內容,不會出現偏、怪、難的問題,因而要充滿信心, 不能畏懼,分析時要冷靜,不能急於求成。
2.元素(物質)綜合推斷類大題答題技巧 無機元素推斷題的解題關鍵是准確推斷出相關物質,准確審題,無機推斷題非常重視直覺的作用,但直覺推斷出的物質需 要帶入相關情境中驗證,以免發生錯覺。
3.有機綜合類大題答題技巧 有機綜合試題的解題關鍵是准確識別有機物結構示意圖或有機合成路線圖。
4.實驗綜合類大題答題技巧 解答實驗綜合題的關鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個模塊的功能與作用,再根據功能與作用判斷所用的化 學試劑及所需要進行的操作。
3. 高考化學各題型的答題技巧有哪些
一、巧妙運用「三先三後」，把握主動
1。先通覽後答卷
試卷發下來後，首先要用較短的時間看看，試卷是否是你要考得那門學科，共有幾頁，正反面是否都印上試題，這些題目大致都是考查那些內容的，哪些是自己做過的或類似的題目，哪些內容不太熟悉，做到心中有數。通覽一下，看似沒有必要，實則非常重要。一些同學在考試中就遇到這種現象：做完正面，再做反面時，發現試題沒有印上，再告訴監考老師，老師更換了試題，但自己做的內容得全部再抄到新試卷上，無論是心理上的焦慮還是時間上的耽誤，都耽誤考試，造成許多紛擾。
2。先做熟後做生
通覽以後，大致知道自己哪些題目比較熟悉，心中有數了，題目設置一般是由易到難，按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中，會碰到一些生僻的沒有見過的題目，是迎難而上、不做出來誓不罷休，還是看看題目，轉而先做那些熟悉、有把握的題目呢?答案顯然是後者。考試不同於科技攻關，暫時繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目，對於整個高考是有利的，有利於充分利用時間，完成那些自己會做的題目，得到自己應得的分數;如果有充足的時間，再利用剩餘時間返回來再完成這些題目。
3。先做易後做難
考試好比是一席盛宴，需要在規定的時間內吃到更多的東西，怎麼個吃法呢?先吃豆腐紅燒肉，再吃排骨紅燒魚;吃完米飯再喝湯，最後再吃大螃蟹。為什麼呢?豆腐紅燒肉，營養豐富，易於下咽，故先吃;排骨紅燒魚，雖營養也可以，但有骨、刺，比較耗費時間，所以後吃;螃蟹肉少，吃起來費勁，所以放在最後。做題，要根據分值和難度恰當地判斷各個題目的價值，舍棄那些分值不大但難度很大的題目，保證得到比較高的分數。
由於選擇題的特殊性，即使隨意選擇一個答案也有25%的正確率，所以不要將選擇題的答案空下，根據感覺把自己認為最有可能的一個選項作為正確答案。
二、規范作答，給閱卷者最佳印象
規范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內強素質是自我規范的前提，平日測練我們都要注意各環節的規范，久而久之，規范的「習慣」才會升華成「自然」的規范。一般說來，命題者總是會通過精心設計題干，在題目的知識載體中，藉助於「情境、立意、設問」的巧妙角度等，嵌進一些並非顯露的信息或題障，以充分體現題目良好的區分度和選拔功能，如果應試者不去認真研析命題意圖，只是一味地「憑印象、憑經驗、憑感覺」去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質的東西誘進陷阱。
我們的作答是讓閱卷人看的，如果做題時只「唯我」而不設身處地地從評卷角度去考慮，那麼一定會吃虧的。解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時能否看清?②這是不是最佳角度?標准答案會從哪個角度設置?③這樣的格式和布局是否有利於閱卷?④某些字元的書寫是否會造成歧義或產生誤會?⑤專業術語、專用符號(名詞)的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。
近年高考化學閱卷分析結果給我們的最大啟示是：規范答題，減少失分，勢在必行!有不少同學平日測練都有這樣的教訓：①會而不對。主要表現在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最後答案是錯的。②對而不全。主要表現在思路大致正確，最後的結論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。③全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。多是由於答題時一系列的不規范所致。因此，我們平日練習、測試直至參加高考，在答題時必須自始至終地時時、處處規范，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到「會的應該是對的，對的應該是完整的」。
1。審題、思維規范
一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯系，而通過有效審題去挖掘這些聯系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規范。
2。書寫、表達規范
每年的閱卷評分標准上都有這樣一句話：「化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標准扣分;化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計算題時沒有考慮有效數字的，按規定扣分;沒注意量綱單位的，按規定處理……」但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規范以及卷面亂寫亂畫等，而與「大學錄取通知書」無緣。常見的錯誤有綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石;元素符號錯為Ce(氯)，mg(鎂)，Ca(銅)，分子式錯為Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3);無機方程式錯用「→」，有機方程式錯用「===」「↑」「↓」+Q、-Q、電荷與價標、寫電子式時「[]」的應用及電荷標示，物質的聚集狀態、特殊的反應條件等。因此，我們在做題時要嚴格規范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。
3。格式、步驟規范
規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的「嚴謹治學」「精益求精」的涵養，體現出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：「解」「設」(直設和曲設)、「寫」(化學方程式、關系式)、「列」(代數式、比例式)、「解」(解出答案)、「論」(必要時依據題意進行討論)、「轉」(將求解結果過渡轉化成設問所求結果)、「答」(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，「因為」「所以」「因此」「解知」「故」「由題意」等詞語更要適時適地地運用，以體現規范性和嚴密性。
三、運用答題技巧
1。選擇題
解答選擇題時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，把選項與題干、選項與選項之間的區別聯系看清楚。合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設的「陷阱」，迅速地找到所要選項。注意題目的問題，是要選擇正確的，還是要選擇錯誤的選項。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發做題，也能從選項出發驗證題干作答，合理的選擇解題方法快而准地找到答案，將做選擇題的時間盡可能壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。
2。非選擇題答題策略和答題技巧
對於非選擇題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯、有機反應少寫物質(水等)會造成該空不得分。反應物和產物之間的連接，無機反應用等號、有機反應用箭頭，氣體符號和沉澱符號要標清，點燃、加熱、高溫有區別，催化劑不能簡寫為「催」，這些問題出現會被扣分。
(2)專業用語不能錯。化學上常用的專業詞彙是絕對不能寫錯別字的，一字之差會使整個空不得分。
例如「砝碼」不能寫成「法碼」;「熔化」不能寫成「溶化」;「過濾」不能寫成「過虛」;「萃取」不能寫成「卒取」;「坩堝」不能寫成「坩鍋」等等。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。例如舉一個工業上CO做還原劑的反應，這時最好的例子就是寫3CO+Fe2O3==高溫3CO2+2Fe，這個反應應該是最熟悉的，其他反應也可寫，但是用不好就會扣分。比如CO和水蒸氣反應，如果沒注意到這是一個可逆反應寫了等號會被扣分。同時也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物的通式：RO+CO===R+CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因為並不是所有的金屬都成立，而且也並不一定能用於工業生產。
(4)對於語言敘述性題目作答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉彎抹角;表達盡可能用唯一、准確的主語;不要多寫無用的話，無用的話說錯了就會扣分;作答要有明確的要點。
4. 化學高三有機推斷題
17.(2011江蘇高考17，15分)敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）在空氣中久置，A由無色轉變為棕色，其原因是 。
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。
①能與金屬鈉反應放出H2；②是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一個苯環上；③可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫。
（4）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。
E的結構簡式為 。
（5）已知： ，寫出以苯酚和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
解析：本題是一道基礎有機合成題，僅將敵草胺的合成過程列出，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質、有機官能團、同分異構體推理和書寫，合成路線流程圖設計與表達，重點考查學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。
由A的結構簡式可看出，A中含有酚羥基，易被空氣中的氧氣氧化；能與金屬鈉反應放出H2說明含有羥基，可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，說明是甲酸某酯。另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫，說明水解產物苯環支鏈一定是對稱的，且支鏈是一樣的。由C和E的分子式可知，E是由A和C反應生成的。
【備考提示】解答有機推斷題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以特徵點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可採取的方法有：順推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，採用正向思維，得出正確結論）、逆推法（以有機物結構、性質和實驗現象為主線，採用逆向思維，得出正確結論）、多法結合推斷（綜合應用順推法和逆推法）等。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。
答案：（1）A被空氣中的O2氧化
（2）羥基 醚鍵
18．（2011浙江高考29，14分）白黎蘆醇（結構簡式： ）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：
已知： 。
根據以上信息回答下列問題：
（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。
（2）C→D的反應類型是____________；E→F的反應類型是____________。
（3）化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振譜（1H -NMR）中顯示有_____種不同化學環境的氫原子，其個數比為______________。
（4）寫出A→B反應的化學方程式：____________________________________________。
（5）寫出結構簡式：D________________、E___________________。
（6）化合物 有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_______________________________________________________________。
①能發生銀鏡反應；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。
解析；先確定A的不飽和度為5，對照白黎蘆醇的結構，確定含苯環，間三位，無酚羥基，有羧基。
A： ；B： ；C： ；（應用信息②）
D： ；E： （應用信息①）
F： 。
（1）熟悉鍵線式。
（2）判斷反應類型。
（3）了解有機化學研究方法，特別是H-NMR的分析。
（4）酯化反應注意細節，如 和H2O不能漏掉。
（5）分析推斷合成流程，正確書寫結構簡式。
（6）較簡單的同分異構體問題，主要分析官能團類別和位置異構。
答案：（1）C14H12O3。
（2）取代反應；消去反應。
（3）4； 1︰1︰2︰6。
（4）
（5） ； 。
（6） ； ； 。
19.（2011安徽高考26，17分）
室安卡因（G）是一種抗心率天常葯物，可由下列路線合成；
（1）已知A是 的單體，則A中含有的官能團是 （寫名稱）。B的結構簡式是 。
（2）C的名稱（系統命名）是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是
。
（3）X是E的同分異構體，X分子中含有苯環，且苯環上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結構簡式有 、 、 、 。
（4）F→G的反應類型是 。
（5）下列關於室安卡因（G）的說法正確的是 。
a.能發生加成反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.能與鹽酸反應生成鹽 d..屬於氨基酸
解析：（1）因為A是高聚物 的單體，所以A的結構簡式是CH2=CHCOOH，因此官能團是羧基和碳碳雙鍵；CH2=CHCOOH和氫氣加成得到丙酸CH3CH2COOH；
（2）由C的結構簡式可知C的名稱是2－溴丙酸；C中含有兩種官能團分別是溴原子和羧基，所以C與足量NaOH醇溶液共熱時既發生鹵代烴的消去反應，又發生羧基的中和反應，因此反應的化學方程式是
；
（3）因為X中苯環上一氯代物只有兩種，所以若苯環上有2個取代基，則只能是對位的，這2個取代基分別是乙基和氨基或者是甲基和－CH2NH2；若有3個取代基，則只能是2個甲基和1個氨基，且是1、3、5位的，因此分別為：
；
（4）F→G的反應根據反應前後有機物結構式的的變化可知溴原子被氨基取代，故是取代反應；
（5）由室安卡因的結構特點可知該化合物中含有苯環、肽鍵和氨基，且苯環上含有甲基，所以可以加成也可以被酸性高錳酸鉀氧化；肽鍵可以水解；氨基顯鹼性可以和鹽酸反應生成鹽，所以選項abc都正確。由於分子中不含羧基，因此不屬於氨基酸，d不正確。
答案：（1）碳碳雙鍵和羧基 CH3CH2COOH
（2）2－溴丙酸
（3）
（4）取代反應
（5）abc
20.（2011北京高考28，17分）
常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：
已知：
（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是
（2）A與 合成B的化學方程式是
（3）C為反式結構，由B還原得到。C的結構式是
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A經反應①～③合成。
a. ①的化學試劑和條件是 。
b. ②的反應類型是 。
c. ③的化學方程式是 。
（5）PVAC由一種單體經加聚反應得到，該單體的結果簡式是 。
（6）鹼性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是 。
解析：（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氫譜有兩種峰，因此A只能是乙醛；
（2）根據題中的信息Ⅰ可寫出該反應的方程式
（3）C為反式結構，說明C中含有碳碳雙鍵。又因為C由B還原得到，B中含有醛基，因此C中含有羥基，故C的結構簡式是 ；
（4）根據PVB的結構簡式並結合信息Ⅱ可推出N的結構簡式是CH3CH2CH2CHO，又因為E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氫氧化鈉溶液中並加熱的條件下生成的，即E的結構簡式是CH3CH=CHCHO，然後E通過氫氣加成得到F，所以F的結構簡式是CH3CH2CH2CH2OH。F經過催化氧化得到N，方程式為 ；
（5）由C和D的結構簡式可知M是乙酸，由PVB和N的結構簡式可知PVA的結構簡式是聚乙烯醇，因此PVAC的單體是乙酸乙烯酯，結構簡式是CH3COOCH=CH2，所以鹼性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是 。
答案：（1）乙醛
（2）
（3）
（4）a稀氫氧化鈉 加熱
b加成（還原）反應
c
（5）CH3COOCH=CH2
21. (2011福建高考31，13分)
透明聚酯玻璃鋼可用於製造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：
（甲） （乙）（丙）（丁）
填寫下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______
(3)澱粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:
A的分子式是___________，試劑X可以是___________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬於取代反應的化學方程式是 。
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現特徵顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為 。
解析：（1）由甲的結構簡式可得出含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；有碳碳雙鍵所以可以使溴的四氯化碳或酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（2）由於不能含有甲基，所以碳碳雙鍵只能在末端，故結構簡式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；
（3）由框圖轉化不難看出，澱粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通過消去反應得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二鹵乙烷，最後通過水解即得到乙二醇。
（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需要苯和氯乙烷反應，所以有關的方程式是：①CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl；②
；③ 。
（5）丁與FeCl3溶液作用顯現特徵顏色，說明丁中含有苯環和酚羥基。苯酚的相對分子質量為94，110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結構簡式是 。
答案：（1）碳碳雙鍵（或 ）；ac
（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH
（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）
（4） +CH3CH2Cl ＋HCl
（5）
22.（2011廣東高考30，16分）直接生成碳－碳鍵的反應是實現高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯反應是近年備受關注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應。例如：
化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：
（1）化合物Ⅰ的分子式為____________，其完全水解的化學方程式為_____________（註明條件）。
（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為_____________（註明條件）。
（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結構簡式為____________；Ⅲ的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物Ⅴ的結構簡式為___________________。
（4）反應①中1個脫氫劑Ⅵ（結構簡式如下）分子獲得2個氫原子後，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為_________________。
（5）1分子 與1分子 在一定條件下可發生類似反應①的反應，其產物分子的結構簡式為____________；1mol該產物最多可與______molH2發生加成反應。
解析：本題考察有機物的合成、有機物的結構和性質、有機反應的判斷和書寫以及同分異構體的判斷和書寫。
（1）依據碳原子的四價理論和化合物Ⅰ的結構簡式可寫出其分子式為C5H8O4；該分子中含有2個酯基，可以發生水解反應，要想完全水解，只有在解析條件下才實現，所以其方程式為
H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa。
（2）由化合物Ⅰ的合成路線可知，Ⅳ是丙二酸，結構簡式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其結構簡式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的結構簡式是HOCH2CH2CH2OH。與濃氫溴酸反應方程式是
HOCH2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O。
（3）Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基，根據Ⅲ的結構簡式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的結構簡式為CH2＝CHCOOH。
（4）芳香族化合物必需含有苯環，由脫氫劑Ⅵ的結構簡式可以寫出該化合物的結構簡式是
（5）反應①的特點是2分子有機物各脫去一個氫原子形成一條新的C－C鍵，因此1分子
與1分子 在一定條件下發生脫氫反應的產物是
。該化合物中含有2個苯環、1個碳碳三鍵，所以1mol該產物最多可與8molH2發生加成反應。
答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa。
（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O。
（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。
（4） 。
（5） ；8。
23.（2011山東高考33，8分）
美國化學家R.F.Heck因發現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。
（X為鹵原子，R為取代基）
經由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問題：
（1）M可發生的反應類型是______________。
a.取代反應 b.酯化反應 c.縮聚反應 d.加成反應
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的結構簡式是__________。
D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式是__________。
（3）在A → B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是_______________。
（4）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為__________。
解析：（1）M中含有的官能團有醚鍵、碳碳雙鍵和酯基，同時還含有苯環，碳碳雙鍵可以發生加成反應和加聚反應但不能發生縮聚反應，酯基水解和苯環可以發生取代反應，沒有羥基和羧基不能發生酯化反應。所以正確但選項是a和d。
（2）依據題中所給信息和M的結構特點可以推出D和E的結構簡式分別為CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、 ；由合成路線可以得出B和C是通過酯化反應得到的，又因為C與濃H2SO4共熱生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不飽和羧酸，結構簡式分別是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。C通過消去得到F，所以F的結構簡式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳雙鍵可以發生加聚反應生成高分子化合物G，G的結構簡式為 ；
（3）A→B屬於丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反應，因為A中含有醛基，所以要檢驗A是否反應完全的試劑可以是新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液。
（4）因為K與FeCl3溶液作用顯紫色，說明K中含有酚羥基，又因為K中苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫，這說明兩個取代基是對位的，因此K的結構簡式為 ,，所以K與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為：
。
答案：（1）a、d
（2）(CH3)2CHCH=CH2；
（3）新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液
（4）
24.（2011天津，18分）已知：
I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的葯物，它的一條合成路線如下：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標准狀況），A的分子式為_____________________________________________。
（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：
_________________________________________________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：
__________________________________________________________。
（4）C+E→F的反應類型為________________________。
（5）寫出A和F的結構簡式：
A______________________； F__________________________。
（6）D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為___________________；寫出a、b所代表的試劑：a ______________; b___________。
Ⅱ.按如下路線，由C可合成高聚物H：
（7）C G的反應類型為_____________________.
（8）寫出G H的反應方程式：_______________________。
解析：（1）由方程式RCOOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2↑可知生成2.24L CO2（標准狀況），就要消耗0.1mol羧酸，故A的摩爾質量是88g/mol，因為羧基—COOH的摩爾質量是45g/mol，所以其餘烴基的摩爾質量是43g/mol，因此烴基的化學式是C3H7，故A的分子式是C4H8O2；
（2）分子式是C4H8O2的甲酸酯說明是由甲酸和丙醇形式的，丙醇有正丙醇和異丙醇兩種，所以其相應的甲酸酯也有兩種，分別為：HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2；
（3）由於羧基中含有一個氫原子，說明另外的氫原子全部連在甲基上且甲基連在同一個碳原子上，故B的結構簡式是(CH3)2CClCOOH，因此A的結構簡式是(CH3)2CHCOOH，所以B→C的反應方程式為:
(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O；
（4）由信息可知C和E反應的方程式為：
，因此該反應屬於取代反應；
（5）分析間（3）和（4）；
（6）有合成路線可知D的結構簡式是 ，所以a、b所代表的試劑分別是氯氣和NaOH溶液；
（7）C的結構簡式為(CH3)2CClCOOC2H5，含有氯原子，所以在氫氧化鈉的醇溶液中可以發生消去反應，生成物G的結構簡式是CH2=C(CH3)COOC2H5，G中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物H，方程式為 ；
（8）見分析（7）。
答案：（1）C4H8O2；
（2）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2；
（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O；
（4）取代反應
（5）(CH3)2CHCOOH
（6）Cl2 NaOH溶液
（7）消去反應
（8） 。
25.（2011重慶，16分）食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標准（GB2760-2011）的規定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經下列反應路線得到（部分反應條件略）。
（1）G的制備
①A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團，他們互稱為 ；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的 （填「大」或「小」）。
②經反應A B和D E保護的官能團是 。
③E G的化學方程式為 .
（2）W的制備
①J→L為加成反應，J的結構簡式為__________。
②M→Q的反應中，Q分子中形成了新的_________（填「C－C鍵」或「C－H鍵」 ）。
③用Q的同分異構體Z制備 ，為避免R－OH+HO－R R－O－R+H2O
發生，則合理的制備途徑為酯化、 、 。（填反應類型）
④應用M→Q→T的原理，由T制備W的反應步驟為
第1步： ；第2步：消去反應；第3步： 。（第1、3步用化學方程式表示）
解析：本題考察同系物的概念、有機物的合成、結構簡式及方程式的書寫。
（1）①結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互成為同系物。由框圖可用看出A是對－甲基苯酚，因此與苯酚互為同系物；由於A中含有甲基，所以A在水中的溶解度比苯酚的要小。
②A和E相比較，甲基被氧化生成羧基，而其它基團並沒有變化，因此保護的是酚羥基。
③由反應前後的結構變化可知，E中的羧基變成酯基，因此要發生酯化反應，方程式為
。
（2）①J與2分子HCl加成生成CH3CHCl2，因此J為乙炔，結構簡式為 ；
②Q是由2分子CH3CHO經過加成反應得到的，根據反應前後的結構變化可知形成新的C－O鍵、C－H鍵和C－C鍵；
③由高聚物的結構簡式可知，Z的結構簡式為HOH2CCH=CHCH2OH。因為在加熱時羥基容易形成醚鍵，所以在加聚之前要先保護羥基，可利用酯化反應，最後通過水解在生成羥基即可，所以正確的路線是酯化反應、加聚反應和水解反應；
④W和T相比多了2個碳原子，利用M→Q的原理知可用乙醛和T發生加成反應，方程式為 ；然後經過消去反應形成碳碳雙鍵，最後將醛基氧化成羧基即可，反應的方程式為：
2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O2 2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O，也可以用新制的氫氧化銅氧化醛基變羧基。
答案：（1）①同系物 小
②－OH
③
（2）①
②C－C鍵
③加聚 水解
④ ；
2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O2 2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O或
CH3CH=CHCH＝CHCHO+2Cu(OH)2 CH3CH=CHCH＝CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
26.（2011新課標全國，15分）
香豆素是一種天然香料，存在於黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應製得：
以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）
已知以下信息：
① A中有五種不同化學環境的氫
② B可與FeCl3溶液發生顯色反應
③ 同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
（1） 香豆素的分子式為_______；
（2） 由甲苯生成A的反應類型為___________；A的化學名稱為__________
（3） 由B生成C的化學反應方程式為___________；
（4） B的同分異構體中含有苯環的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有_______種；
（5） D的同分異構體中含有苯環的還有______中，其中：
① 既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是________（寫結構簡式）
② 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_________（寫結構簡式）
解析：（1）依據碳原子的四價理論可以寫出該化合物的分子式C9H6O2；
（2）甲苯到A，從分子式的前後變化看少一個氫原子，多了一個氯原子，所以發生了取代反應。依據香豆素的結構簡式可以看出是與甲基鄰位的苯環上的一個氫原子被取代，因此A的名稱是2－氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）B可與FeCl3溶液發生顯色反應，說明B中含有酚羥基，在光照的條件下是甲基上的氫原子被取代，且取代了2個氫原子方程式為
；
（4）分子式為C7H8O且含有苯環的除了鄰甲基苯酚之外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醇和苯甲醚共四種，結構簡式分別為：
。其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的是對甲基苯酚和苯甲醚共2種。
（5）D的結構簡式是 ，若不改變取代基的種類羥基和醛基可以是對位或是間位；若只有一個取代基可以是羧基或酯基，結構簡式為： 、 。其中既能發生銀境反應，又能發生水解反應的是 ；能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是 。
答案：（1）C9H6O2；（2）取代反應 2－氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）
（4）4 2；
（5）4
27.（2011海南，8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1） A的化學名稱是_______；
（2） B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；
（3） D的結構簡式為___________；
（4） F的結構簡式為_____________；
（5） D的同分異構體的結構簡式為___________。
[答案]（1）乙醇；（2） ，酯化（或取代）反應；
（3） ；（4） ；（5）CH3CHO
命題立意：必修教材中常見有機組成、結構、性質、轉化的考查
解析：由乙烯和水反應得A為乙醇，B為乙酸，C為乙酸乙酯；由乙烯在氧氣和銀條件下的反應比較少見，雖然魯科版教材有介紹，但人教版教材中幾乎沒明確提及，可由E的乙二醇分子式逆推D為 ；E到F的變化，由原子個數的變化推導而來。
【技巧點撥】必修有機物的轉化關系比較簡單，可由常見物質的轉化條件直接得出。不熟悉的結構，也可先寫出可能的結構再通過題的轉化關系排查。注意碳、氫、氧原子個數，或相對分子質量的變化。
28.（2011海南，20 分）
18-Ⅰ（6分）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:2的是
[答案]BD
命題立意：有機結構考查，等效氫的種類對結構的限制
解析：A的結構不是對稱結構，所以苯環上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結構，環上（注意不是苯環）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結構，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結構，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意
【技巧點撥】等效氫的考查是新課標高考中的常考點，解題中注意分子結構的對稱，同時也要看清楚題中所給分子結構，有時苯環和非苯環易混淆，有時鍵線式易看漏碳原子或氫原子。
18-Ⅱ（14）PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。
請回答下列問題：
（1） 由A生成D的化學方程式為________；
（2） 由B生成C的反應類型是________________，C的化學名稱為______________；
（3） 由E生成F的化學方程式為____________,該反應的類型為__________________；
（4） D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有____________（寫結構簡式）
（5） B的同分異構體中，能發生水解反應，且苯環上一氯代產物只有一種的是________（寫結構簡式）。
[答案]（1） ；
（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；
（3） ，加成（或還原）
（4） ；（5）
命題立意：有機綜合題，以合成為基礎，重點考查有機化合物的官能團結構的變化以及同分異構體的寫出。
解析：根據框圖中分子式和轉化條件可得，A為芳香烴、B為芳香羧酸、C為芳香酯、D為芳香鹵代烴、E為芳香二醇、F為脂肪二醇；再根據合成目標物，逆推得出以上各物質均有苯環上對位結構（或類似苯環對位結構），因而推導出所有物質結構。（4）小題中的單取代同分異構體，就是2個氯原子2個碳原子的脂肪異構；（5）小題中要求寫能水解的，只能是酯結構，且要求環上只有1種等效氫，有全對稱結構要求。
【技巧點撥】綜合框圖題的解題，要按一定的程序，根據題中條件破框圖，再按各小題要求去解題。破框圖程序為①根據框圖中的轉化條件可先判斷各物質的類別，②小計算輔助分析（包含碳氫氧原子個數計算、相對分子質量及變化計算、不飽和度計算、等效氫計算），③「瞻前顧後」看官能團結構和位置變化（或稱逆推法分析）。
5. 高考化學答題技巧有哪些
高三化學 復習是一項系統的學習工程，要提高復習效率，就需要注重 學習 方法 的探索，下面給大家分享一些關於高考化學答題技巧有哪些，希望對大家有所幫助。
高考化學答題技巧有哪些
1.選擇題
在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。
2.填空題
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對於填空題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。
(2)專業用語不能錯。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。
(4)對於語言敘述性題目做答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。
(5)對於計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。
3.解答題
在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。
高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：
(1)守恆法思想，包括元素守恆、質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆。
(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。
高考化學復習四點建議
1.循序漸進，打好基礎，辨析理清概念。
要根據自己的學習情況制定較好的 學習計劃 ，使復習有計劃、有目的地進行。既要全面復習，更要突出重點。要多看書，抓住教材中的主要知識精髓，特別是中學化學的核心內容，如物質結構、氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識、電化學、化學實驗、化學計算等。復習要注重基礎，加強對知識的理解和能力的培養，力求做到「記住—理解—會用」。要針對自己的學習情況，查漏補缺，有重點有針對性地復習。
2.掌握原理，靈活應用，注重解題思路。
化學原理如元素守恆原則、氧化還原反應、電子得失守恆、化學平衡、物質結構、有機反應中斷鍵成鍵的一般規律，要重點回顧。掌握化學基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題的技巧性。如應用守恆法、差量法、討論法解一些計算題，可以提高解題的速率和准確性。推斷有機物的結構，要抓住有機物官能團的轉化規律和反應的基本類型。如有機物抓住烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關系。要通過復習提高靈活應用知識的能力，適當做一些綜合性題，並儲存在頭腦中，高考時可以啟發思維。要注重實驗原理，高考化學實驗題的比重較大，實驗的復習要側重於實驗的基本操作，實驗的分析、設計和評價，從「怎麼做」到「為什麼」，重視實驗原理和實驗方法，學會比較。如檢測NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的質量分數，可以用沉澱法、氣體法和滴定法，比較可知滴定法最好。今年的高考題比較注重知識的實際應用，同時要求能夠用准確的化學語言解釋生活中的化學問題。
3.加強練習，溫故知新，提高解題能力。
練習的方法較多，首先可以將做過的習題再有重點有選擇地做一部分。其次要選好一本化學參考書，根據復習的進展，選做其中同步的習題。不要做一題對一題答案，應把一節或一單元做完再對答案，檢查對錯，加以訂正，遇有不懂之處應通過一定的方式向同學或老師請教。還可以把今年各地的高考化學試題作為練習，檢測一下自己目前的化學水平。練習時要注意分析解題的思路和方法。如針對物質結構中的「位、構、性」三者間的關系、等效平衡的應用、離子共存的條件、用守恆法解計算題等，多問為什麼，不要陷入題海。做題可以檢查對知識的把握程度，能開闊解題思路。
4.把握重點，消除盲點，切實做好糾錯。
復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點;要走出「越基礎的東西越易出錯」的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時 反思 ，及時糾正;對「事故易發地帶」有意識地加以強化訓練。每一次練習或考試後，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。
高考化學的考試答題技巧 總結
認真審題
1、試卷幾乎不會出現無用的干擾信息。考生要查看題目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問題思考的角度性信息。
2、注意關鍵詞、實驗目的等重要信息，以有效避免回讀。比如是過量還是少量;是短周期還是前20號元素;是化合物還是單質或混合物;是烴還是烴的衍生物;是幾滴還是幾毫升等。
3、讀工業流程題，可先採用諸葛亮奉行的「觀其大略」，然後切入到問題，再帶著問題精讀精解。分析時，考生要根據目的，對比原料和目標物，思考元素的不同存在形式轉化時，要加入哪些類型的試劑(酸性或鹼性物質、氧化劑或還原劑、沉澱劑等)，發生哪些類型的反應。
4、對定量實驗題，要先看目的，根據測定的物理量，領會實驗的原理、操作等。
5、對實驗探究題，一講邏輯，二講論據。設計方案時，要分析變數是什麼，是否要做到等濃度、等pH或等體積。
按照要求作答
1、要注意的答題要求是寫「名稱」還是「化學式」;是寫有機物的「分子式」還是「結構簡式」;是寫「化學方程式」還是「離子方程式」;是寫官能團還是含氧官能團;是寫元素符號還是元素名稱;是寫等號還是可逆符號;是「由大到小」還是「由小到大」;是只答化學用語還是結合化學用語簡答等。
2、作答簡述題時，可模仿高考題的表達方式。如排除溶液稀釋對顏色改變的影響;確認無--，排除其對--檢驗的干擾(或排除對-- 與--反應的干擾);用--替換--做上述--實驗，對比現象等。對於說理論述題，考生要闡述解題的邏輯鏈條，不要預設。
3、其他要注意的事項：書寫熱化學方程式，是否遺漏物質的狀態、「+」「-」號、「kJ·mol-1」;反應方程式的條件是否書寫正確;有機反應小分子產物是否漏寫，有機物的結構簡式是否多氫或少氫，聚合反應的幾處n是否漏寫;易錯字書寫是否正確，如油脂、酚醛樹脂、坩堝、飽和、蘸取、蒸餾、萃取、靜置、氨基、銨鹽、石炭酸等。
合理分配時間
理綜卷答題時間的分配很重要。考生做選擇題要求穩，速度不能太快。對於難題，可暫且擱置，迂迴作戰。不要頻繁看錶，以避免不必要的慌亂。
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6. 高考化學選擇題解答技巧
高考即將來臨，不管是考生還是家長朋友們都異常緊張，其實只要平時打好基礎，考前做好心理調整就可以輕松上考場了，那麼接下來給大家分享一些關於高考化學選擇題解答技巧，希望對大家有所幫助。
高考化學選擇題解答技巧
一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：
1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位
(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不
搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加
O(或N)原子數。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」(或「從1000mL溶液中取出50mL」)，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
高考化學離子反應題目解答技巧
一、離子反應、離子方程式基本知識
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是( )
(A)所有酸與所有鹼溶液的反應 (B)所有強酸與強鹼溶液的反應
(C)一定是酸與鹼之間進行的反應 (D)以上說法都不對
3.離子反應的發生條件
若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(弱電解質)或難溶物或揮發性物質(氣體);若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)
二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考 熱點 )
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質)。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_____________________________________。
(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。
例3.下列離子方程式中錯誤的是( )
(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的最終產物，再使反應前後電荷總量守恆，最後用H2O來調整H、O兩種元素的原子個數守恆。
例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應的離子方程式。
例5.下列離子方程式正確的是( )
(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
(E)澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
例6.下列離子方程式正確的是( )
(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7. 已知硫酸鉛難溶於水，也難溶於硝酸，卻可溶於醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉澱PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是( )
(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+
(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
離子方程式書寫練習：
(1)氯氣溶於水
(2)實驗室製取氯氣
(3)用燒鹼溶液吸收多餘的氯氣
(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質
(5)銅片加入濃硝酸中
(6)鈉與水反應
(7)過氧化鈉與水反應
(8)電解飽和食鹽水
(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體
(10)乙醛的銀鏡反應
(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應
(13)實驗室制備氫氧化鋁
(14)醋酸與氨水混合
(15)氨氣通入稀硫酸中
(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合
(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中
(18)硫化鈉溶液顯鹼性
(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水
(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液
(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液
(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應
(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應
(24)過量硫化氫與NaOH溶液反應
(25)硫化氫與過量NaOH溶液反應
(26)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
(27)硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
(28)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸
(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量
(30)把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量
高考化學大題解題技巧
一、命題特點
化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：
1、一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2、試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3、重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。
二、答題策略
1、元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。
此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准'突破口'→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。
解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2、化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。
這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。
在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結 思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3、實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
4、有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
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