㈠ 影響化學反應的因素有哪些
濃度
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素。
溫度
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
催化劑
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大
㈡ 影響高分子化學反應的因素有哪些
1、化學因素：
幾率效應 高分子鏈上的相鄰基團作無規成對反應時，中間往往留 有孤立基團,最高轉化率受到幾率的限制，稱為幾率效應。
鄰近基團效應 高分子鏈上的鄰近基團，包括反應後的基團都可以改變 未反應基團的活性，這種影響稱為鄰基效應 如聚甲基丙烯酸酯類鹼性水解有自動催化作用。
2、物理因素
聚集態的影響
晶態高分子 低分子很難擴散入晶區，晶區不能反應
官能團反應通常僅限於非晶區
玻璃態，鏈段運動凍結，難以反應
非晶態高分子
高彈態：鏈段活動增大，反應加快 粘流態：可順利進行。
㈢ 影響化學反應速率的主要因素(內因和外因)有哪些
內因：反應物的性質
外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等
溫度：在其它條件不變情況下,溫度升高化學反應速率加快；反之,溫度降低,化學反應的速率降低.
催化劑：(正)催化劑加快化學反應的速率.
濃度：在其它條件不變情況下,濃度增大化學反應速率增快,濃度減小化學反應速率減慢.
㈣ 影響化學反應平衡的因素有哪些
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡
用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
影響化學平衡因素
影響化學平衡的因素有很多，如壓強、溫度、濃度等。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破
壓強影響
對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為三個單位體積，逆反應參與的氣體為兩個單位體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況
催化劑影響
催化劑能同等程度的改變v正和v逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。
㈤ 影響化學反應平衡的因素
一、化學平衡
化學平衡是針對可逆反應而言的，可逆反應是在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
化學平衡是指可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。化學平衡是一種動態平衡，在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致；當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
二、影響化學平衡的因素：
物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。
影響化學平衡的因素主要是外因，如濃度、壓強、溫度等。
①濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。
②壓強：在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡；
例如可逆反應：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加壓強，反應速率加快，平衡正向移動；減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動。
如果a+b
0，正反應是放吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；降低溫度，平衡逆向移動；
ΔH<0，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；降低溫度，平衡正向移動；
勒沙特列原理（平衡移動原理）就是以上三種因素綜合的結果，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
換句話理解：如果增加反應物的濃度，平衡就向減小反應物濃度的方向移動，所以平衡正向移動；如果增加壓強，平衡向壓強減小的方向移動，也就是反應中氣體體積減小的方向。
另外需要注意的是催化劑，催化劑影響的是化學反應的速率，即能縮短反應達到平衡時所需的時間，但不能改變化學平衡狀態（即百分組成），也就是不影響化學平衡移動。
㈥ 影響化學反應的因素
本身物質的性質（化學性質是否活潑，是否與某些物質會迅速起反應亦或是不會反應）。環境因素溫度濃度適度光照催化劑等等。
㈦ 影響化學反應的5大因素
分內因和外因兩大部分
內因:物質本身
外因:溫度，壓強，濃度，催化劑
一共五個因素