凝固點高低化學式怎麼判斷

A. 怎樣判斷凝固點的高低

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度 比如說 氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2 mol/kg 醋酸部分電離，m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg 所以，根。

對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩如果爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾。

如何

若是質量摩爾濃度相等，則可以根據依數性判斷其順序是氯化鈉、氯化鈣、乙酸、葡萄糖凝固點依次怎樣增大。

0.3mol/l的醋酸鈉，0.3mol/l的尿素，怎麼比較凝固點的高低？

如果溶怎麼液同為非電解質溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值怎麼樣要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電。

溶液凝固點的高低順序。 請具體解釋一下，拜託了！

與其濃度無關 凝固點根據定義由蒸汽壓的大小決定，蒸汽壓越大凝固點越高 你試試排一下

看他們的相圖，一般的不易揮發（食鹽溶液）的容易的凝固點會下降，其沸點會賓利牌歐陸多少錢上升，其飽和蒸汽壓會比較低，就因為次所以它的沸點會上升，易揮發像（乙醇），它在室。

你好：溶液的沸點和凝相敬如賓是什麼意思固點與純溶液不同確是由於其依數性.然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同。

採用差熱分析法，當物體有相變時會產生放熱或者吸熱，因此可以測定出物體的凝固點，比較一下溫度，就知道其高低了。

c(NaCl)=01mol/L的氯化鈉水溶液 比較三者的凝固點大小

可以通過三種溶液的離子濃度來比較，有溶質凝固點可定下降，改變值1>3>2，因此凝固點1

溶液的沸點是溶液由液態到氣態時的溫度，而凝固點就是溶液由液態到固態時的溫度！一般來說沸點比凝固點高些，但也不是絕對的。

B. 溶液的凝固點怎麼比較

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。氯化鉀是完全電離的，所以實際上m＝2mol／kg。醋酸部分電離，m＝1～2mol／kg。葡萄糖完全不電離，m＝1mol／kg。所以，根據稀溶液的依數性。氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

從實驗表格的最後一列可以看出，水和酒精剛開始沒有凝固，而當體積比達到一定值時，混合液可以凝固，但是並沒有將水和酒精分離開，所以用張小同學的方案不能將水和酒精從混合液中分開。

通常情況下水的凝固點是0℃，從表格的最後一列不難看出，在水中添加酒精後，凝固點低於0℃，所以添加酒精後會導致水的凝固點降低。

(2)凝固點高低化學式怎麼判斷擴展閱讀：

溶液的組成成份：

1、溶質： 被溶解的物質 （例如:用鹽和水配置鹽水，鹽就是溶質）

2、溶劑： 能溶解其他物質的物質（例如:用鹽和水配置鹽水，水就是溶劑）

3、兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。

4、兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。

5、固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。