㈠ 常見氧化劑 次氯酸 高氯酸 氯酸的化學式 性質 各是什麼
HCLO
次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，其中氯的價態為+1，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：
3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有氧化二氯放出的緣故。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
一，在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl2）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O
二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO
三，氯氣與水反應生成次氯酸：H2O+Cl2=可逆=HCl+HClO
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
次氯酸易分解
2HClO=2HCL+O2（氣體符號）
HCLO4
強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解，加熱則爆炸。無水物與水起猛烈作用而放熱。具有強氧化作用和腐蝕性。
HCLO3
濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性，常用作化學試劑。由氯酸鋇溶液與硫酸作用後，經過濾、蒸濃而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝＝＝＝2HClO3＋BaSO4(沉澱)〕
氯酸濃度在超過40％時發生分解，並劇烈爆炸：
8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2
(產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)
有強烈氧化性,常用作強氧化劑.