1. 化學實驗探究題的解題技巧初中
很多初中的同學都想知道化學實驗探究題有沒有什麼好用的解題技巧，我整理了一些解題方法，大家一起來看看吧。
首先,要尋找解題的突破口,比如特殊的顏色,如鐵離子是黃色的,亞鐵離子是淺綠色的；氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等,這樣會縮小你思考的范圍。
然後,根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測,如果兩條路都通了,就證明你做對了。
最後,是整理階段,看看你的推測從頭到尾能走通嗎,如果可以,就證明你做對了。
明確實驗目的理解實驗原理判斷各儀器的作用分析實驗成敗的關鍵誤差分析。做實驗題就是解決好兩個方面：裝置原理和反應原理。
實驗題目，重在平時積累，一些常見的考點，需要在平常做題目後總結一下，形成一些程序化的操作，至少大致的原理不會相差太遠。
1.對基本技能和觀察能力的考查；（儀器的使用和實驗基本操作）；對氧氣、二氧化碳以及與它們性質類似的未知氣體制備、檢驗、收集、除雜、乾燥、性質實驗。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物質綜合應用的還原反應及金屬活動性的探究題。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性質有關的探究題。
4.對未知物或非初中常見物質的研究，主要採用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，運用知識解答問題的能力，這種題型難度較大。
以上就是一些化學實驗探究題的解答方法，希望對大家有所幫助。
2. 化學實驗探究題的解題技巧初中有哪些
化學實驗題是化學考試中一種重要的題型，我整理了一些探究題的解題技巧。
創新類探究試題涉及提出問題、作出猜想或假設、設計實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等要素。以探究為形式或情景,可考察考生化學基礎知識和基本技能,測試考生解決化學問題的思路、過程和方法。
解答探究創新類試題一般步驟是：
首先，要能根據題干背景材料提出問題，聯想到相對應的化學知識。
第二，作出猜想或假設時，最重要的是要有科學依據，要從化學的視角作出科學的猜想或假設。
第三，設計探究(實驗)方案，要圍繞尋找特徵反應作為論證(肯定或否定)的依據，同時應注意排除其他因素的干擾。
第四，對探究問題作出解釋與結論時，要通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據。或通過查閱資料獲取的信息，以事實為依據，應用化學原理進行分析推理，不能隨意編造，牽強附會。
最後，從反應原理是否正確、實驗方案是否完善、探究過程是否合理以及經濟效益、資源利用、環境保護等方面對探究方案或過程進行反思與評價。
化學實驗探究題看似文字繁多，牽涉的化學知識廣，表面看來高深莫測，實際上它都是以化學實驗為載體，考查化學基礎知識。所以，首先必須掌握好最基本的基礎知識。
1、掌握重要物質的顏色
（1）紅色固體：銅，氧化鐵。
（2）綠色固體：鹼式碳酸銅。
（3）藍色固體：硫酸銅晶體。
（4）黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵。
（5）藍色溶液：硫酸銅溶液等（含Cu2+）。
2、了解常見氣體、離子的檢驗
（1）O2：帶火星的木條→木條復燃，則是氧氣。
（2）CO2：通入澄清的石灰水→變渾濁。
（3）H2O：通過無水硫酸銅→白色固體變藍。
（4）CO2-3：稀鹽酸和澄清的石灰水。
（5）Cl-：硝酸銀溶液和稀硝酸→白色沉澱。
（6）SO-24：硝酸鋇溶液和稀硝酸→白色沉澱。
1、讀題需認真，找出探究內容
實驗探究題的題目一般都比較長，學生往往耐心不夠，讀題不仔細，出現「讀一題，做一題」「讀到後面，前面的內容又忘了」等現象，嚴重影響答題質量。
因此，學生答題時一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心裡有數，避免答題的盲目性。
2、審題應仔細，提取有用信息
在認真通讀全題的前提下，一定要仔細審題，找出題中的關鍵字、詞、重要現象，提煉出有用的信息，為順利作答奠定基礎。
例，某包裝盒裡有一包白色物質，上面寫著「生石灰乾燥劑」字樣。一段時間後，某同學發現塊狀固體變成了粉末。
以上是我整理的實驗探究題的解題技巧，希望能幫到你。
3. 怎樣做化學實驗探究題
首先要明確實驗目的，根據實驗目的，尋找合適的反應，即實驗原理，根據原理設計實驗，組裝實驗儀器，在實驗過程中可能操作不當的地方，則會引起實驗誤差，即誤差分析。
考題類型：
1、對未知物(產物或剩餘物等)的探究
2、物質性質的探究
3、化學反應原理的探究
答題模式（表述方法）：
A、取適量的----------物質（葯品）進行---------實驗（操作）如果有----------現象，則得出 --------B、（對另一種情況設計判斷）另取等量的----------- 物質（葯品）進行 -----------對照實驗（操作）如果有----------（現象），則得出 ----------（結論）。
注意事項：
1、細心審題是關鍵：目的、原理要畫出來，並自始至終把握實驗目的。
2、認真分析是核心：①原理分析 ②材料分析 ③變數分析 ④結果分析
3、正確表達是保障：大多數學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要按格式答題，同時要體現出科學、等量、單一變數與對照性等原則，提高實驗的得分率。
4. 化學實驗大題解題思路
實驗是化學的基礎，實驗題是高考化學中必不可少的題型，我們要研究實驗題的出題模式，進而快速准確的解決此類題型。
實驗題有兩種出題方向，一是物質制備題，二是實驗推理題。
物質制備題相對比較簡單，這是全國卷以及大多數自主命題地區的出題方式。以一道2019年全國卷1的實驗題為例：
本題是制備醋酸亞鉻，考點有操作目的、實驗儀器、反應方程式、實驗操作、實驗評價等，題型背後有三個思考方向需要我們注意。
第一個是防止被氧化，本題中是防止二價鉻被氧化，也是很多題的選題方向，原型來自於氫氧化亞鐵的制備，採用的方法有有機物覆蓋法、還原性氣體或惰性氣體保護法、電解法。本題考的就是還原性氣體保護法，使用過量鋅與鹽酸反應產生的氫氣來排盡空氣，起到防氧化作用。
第二個是利用氣壓推動液體流動。這在幾年的全國卷考試中都反復用到，本題是利用產生的過量氫氣增大錐形瓶c中壓強，使產生的二價鉻進入d，與d中醋酸鈉反應。17年全國卷1中的題是利用冷卻降低壓強，推動液體流動。
第三個是物質的分離。在實驗中用到比較多的是固液分離，這有兩種方式，一是產生沉澱，二是結晶。產生沉澱主要利用的就是沉澱溶解平衡原理，可以加入沉澱性離子，比如加入CO3-沉澱Ba2+，也可以通過調節pH，比如Fe2+、Fe3+的分離。結晶主要是冷卻結晶和蒸發結晶兩種方法，冷卻結晶針對溶解度隨溫度變化大的物質，另外還有易分解的和帶結晶水的物質，蒸發結晶是針對溶解度隨溫度變化小的物質。
抓住這三點，問題便迎刃而解。
另外是實驗推理題，北京卷每年必有一道這種類型的題目，這種題難度大，會突破我們原有的認知，並且學生要做出合理的推測和假設，這些假設是課上從未講過的，考驗的就是學生的能力。以2017年北京卷為例：
本題是探究Ag+的氧化性，主要的考點是離子檢驗、反應方程式、實驗設計、實驗預測、實驗推理、實驗結論。我們可以看到，這就包含了一個探究性實驗的整體過程---假設、實驗、結論。這種題型也有三個方向需要我們著重考慮。
第一個是實驗預測，四個字，膽大有理，敢於跟我們的已有知識做斗爭，基於已有知識，又超出已有知識，比如本題中Fe2+並不是HNO3氧化的，我們在課上教授學生的知識點就是硝酸具有氧化性，但本題就不是，其實HNO3的氧化性是與濃度有關系的，稀的HNO3氧化性並不強。但也不能胡亂預測，要根據已有溶液中存在的離子和已知現象進行預測，本題就是溶液中有Fe2+、Fe3+、Ag+、NO3-、H+，起氧化作用的不是NO3-、H+，就很有可能是Ag+了。
第二是控制變數法。探究實驗就是找根源，這就必須用到控制變數法，必須用到對比實驗，這就是科學的思想。為了看直觀，我們要畫出表格，對原對比實驗進行加工，第一列填寫變數，第二列填寫實驗現象，第三列填寫根據現象得出的結論，輕松解決對比實驗。
第三是設計實驗，該類題型往往還要再深入探究，讓我們設計實驗，常用的就是再把某個單一變數再進行改變，根據題意和推論，得出我們預測的實驗現象；另外一種就是利用原電池來設計實驗，本題就是這種模式，成功將一個氧化還原反應變成兩個不可接觸的兩部分，排除NO3-、H+的干擾，很奇妙的設計方式，還引入了原電池，這也可能成為一個設計實驗的一個重要方向。
以上就是化學實驗題的解題思路，把握背後的思路流程，具體問題具體分析。
5. 高中化學實驗的解題思路
1、注意查看實驗的目的，實驗都是圍繞實驗目的進行的。這是解題關鍵。
2、平時多留意實驗器材的用途。比如量筒既可以量取液體，又可以利用排水法測定氣體體積。
3、注意誤差分析，排除不利的因素干擾。比如把乾燥管接到接到實驗裝置的最末端，既可以吸收尾氣，又可以防止空氣中氧氣、水蒸氣、二氧化碳進入，影響實驗的結果。
4、注意實驗成分的檢驗，比如二氧化碳常用石灰水、烯烴常用酸性高錳酸鉀、品紅檢驗二氧化硫、氫氣用氧化銅、水蒸氣常用無水硫酸銅等等。注意積累。
5、注意成分的逐一檢驗，要有次序。顛倒了可能影響結果。
6、注意尾氣吸收，通常尾氣吸收需要注意的是，污染環境、防止倒吸（常用倒扣的漏斗或者乾燥管等）。
7、利用實驗數據的時候，注意取捨，如果某一數據偏差較大，就不要用了。主要是求平均值的時候。
總之實驗題要多注意平時積累，多做有針對性的題，第一點尤為重要。基本就這些。靈活掌握，這不是死的東西。
6. 化學實驗題技巧
一、首先是實驗裝置方面的應對
對於實驗裝置一般應從以下幾個方面審題和應答。
1、反應裝置部分需要主要的問題：主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當等方面考慮。例如：在啟普發生器里的固體物質應塊狀且難改褲溶於水。燒瓶、錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網。試管內盛固體加熱時，應管口略低於底部。用MnO2作氧化劑制Cl2時應選濃鹽酸；除長頸漏斗外，導氣管在反應儀器中應盡量短些等。
2、除雜部分，主要從選用試劑是否恰當；濃度是否恰當；連接的順序是否正確；進出導氣管的長短是否正確。例如：除去CO2中的HCl應選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3；除去空氣中的CO2等酸性氣體應選濃NaOH溶液而不宜選澄清石灰水；除去CO2中的SO2應選溴水而不宜選品紅溶液；除去NH3中的水蒸氣應選鹼石灰而不宜選用濃H2SO4；除去SO2中的SO3應選98.3%的濃H2SO4，而不宜選用H2O。除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質，若在試液上面，既難除去雜質，還會把試液從另一導管壓出。連接乾燥管一定要從大口端進從小口出，才能保證除H2O效率最高；在利用加熱裝置除雜時，通入的混合氣必須先乾燥，但一般乾燥裝置都應連在除雜的末端。
3、收集裝置部分；應從收集的方式是否恰當，採用排液法收集氣體時所選液體和濃度是否恰當；選用收集的氣體是否符合實際要求；是否構成了一個全封閉系統，有否產生爆炸的危險。例如，收集NH3應採用向下排氣法且不宜採用排水法收集；收集Cl2若採用排液法應選飽和食鹽水而不宜選其它飽和氯化物溶液；而收集NO應採用排水法而不能採用向上排空氣法；若收集的氣體又需作其它實驗所用時，可以採用一種可壓縮容器收集，如軟質塑料瓶，橡皮氣球等。
4、尾氣處理部分，應從方法是否恰當；是否會產生倒吸。例如，處理Cl2應選濃NaOH溶液，處理HCl應連一個倒放的漏斗，處理NO2應選濃NaOH溶液，而處理CO一般採用燃燒。
二、試劑保存方面如何經行應對
1、外界條件方面的影響：應從陽光、O2、水蒸氣、CO2等多方面考慮。可以採取棕色的試劑瓶避光；可以採用密封或液封法（水封、油封、蠟封）保存；例如：氯水、AgNO3溶液、濃HNO3等應選擇棕色試劑瓶；Na等活潑金屬應採用礦物油封保存，而P4應用水封保存，而P2O5、無水AlCl3等應採用蠟封保存；無水CaCl2、濃H2SO4、濃H3PO4應採用密封保存，且取用後立即加蓋。
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2、選用試劑瓶的材質：應從玻璃質、塑料質、陶質、金屬質等方面。
例如：一般試劑都可以選擇玻璃材質試劑瓶，但氫氟酸和NaF等氟的鹽溶液不能選用玻璃質試劑瓶，而應選擇特種塑料瓶；工業上常採用盛量大，且相對比玻璃不易破碎且成本低的陶質容器盛裝濃H2SO4和濃鹽酸等。工業上還採用鐵質容器盛裝不易反應的物質，如濃NaOH溶液、濃H2SO4、濃HNO3等。
3、選用試劑瓶蓋的要求：應從橡膠的成份和可能發生的反應；試液與玻璃微弱應的產物的作用方面。
例如：盛裝酸和鹵素單質不能採用橡膠塞，因橡膠能與這些物質發生加謹殲亮成和取代反應而變質和老化。盛裝強鹼溶液或水解鹼性較強的物質不能選用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2會與鹼反應產生礦物膠—Na2SiO3，會將瓶塞和瓶口粘住、不便開啟，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。
4、其它特殊儀器的考慮：不能用容量瓶保存溶液。膠頭滴瓶保存試液時，不能保存，能與橡膠反應且易揮發的物質。例如：不能用膠頭滴瓶保存濃溴水、濃HNO3等。
5、試劑的危險性也應考慮：易燃易爆、劇毒等危險試劑應專人、專櫥保管。
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三、物質的分離應對
物質的分離是一個十分廣闊的范圍，且根據要求含有不同等級。作為中學要求，只需考慮選擇恰當的方法和力爭達到純度較高就可以了。
可根據分離的是固液混合物，固固混合物還是液液混合祥寬物等，應採用的有過濾、滲析、蒸發、分液、分餾等不同方法。值得提醒同學們的是：過濾若需晶體一定應用適量蒸餾水洗滌2—3次；若需濾液一定要經過再過濾至濾液澄清。若採用加熱法分離固固混合物，要從需要和環境保護兩方面考慮，應加熱到質量不再減少。且必要時應回收分離物。用分液法分離液體時，有時與萃取是聯系在一起的，因些要注意萃取劑的正確選用，分液時的正確操作。常被忽略的還有，有時應反復操作才能萃取徹底，必要時還應考慮萃取劑的回收再利用。
四、物質的鑒別應對
嚴格地說應分為鑒別和區別兩類，不過中學階段一般都是以區別為主，只有少數屬於鑒別。
這類題目審題時首先看清要求，是只允許使用一種試劑還是可以任意選用；是不用其它試劑，還是可以用其它試劑；是用一種條件，還是可以用多種條件。
例如：鑒別Na2S、Na2SO3、Na2SiO3隻允許使用一種試劑，這里只是陰離子不同，當然一般可從產生沉澱和放出氣體去考慮，若加入一種常見沉澱劑AgNO3或BaCl2便難於區分，所以應加一種提供較多H+的酸性溶液，但又不能加強氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有強還原性，所以，可以採用加稀鹽酸或稀H2SO4進行鑒別。
又如，區分四種固體粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4沒有限制一種試劑，因此可以先用H2O作試劑，利用溶解度的大小分成兩組。然後再用稀鹽酸可將溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3區分出來，同時也可以將溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3區分出來。
又如，只選一種試劑將NH4Cl4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四種溶液區分開來，本題四物質中有相互相同的陽離子或陰離子，所以，只考慮選用試劑中某一種成分離子起作用是不行的，必須使選用試劑中的兩種成分離子分別起作用才有可能，同時不要忘記有些現象的發生，還需一定的外界條件。本題從NH4+和SO42-的特殊性出發，應選用Ba(OH)2作試劑並需採用加熱才可能區分出不同情況。
五、跨學科實驗應對
主要是一些與物理知識有關的實驗，例如有關電解電鍍的實驗，有關控溫和冷凝方面的實驗；有關分子極性方面的實驗，有關膠體的特性的實驗等。
這些實驗，注意電極的連接和劃分，准確區分電子流動的方向就可以確定電極產物，當然必須同時結合化學知識才可能不出差錯。在化學中常常考慮的是電子流動的方向，而物理中卻一般是考慮電流方向。控溫嚴格時可採用專門的物理儀器，而可在—定量范圍內變動的也可以採用化學中的水浴、油浴、砂浴進行控溫。若採用冷凝器降溫，一定要使最後分離的被冷卻物接觸到降溫源的最低溫度部分。
六、定量實驗的應對
定量實驗近年來考查比例有所增大，它既可以考查有關的化學知識和實驗技能，還可以考查學生的求實精神。在這方面同學們不僅應注意儀器的正確清洗、稱量試劑的正確操作，還應作好記錄，且應重復幾次求平均值。至於如何判定誤差的大小這並不是難事，只要注意誤差的產生是使有效成分增多或無效成分減少便是偏高，反之便是偏小。
例如：配製溶液時，若砝碼有污染，溶解液未降至室溫時定容，定容時俯視讀數等都會使配製濃度高於應配濃度；若物品和砝碼盤顛倒了，溶解未升至室溫，未洗滌燒杯內壁，定容時採用仰視讀數等便會便配製濃度低於應配濃度。
七、實驗設計的應對
在實驗設計方面主要考查、實驗的可行性即反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到；實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質的分離難易和產率的高低。實驗副產物對環境的影響，即是否盡量少或不產生污染源或採用了有效的方法處理了污染物。
遇到這類題時，同學們一定要注意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉換，還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料；條件盡可能低易達到；注意有效成份的凈化分離容易，盡可能做到原料的綜合利用；必須考慮有害成分的處理。
以上這些只是一部分，不可能面面俱到，也不可能講得十分詳細。只要我們記住化學是一門實驗學科，認真對待，定能取得滿意的結果。希望各位同學在高考中取得好的成績。