化學常數有哪些

㈠ 高中化學的所有常數總結

只是個人小結，總難免有些遺漏，見諒！
物質的量：Vm=22.4L/mol（標況下每摩爾氣體體積）
NA=6.02*10^23（阿伏伽德羅常數不解釋）
M（摩爾質量不解釋，看物質嘍）
反應平衡：Kw=10^-14（水的離子積，經常用到）
Ksp什麼的因物質不同而不同，題目具體會給出！
K（平衡常數具體不需記憶，但做題目很多時候都要碰到）
反應熱：熵和熷，計算平衡的時候取決於這兩個具體公式記不清了，還帶個常數，但考得不多
物質濃度：個人感覺有點記憶價值的就是98%的濃硫酸18.4mol/L了……
有機化學：CnH2n+2烴，CnH2n烯，CnH2n-2，可能是炔，有機方面感覺反應要記牢，反應條件，這里一些重要種類通式可以記記，考慮到同分異構，就不深究了
物質結構：硅碳這些原子分子鍵的角度有時候也是推斷題的線索……
其他的我真的一下子想不起來了……高中選化學，現在基本沒看過了，若有不對，歡迎指出！！

㈡ 化學中的阿夫加德羅常數是多少

阿伏加德羅常數

0.012kg12C中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為NA。阿伏加德羅常的近似值為：6.023×10^23/mol。
符號：NA或N0（0在下）
含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。

〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023^23/mol。

阿伏加德羅常數之一
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12C中所含的原子數,6.023×10^23這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為NA,不是純數,其單位為mol-1.阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的數據是6.0221367×10^23mol-1,這個數值還會隨測定技術的發展而改變.把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有6.023×10^23,在定義中引用實驗測得的數據是不妥當的,不要在概念中簡單地以"6.023×10^23"來代替"阿伏加德羅常數".

阿伏加德羅常數之二
12.000g12C中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.0221367×1023個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×1023個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×1023個鈉離子; 1mol電子含6.0221367×1023個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,X射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內.這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×1023,1986年修訂為6.0221367×1023.

㈢ 化學的公式常數有哪些

(1) 阿佛加德羅常數
(2)標況氣體摩爾體積常數
(3)氣體定律常數
(4)摩爾電子電量常數(基本電荷常數*NA)

㈣ 化學平衡常數是什麼

平衡常數的表達式：
①溶液中的反應：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡時的濃度；
Kc為濃度平衡常數；單位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0時，Kc無量綱，Δn≠0時，Kc有量綱,
②氣相反應：
壓力平衡常數：
PA、PB、PC、PD：氣態物質A、B、G、D平衡時的分壓，KP為壓力平衡常數
Kp量綱：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0時，無量剛，
Δn≠0時，Kp有量綱，濃度平衡常數Kp與Kc的關系:
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程PV=nRT
P=cRT，代入到表達式中，Kp=Kc(RT)△n(只應用於單純氣態反應)
Δn＝0時，Kp=Kc（注意適用條件）
③復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數Kx，稱為雜平衡常數。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數K越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K>107，正反應單向；
K<10-7，逆反應單向；
K=10-7~107，可逆反應

㈤ 高中化學都有什麼平衡常數

首先是化學平衡常數,是對於一般的可逆反應的,是所有平衡常數的基礎,包括以下幾種在特定環境下的平衡常數:
水解平衡常數適用於鹽的水解
電離平衡常數適用於弱電解質的電離(其中水的電離中的叫水的離子積常數)
溶度積常數適用於沉澱溶解平衡
希望對你有幫助

㈥ 高中化學五大平衡常數是什麼

1、水的離子積常數

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。

因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

2、電離平衡常數

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積；

跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

3、水解平衡常數

水解常數即水解平衡常數。水解常數是表示水解的程度的量，常用符號Kh表示。鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸鹼性的反應叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。

4、濃度積常數

沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子濃度冪的乘積為一個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積。

5、化學平衡常數

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

㈦ 【化學】各種附錄型常數表

醋酸鹽氫氧化物*CdS8.0×10-27**AgAc1.94×10-3*AgOH2.0×10-8*CoS（α-型）4.0×10-21鹵化物*Al(OH)3（無定形）1.3×10-33*CoS（β-型）2.0×10-25*AgBr5.0×10-13*Be(OH)2（無定形）1.6×10-22*Cu2S2.5×10-48*AgCl1.8×10-10*Ca(OH)25.5×10-6*CuS6.3×10-36*AgI8.3×10-17*Cd(OH)25.27×10-15*FeS6.3×10-18BaF21.84×10-7**Co(OH)2（粉紅色）1.09×10-15*HgS（黑色）1.6×10-52*CaF25.3×10-9**Co(OH)2（藍色）5.92×10-15*HgS（紅色）4×10-53*CuBr5.3×10-9*Co(OH)31.6×10-44*MnS(晶形)2.5×10-13*CuCl1.2×10-6*Cr(OH)22×10-16**NiS1.07×10-21*CuI1.1×10-12*Cr(OH)36.3×10-31*PbS8.0×10-28*Hg2Cl21.3×10-18*Cu(OH)22.2×10-20*SnS1×10-25*Hg2I24.5×10-29*Fe(OH)28.0×10-16**SnS22×10-27HgI22.9×10-29*Fe(OH)34×10-38**ZnS2.93×10-25PbBr26.60×10-6*Mg(OH)21.8×10-11磷酸鹽*PbCl21.6×10-5*Mn(OH)21.9×10-13*Ag3PO41.4×10-16PbF23.3×10-8*Ni(OH)2（新制備）2.0×10-15*AlPO46.3×10-19*PbI27.1×10-9*Pb(OH)21.2×10-15*CaHPO41×10-7SrF24.33×10-9*Sn(OH)21.4×10-28*Ca3(PO4)22.0×10-29碳酸鹽*Sr(OH)29×10-4**Cd3(PO4)22.53×10-33Ag2CO38.45×10-12*Zn(OH)21.2×10-17Cu3(PO4)21.40×10-37*BaCO35.1×10-9草酸鹽FePO4·2H2O9.91×10-16CaCO33.36×10-9Ag2C2O45.4×10-12*MgNH4PO42.5×10-13CdCO31.0×10-12*BaC2O41.6×10-7Mg3(PO4)21.04×10-24*CuCO31.4×10-10*CaC2O4·H2O4×10-9*Pb3(PO4)28.0×10-43FeCO33.13×10-11CuC2O44.43×10-10*Zn3(PO4)29.0×10-33Hg2CO33.6×10-17*FeC2O4·2H2O3.2×10-7其它鹽MgCO36.82×10-6Hg2C2O41.75×10-13*[Ag+][Ag(CN)2-]7.2×10-11MnCO32.24×10-11MgC2O4·2H2O4.83×10-6*Ag4[Fe(CN)6]1.6×10-41NiCO31.42×10-7MnC2O4·2H2O1.70×10-7*Cu2[Fe(CN)6]1.3×10-16*PbCO37.4×10-14**PbC2O48.51×10-10AgSCN1.03×10-12SrCO35.6×10-10*SrC2O4·H2O1.6×10-7CuSCN4.8×10-15ZnCO31.46×10-10ZnC2O4·2H2O1.38×10-9*AgBrO35.3×10-5鉻酸鹽硫酸鹽*AgIO33.0×10-8Ag2CrO41.12×10-12*Ag2SO41.4×10-5Cu(IO3)2·H2O7.4×10-8*Ag2Cr2O72.0×10-7*BaSO41.1×10-10**KHC4H4O6(酒石酸氫鉀)3×10-4*BaCrO41.2×10-10*CaSO49.1×10-6**Al(8-羥基喹啉)35×10-33*CaCrO47.1×10-4Hg2SO46.5×10-7*K2Na[Co(NO2)6]·H2O2.2×10-11*CuCrO43.6×10-6*PbSO41.6×10-8*Na(NH4)2[Co(NO2)6]4×10-12*Hg2CrO42.0×10-9*SrSO43.2×10-7**Ni(丁二酮肟)24×10-24*PbCrO42.8×10-13硫化物**Mg(8-羥基喹啉)24×10-16*SrCrO42.2×10-5*Ag2S6.3×10-50**Zn(8-羥基喹啉)25×10-25

㈧ 化學常數是否與元素種類有關

化學中很多的常數只與溫度，或催化劑有關，與其他因素無關。比如電離平衡常數，水解平衡常數，等等

㈨ 化學中幾種常數的定義及其表達式

有平衡就有平衡常數K。 化學平衡常數K，電離平衡常數K(水的離子積Kw)，水解平衡常數K，沉澱溶解平衡常數Ksp等。都是等於產物的濃度系數次方之積比上反應物的濃度系數次方之積。[Kw=c(H+).c(OH-)] mA+nB=pC+qD K=[cm(A).cn(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是濃度的次方。

㈩ 高中化學中的各種平衡常數

1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度

2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。

（1）、電離平衡常數Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱鹼用Kb表示。

（2）、水解平衡常數用Kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、難溶物溶度積常數用Ksp表示。