氧化物化學式怎麼記憶

1. 氧化物的化學式讀法有哪些

氧化物是氧原子以-2價的形式與其它單質所構成的一類化合物的統稱。讀法為：幾氧化幾某，其中一通常被略讀。例如三氧化二鐵、氧化鈣、二氧化碳……

2. 高中化學方程式怎麼記 化學方程式最快記憶方法

對於理科生來說，化學方程式是一個很難記憶的部分，紛繁復雜的元素看的頭都大了。但是高中化學方程式又是解題的基礎，可以應用在很多化學題上，不背是不行的。下面我就為各位提供幾個高中化學方程式的記憶方法，希望對各位有幫助。

高中化學方程式記憶方法一

分類記憶法：抓一類記一片。

1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。

2、根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對於同一主衡兆搏族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。

高中化學方程式記憶方法二

主線記憶法：抓一線，記一串

1、金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。咐祥

高中化學方程式記憶方法三

最小公倍數法：在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.

例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P+O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.

以上就是我為各位總結的高中化學的方程式記憶方法，方程式種類很多，很多學生在記憶的時候選擇逐個的死記硬背，其實這樣的方法是十分累腦子的。所以，為了節省腦力，我們一定要運用快速簡便的方法，這樣才能是自己的高中化學學習更有效率猜高。

3. 初三化學式怎麼記啊

1．明確學習化學的目的
化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古往今來無數中外化學家的化學科學研究和實踐的成就，它編入了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識；它充滿了唯物辯證法原理和內容，它介紹了許多科學家的優秀品質和他們對事業實事求是的科學態度、嚴謹的學風。化學對工農業生產、國防和科學技術現代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開化學。
化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今後搞科學實驗打下基礎。
因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統的化學基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進娶不斷探索、不斷創新的科學態度及嚴謹學風的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今後學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。
2．課前要預習
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。預習的好處很多：（1）它能強化聽課的針對性，有利於發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；（2）它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什麼，不該記什麼，哪些詳記，哪些略記；（3）它可以節省課後復習和做作業的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課後復習和做作業的時間；（4）它可以培養自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高。
預習的方法是：（1）通讀課文。通過閱讀課文，了解新課的基本內容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什麼不同，這樣就能取得良好的學習效果；（2）掃清障礙。在讀課文後了解了主要內容的基礎上，聯系已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新；（3）確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙後，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文後的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預習筆記。
3．聽好每堂課
聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課後，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後復習和做作業都不會發生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鍾就能解決的問題，課後可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂消化，當堂記住。
4．認真記好筆記
要學好化學，記筆記也是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課後復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。記筆記的類型有：
（1）補充筆記。講新課時做補充筆記，老師講的內容是根據學生的實際將課本內容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，並把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規律性的、實質性的內容和對自己有啟發的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課後再復習思考。
（2）實驗筆記。老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的製法操作。可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充，例如，在氧氣的實驗室製法裝置圖邊上記下老師講的重點：①葯品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記：「是為了增大受熱面積，葯品受熱均勻，氣體容易逸出」；②給試管加熱時，為什麼要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然後集中在葯品部位加熱？記：「讓試管受熱均勻，不易破裂」。
（3）改錯筆記。習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業或試卷中的「常規武器」，指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利於與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業或試題空隙處做簡明的「眉批」或「注釋」。
（4）系統筆記。復習小結課時，老師把課本內容進行系統歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內容，一半記講解，課後結合復習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利於加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。筆記的形式有：①提綱式，以文字表述為主，適用於概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點；②綱要式，以化學式、關系式或關系框圖來表述，適用於元素及其化合物的性質、製取及相互間的變化、計算知識的概括等；③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用於有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。
5．認真觀察和動手實驗
在義務教育化學教科書中編入了81個演示實驗、10個必做的學生實驗和9個學生選做實驗，還安排了13個家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。
首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現象，不動腦子思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼？范圍是什麼？解決什麼問題？這就叫做明確觀察的目的，目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，實驗目的是驗證氧化還原反應，氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄

4. 化學方程式怎麼背才能記住

化學方程式的記憶方法如下：

一、中文記憶法

初學化學時，可把化學方則帆知程式翻成中文來記憶。如4P+5O2=2P2O5，若將其翻成「磷與氧氣反應生成五氧化二磷，只要會寫磷、氧氣、五氧化二磷的化學式，就不難記住和寫出該化學方程式。

二、形象記憶法

同學們都有這樣的體驗，看電影、電視總比看小說留下的印象深刻。同樣，回憶某種化學現象或轎侍某一化學實驗「情景」，總比回憶簡單文字材料容易得多。

因此，結合實驗現象能形象地記憶化學方程式。如木炭與氧化銅的反應，只要聯系實驗中黑色粉末逐漸變為光亮的紅色，石灰水變渾濁的現象，就可以順當地寫出化學方程式：C+2CuO=(△)2Cu+CO2↑ ，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

五、邏輯記憶法

根據轉化關系，將相關的知識聯成關系網，可以幫助同學們進行邏輯記憶。

六、列表記憶法

根據物質化學性質的相似性，列表比較進行記憶。如H2、C、CO都有可燃性和還原性，可列下表幫助記憶。

七、聯想記憶法

利用同類事例之間某些相似的地方，可以進行聯想記憶。例如，從實驗室用石灰石與鹽酸反應製取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可聯想記憶Na2CO3與HCl的反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

八、對照記憶法

利用物質之間相異的性質，可以進行對照記孫消憶。如：CuSO4·5H2O化合反應←→分解反應CuSO4+5H2O，剛好互為相反過程，通過比較對照，可以加深記憶。

5. 化學方程式怎麼背才能記住

記住化學方程式，採用分類記憶法、主線記憶法、根並卜大據元素的分類記憶。

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有通性。

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。最關心的是主族元素，對於同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。抓一線，記一串，金屬元素包括：Na、弊虛Mg、Al、Fe、Cu。非絕豎金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。

化學方程式技巧

要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。

化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。根據化學方程式的計算就是依據反應物和生成物之間的質量比進行的，因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量。

6. 怎麼記化學方程式我總是記不住

例談記憶化學方程式的方法和技巧

初中化學課本里涉及的化學方程式有90多個，要記住並熟練地使用它們，靠死記硬背是不行的，最科學的方法還是巧記。那麼，怎樣巧記化學方程式呢？下面談幾點個人的看法，供大家參考。
一、掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
一、根據反應原理記憶
我們知道，任何化學反應的發生都有其內在的機理。掌握了化學反應的原理，就可以實現理解記憶，形成十分深刻的印象。例如，復分解反應的化學方程式，是大家接觸到的化學方程中最復雜的一類。復分解反應的發生是離子交換的結果。弄清了酸、鹼、鹽的電離，抓住陰、陽離子的互換以及陰、陽離子相互結合的規律，記憶復分解反應的化學方程式就不難了。
例：
• Ⅰ生成水
（1）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
• 鹽酸和燒鹼起反應：
• HCl + NaOH == NaCl +H2O
• 鹽酸和氫氧化鈣反應：
• 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
• 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：
• 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
• 硫酸和燒鹼反應：
• H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
• 氧化鐵和稀鹽酸反應：
• Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
• 氧化鐵和稀硫酸反應：
• Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 氧化銅和稀鹽酸反應：
• CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
• 氧化銅和稀硫酸反應：
• CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
• 苛性鈉暴露在空氣中變質：
• 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
• 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
• 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
• 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
• 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
• ．消石灰放在空氣中變質：
• Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
• 消石灰吸收二氧化硫：
• Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
• Ⅱ生成沉澱
• 生成難溶性鹼
• NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl
• 生成難溶性碳酸鹽
• 氫氧化鈣與碳酸鈉：
• Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
• 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
• Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
• CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2
• ⑶生成BaSO4
• 硫酸鈉和氯化鋇：
• Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
• 硫酸和氯化鋇溶液反應：
• H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
• 生成 AgCl↓
• 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
• HCl+ AgNO3 == AgCl↓ +HNO3

Ⅳ生成氣體
• ⑴生成二氧化碳
• 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
• 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
• 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

二、按照反應規律記憶
化學反應的種類很多，但每一類都有一定的規律，這些規律也就是我們巧記化學方程式的依據。例如，金屬跟酸溶液發生的置換反應，要服從金屬的化學活動性順序，根據這一順序，很容易記住金屬與酸反應的化學方程式。這就是在金屬的化學活動性順序中，位於氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應時，要產生氫氣並生成該金屬的離子與參加反應的酸的酸根構成的鹽。如：
置換反應
• Ⅰ金屬與酸
• 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
• 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
• 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
• 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
• 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
• 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
• 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
• 『鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
Ⅱ金屬與鹽的置換反映
• 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
• 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
• 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
三、結合物質特性記憶
物質的性質（特別是化學性質）決定了這種物質能發生一系列有特點的化學反應。例如，氫氣容易跟氧氣結合這一性質決定了它能發生下述氧化還原反應：

Ⅲ單質與氧化物的置換反應
• 木炭還原氧化銅：
• C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
• 焦炭還原氧化鐵：
• 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
• 氫氣還原氧化銅：
• H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
• .氫氣還原氧化鐵
• H2 + 2Fe2O3 高溫 4Fe + + H2O

這些反應的共同特點是金屬氧化物里的氧被氫奪走，金屬變成單質游離出來。也就是說，氫氣跟金屬氧化物發生的反應一般要生成金屬單質和水，據此就很容易寫出氫氣跟其它金屬氧化物發生反應的化學方程式來。由此看來，掌握了物質的特性，就非常容易記憶有關的化學方程式。

四、抓住內在聯系記憶
化學反應之間往往有一定的聯系，抓住這些聯系，便容易記住某些相關的化學方程式。例如，可溶性鋇鹽跟可溶性硫酸鹽在溶液中的反應：

……
這些反應把生成的硫酸鋇聯系在一起，記住這一點，就很容易寫出其它可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽在溶液里發生反應的化學方程式。同理，可溶性銀鹽跟可溶性鹽酸鹽在溶液中的反應，也可以把生成的氯化銀（AgCl）聯系在一起。據此也就不難寫出可溶性銀鹽跟可溶性鹽酸鹽在溶液中發生反應的化學方程式。

五、聯系實驗現象記憶
化學實驗現象是化學反應的外部表現，化學方程式是化學反應的表達形式，因此，可以根據實驗現象來記憶化學方程式。例如，在碳粉跟 反應的實驗中，粉末逐漸由黑色變為亮紅色，同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。在觀察化學實驗時，如果把粉末顏色的改變跟反應物碳粉和 以及生成物銅聯系起來，把澄清的石灰水變渾濁的現象跟碳轉化成二氧化碳聯系起來，並注意實驗中使用加網罩的酒精燈加熱，記住化學方程式「 」就較為容易了。
總而言之，記憶化學方程式的方法有很多，限於篇幅，這里暫談以上幾點，希望同學們在學習中注意觀察，積極探討，不斷總結和發現規律，並尋找出更多更好的記憶方法來，以提高記憶的效率。

化合反應
• Ⅰ單質+單質
• Ⅱ單質與化合物
• Ⅲ化合物與化合物
Ⅰ單質與單質的化合反應
初中階段都是單質與氧氣
• 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
• 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
• 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
• 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
• 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
• 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
• 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
• 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
• 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

初中階段都是單質與氧氣
• 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
• 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
• 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
• 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
• 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
• 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
• 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
• 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
• 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

Ⅱ單質與化合物
• 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
• 2CO + O2 點燃 2CO2
• 11．煤爐的中層：
• CO2 + C 高溫 2CO
Ⅲ化合物與化合物
• 12．生石灰溶於水：
• CaO + H2O == Ca(OH)2
• 13．二氧化碳可溶於水：
• H2O + CO2==H2CO3
分解反應
• Ⅰ生成氧氣
• Ⅱ生成二氧化碳的分解反應

• Ⅰ生成氧氣
• 14．水在直流電的作用下分解：
• 2H2O 通電 2H2↑+ O2
• 玻義耳研究空氣的成分實驗
• 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
• 加熱高錳酸鉀：
• （實驗室制氧氣原理1）
• 過氧化氫與二氧化錳分解反應：
• H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑

其他
Ⅱ生成二氧化碳的分解反應
• 18．碳酸不穩定而分解：
• H2CO3 == H2O + CO2↑
• 19．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
• 56．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
• 57．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
• （3）金屬鐵的治煉原理：
• 58．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
• 59．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
【一些化學反應方程式缺「=」，請自行加上。】

7. 初中化學方程式記憶規律

• 必殺技1：記主要生成物

  實例：①3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

  ② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O

  ③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑

  ④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑