知道化學式怎麼寫電子式

A. 化學電子式的書寫技巧

電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「•」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。
用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：
1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。
2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
一. 原子：
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
二. 離子：
1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：
Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+
復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
2. 陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
三. 共價型單質分子：
必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。
四. 共價化合物：
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。
五. 離子化合物：
離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照「大值在中間、小值在周邊」的原則書寫。

B. 如何寫化學式，電子式

在化學反應中,一般是原子的最外層電子數目發生變化.為了簡便起見,化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最如敗外層電子,相應的式子叫做電子式.
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」.原子的最外層電子有成對電子和單電子之別,寫原子的電子式時,應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布.嚴格地講,成對電子要排在同一個方位上,單電子分別排在不同的方位上.如鋰原子寫成·Li（悶鋒或×Li）、氮原子寫成··.
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的,此時若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號,如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的,不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系,而且要用「?眼 演」將原子團括起來,並在其右上角標明所帶的正電荷數,電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值.如銨根離子寫成?眼H 演.
陰離子 簡單陰離子,一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構,在元素符號周圍畫出最外層電子,並用「?眼 演」將其括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值,如氯離子的電子式為?眼 演；復雜的陰離子,要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子,然後用「?眼 演」將它們括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值.如氫氧根離子?眼 演.
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系,再畫出所有原子的最外層電子.如H2寫成HH.
四、化合物的電子式
共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對共用電子,若為雙鍵則有兩對共用電子,依此類推.一般來說,8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）.寫電子式時,共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應在元素符號周圍畫出.在共價化合物中,各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構.如HCl寫成H 、H2O2寫成H H.
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合並,若有多個陽離子或多個陰離子,書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,並注意對稱、規范.如K2S寫成K＋?眼 演 K＋,NaOH寫成Na＋?眼 H 演 .
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團,它顯電中性,電子式中的小黑點和小叉總數為各原螞橡晌子的最外層電子數之和.如甲基的電子式為H C H,羥基的電子式為 H.
六、用電子式表示物質的形成過程
1．表示單質分子的形成或者表示由單質經反應形成化合物的過程,反應物寫原子的電子式,生成物則寫分子或離子化合物的電子式,反應物和生成物之間用「→」分開,反應物前寫上系數以滿足質量守恆定律.例如：
Cl2：Cl ＋ Cl → Cl Cl
MgCl2：× Mg × ＋2 Cl 眼 Cl 演－ Mg2＋ 眼 Cl 演－
2．由化合物相互反應形成新的化合物,則反應物和生成物都要寫相應化合物的電子式.例如：
NH4Cl：H N ＋H Cl 眼H N 眼 Cl 演

C. 化學方程式怎樣改寫成電子式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
而電子式在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。
二者沒有轉化關系。

D. 化學電子式怎麼寫

都正確
帶「叉號」的是為了表示電子的來源，但不帶「叉號」的也沒有錯誤
通常為了防止寫錯點和叉，就全用點來表示電子

E. 怎樣寫出化學式的電子式

「6個來自C的電子+2*8個來自O的電子=22」十電子原子：由元素周期表得：電子式這里顯示不出。書寫規律是對氫原子，元素符號周圍滿足2個小黑點或者小,

F. 化合物電子式怎麼寫 請詳細講解

步驟簡明扼要的寫就是上面這兩步,現在解釋一下：

1. 化合物電子式有離子和沒有離子差別非常大，有離子時，有電荷符號和中括弧；

沒有離子時，沒有電荷符號和中括弧。

2.化合物電子式有雙鍵或者三鍵與沒有雙鍵或者三鍵差別非常大，有雙鍵或者三鍵時，

兩原子的內側有2對共用電子或者3對共用電子；沒有雙鍵或者三鍵時，原子

上下左右每一個方位只有1對電子，是共用電子還是孤對電子沒有必要理會。

說明：化合物電子式中每個原子滿足8電子（氫原子滿足2電子），這是常識，沒必要

啰嗦的說出來。

請樓主仔細看看，仔細想想！

G. 電子式怎麼寫怎麼書寫化學方程式

電子式的書寫規則如下：

(1)簡單的金屬陽離子用「離子符號」表示。如鈉離子的電子式就是其離子符號「Na+」。

(2)其他離子或原子團，先讓每個原子的最外層滿足8電子或（2電子），再加方括弧，並在括弧的右上方表示電荷數及「＋」。

3、當化學式中原子的個數大於1時，不能合並，要分開寫。

注意事項

1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的如早，不能出現角碼甚至系數。

2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子（一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子）。

3、電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渣皮雀渡元素握轎形成的物質。