如何判斷獨立的化學平衡數

A. 怎麼判斷化學平衡.....謝謝

從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。
實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
對於一個反應我們可以分為兩類。一類是反應前後分子總數不變的反應，我們叫等體積反應。如HI(g)=I2(g)+H2(g)。這類反應有個特點，就是反應前後體積不變，壓強不變，因為分子個數即物質的量沒變。一類是反應前後分子個數變化的反應。如合成氨的反應。我們叫不等體積反應。這類反應前後分子個數即物質的量變了。所以體積、壓強都變。
具體情況是：
1 恆容
a 等體積反應
由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強也不變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志。
b 不等體積反應
由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強改變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，總物質的量變，所以摩爾質量不變可以作為平衡的標志。
2 恆壓
a 等體積反應
由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積也不變，所以壓強不能作為平衡的標志。質量守恆，密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志。
b 不等體積反應
由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積改變，所以壓強不能作為平衡的標志。質量守恆，密度等於質量除以體積，體積改變，所以密度一直在變。即密度可以作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變能作為平衡的標志。
但是，如果體系中有非氣體出現，比如上題把A改為固體後，就屬於等體反應，則對於氣體來說，隨著反應的進行，氣體總質量是增大的，但體積不變，則密度不變可作為標志。，總物質的量不變，則平均摩爾質量是一直在增大的，則平均摩爾質量是可以作為標志的。

B. 如何判斷化學平衡

1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等於方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若褲配兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，一個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的系數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾鋒盯質量M=m(總)/n(總)
①
如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明
②
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。銀純和
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恆容的密閉容器中：不可以說明
B：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明
如果是等體積反應：不能說明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
(採納！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！)

C. 為什麼獨立的化學平衡數為2不是有三個平衡反應嗎怎麼樣確定獨立的化學平衡反應數

三個反應，但是只有兩個獨立反應；
最後一個反應可以由1,2兩個反應相加相減得到；
有問題請追問~

D. 物理化學的問題:一個反應系統之的化學平衡反應 哪些是獨立的 怎麼判斷

就看他們之間的物質會發生化學反應不，有幾個化學反應，其中又有幾個是動態平衡的

E. 化學平衡的判定方法

判定方法可分為7類：
1。從混合物體系中各成分的含量：當各物質的物質的量濃度一定時平衡； 當各物質的質量或者各物質的質量分數一定； 當各氣體的體積或體積分數一定；

2.從正逆反應速率的關系： 以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)為例： 在單位時間內消耗了nmolA同時生成nmolA，即正於逆反應速率相等時反應平衡； 在單位時間內消耗了mmolB同時消耗了pmolC；

3.從壓強來判斷： m+n不等於p+q時 總壓力一定且其他條件一定時平衡

4.混合氣體的平均相對分子質量： 當相對分子質量一定，m+n不等於p+q時平衡

5.從溫度： 任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時且其他條件不變時平衡

6.從體系的密度： 密度一定時 不一定平衡

7.其他： 如體系顏色不再變化則平衡
其實，你可以將其分為兩類：1.首先看容器體積是否發生改變，若不改變則是等比等效平衡，若發生了改變則反應物的濃度必須相等。

看化學反應方程式兩邊的系數之和是否相等。

F. 如何判斷化學平衡

kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

配合測試的標志：

（1）看能否得出v正=v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率；不同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比等於方程式中的計量數之比；鍵的角度分析:單位時間某物質斷裂與形成的化學鍵的物質的量相等。

（2）看能否得出反應混合物中各組成成分的含量保持不變的結論：各組成成分的含量（濃度、物質的量、體積分數等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結論：若反應往正方向或逆方向進行時P總、n總、ρ、M會發生改變的，則不變時說明達到平衡；若始終不變的，則不能判斷。

G. 怎麼判斷化學反應平衡啊

你好，很高興為你解答：

1.同一物質的生成速率和分解速率相等

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定

6.轉化率相同

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

H. 請問化學反應平衡如何判斷呢

某可逆反應是否處於化學平衡狀態，它們的標志可以通過化學平衡狀態的本質特徵來進行衡量
（1）V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由於該物質的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態。
（2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數，體積分數（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態。
（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態，但要具體問題具體分析。例如對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷：
① 當體系中物質的總物質的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態.
② 當恆溫恆容時，體系的總壓強有發生變化或當恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化都可以說明反應已達到平衡狀態。
③ 混合氣體的平均含量不發生變化，也可以說明反應已達平衡狀態.
④ 對於反應前後氣體分子數相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質的總物質的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態.