Ⅰ 化學平衡中的轉化率
平衡向
正方向
移動，
反應物
的轉化率不一定增大
①其他條件不變，只改變溫度或壓強，若
化學平衡
向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大。
②減小
生成物
的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大；
③對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
④反應前後氣體總的
物質的量
相等的
分解反應
，如2HI
H2+
I2
，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2NO2
N2O4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2NH3
N2+3H2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
Ⅱ 化學平衡轉化率怎樣可以使轉換率增大>
化學平衡轉化率怎樣可以使轉換率增大
增加一種反應物的量可使另一種反應物轉化率增大
若是放熱反應,適當降溫
若是吸熱反應,升溫
即時讓生成物脫離體系
氣體體積減小的反應,加壓,反之降壓
Ⅲ 化學中改變轉化率的因素
溫度、參加反應的物質濃度是影響化學平衡的因素，因為改變壓強會改變參加反應的物質濃度，因此，壓強也可以影響化學平衡，是平衡移動，但不一定。我們來分類看一下：
一、溫度
1.對於焓增加反應，即吸熱反應（△H>0），升高溫度，平衡向右移動；降低溫度，平衡向左移動；
2.對於焓減小反應，即放熱反應（△H<0），升高溫度，平衡向左移動；降低溫度，平衡向右移動；
（在改變溫度情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
二、壓強
1.對於焓增大反應，即有a+b<c（如反應一）或a+b<c+d（如反應二），增大壓強，平衡向左移動；減小壓強，平衡向右移動；
2.對於焓減小反應，即有a+b>c（如反應一）或a+b>c+d（如反應二），增大壓強，平衡向右移動；減小壓強，平衡向左移動；
3.對於焓不變的反應，即有a+b=c（如反應一）或a+b=c+d（如反應二），不論增大壓強還是減小壓強，平衡不會移動。
（在改變壓強情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
三、參加反應物質的濃度
通過改變參加反應的物質的濃度會直接導致平衡移動，具體如下：
增加反應物濃度或減少生成物濃度則平衡右移，反之則左移；
但是要注意轉化率問題：
增加反應物濃度，則所增加的反應物轉化率下降、其他反應物轉化率增加、生成物轉化率下降；
減少生成物濃度，則反應物轉化率增加，生成物轉化率下降。
（這個地方很容易混，一定要記牢記好！）
學化學要注意總結，熟記規律，祝你成功！！
這可是我自己寫的...
累呀...
Ⅳ 化學平衡,提高轉化率的問題
根據勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。所以加入CO會使平衡右移，但是這種減弱不意味著能夠完全抵消，能夠回到原來的狀態（轉化率），只能僅僅是減弱，因此加入CO雖然消耗的CO多了，但是CO本身的量也就多了，轉化率還是降低了
Ⅳ 怎樣提高反應物轉化率
B選項正確
A,催化劑只是改變化學反應的反應速度,不改變化學平衡,也就不能提高轉化率
B,增大其他反應物的濃度 ,將使化學平衡向正反應方向移動,可以增大目標反應物的轉化率!
C,固體粉碎.增大接觸面積,同樣也 只是改變化學反應的反應速度,不改變化學平衡
D,增大氣體反應物的壓強,由於不知道這是一個分子數減少還是增加的反應所以不能確定反應平衡的移動方向,有可能提高,也有可能降低轉化率!
本質:提高轉化率,就是讓反應平衡向正反應方向移動!