化學實驗稀釋濃硫酸如何攪拌

① 實驗室如何稀釋濃硫酸

原來老師教的口訣：酸入水，沿內壁，慢慢攪拌

② 簡述在實驗室如何稀釋濃硫酸．

濃硫酸溶於水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的液面上而沸騰造成液滴飛濺．故稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中．
故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪動．

③ 稀釋濃硫酸時玻璃棒要怎樣攪拌，是慢攪拌還是快攪拌

慢慢攪拌，將濃硫酸沿燒杯壁加入水中，邊加邊攪拌

④ 實驗室稀釋濃硫酸的正確操作

1、向容器中裝滿水；
2、沿著杯壁一邊緩慢倒入硫酸，一邊用玻璃棒攪拌散熱；
3、攪拌幅度不要太大，或是速度太快使液體濺出以免造成安全事故；

硫酸是硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

重要性質：

濃硫酸性質
1、脫水性：
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
2、強氧化性。

稀硫酸特性
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

濃硫酸和稀硫酸的區別：

1、密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸；
2、狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸；
3、溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸；
4、脫水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸；
5、吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸；
6、強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應,放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。

⑤ 稀釋濃硫酸的實驗操作是怎樣的

將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入（不能快速倒入，否則溶解瞬間放出大量熱將酸蒸發，造成危險）並用玻璃棒不斷攪拌（使溶解是放出的大量熱及時散失）

⑥ 化學，簡述在實驗室如何稀釋濃硫酸呢

在燒杯中盛上水，把濃硫酸往水中加，一邊加濃硫酸一邊用玻璃棒攪拌

⑦ 稀釋濃硫酸的正確方法是什麼

稀釋濃硫酸的正確方法是將濃硫酸緩慢加入裝有水的燒杯中進行稀釋。具體的操作步驟如下。

1、准備好裝有水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸。

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濃硫酸的危害

1、健康危害

濃硫酸對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

2、環境危害

濃硫酸對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

3、爆炸危害

濃硫酸助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

參考資料來源：網路-濃硫酸

⑧ 化學實驗，稀釋濃硫酸

1.把酸注入水 2.不斷攪拌
①拿起試劑瓶,掂一掂重者為濃硫酸,因為
濃硫酸的密度大.
②將試劑瓶提起,搖動,呈油狀,粘稠的是濃
硫酸,因為濃硫酸是無色,粘稠的油狀液體.
③分別將瓶蓋打開,瓶口無酸霧的是濃硫酸,
因為濃硫酸不具有揮發性.

錯誤 要在燒杯中稀釋