怎麼判斷元素是化學鍵合和物理吸附

Ⅰ 物理吸附和化學吸附的區別和聯系

根據吸附劑與吸附質相互作用的方式，吸附現象分為物理吸附和化學吸附兩種。物理吸附是由范德華力引起的，因此也稱為范德華吸附。由於范德華力的作用較弱，使物理吸附的分子結構變化不大，接近於原氣體或液體中分子的狀態。物理吸附可以改變吸附質在吸附劑表面上的濃度。化學吸附是伴隨著電荷移動相互作用或生成化學鍵的吸附，化學吸附的作用力是較強的價鍵力，因此，化學吸附具有化學反應的特點。化學吸附後吸附質分子與吸附劑原子之間形成吸附化學鍵，組成表面絡合物，它與原吸附質分子相比，由於吸附鍵的強烈影響，其結構變化較大，反應活化能降低很多，加快了反應速率。在物理吸附中，基本上是通過吸附質與吸附劑表面原子間微弱的相互作用而在表面附近形成分子層;而化學吸附則源自吸附質的分子軌道與吸附劑表面的電子軌道的相互作用。因此，在物理吸附中，往往發生多分子層吸附，而在化學吸附中，吸附的結果是生成單分子惑史否其他方面，物理吸附與化學吸附的特性也有很大差異

Ⅱ 如何表徵是物理吸附還是化學吸附

不必用其他方法表徵，直接做吸附等壓線，如果溫度上升吸附量下降為物理吸附，溫度上升吸附量先上升後降低為化學吸附。（通常溫度升高，會由物理吸附過渡到化學吸附，二者不相互獨立）

Ⅲ 怎麼判斷物理吸附還是化學吸附

基本上所有可逆的吸附都是物理吸附，不可逆的基本上都是化學吸附

Ⅳ 物理吸附與化學吸附如何區分

物理吸附與化學吸附區分：含義不同，特徵不同。

一、含義不同：

物理吸附是被吸附的流體分子與固體表面分子間的作用力為分子間吸引力，即所謂的范德華力。

化學吸附是固體表面與被吸附物間的化學鍵力起作用的結果。這類型的吸附需要一定的活化能，故又稱「活化吸附」。

二、特徵不同：

物理吸附的特徵是吸附物質不發生任何化學反應，吸附過程進行得極快，參與吸附的各相間的平衡瞬時即可達到。

化學吸附往往是不可逆的，而且脫附後，脫附的物質常發生了化學變化不再是原有的性狀，故其過程是不可逆的。

吸附劑表面

分子由於作用力沒有平衡而保留有自由的力場來吸引吸附質，由於它是分子間的吸力所引起的吸附，所以結合力較弱，吸附熱較小，吸附和解吸速度也都較快。被吸附物質也較容易解吸出來，所以物理吸附在一定程度上是可逆的。如：活性炭對許多氣體的吸附，被吸附的氣體很容易解脫出來而不發生性質上的變化。

以上內容參考：網路-物理吸附

Ⅳ 怎樣判斷物理或化學吸附

物理吸附是被吸附的流體分子與固體表面分子間的作用力為分子間吸引力，即所謂的范德華力(Vanderwaals)。因此，物理吸附又稱范德華吸附，它是一種可逆過程。當固體表面分子與氣體或液體分子間的引力大於氣體或液體內部分子間的引力時，氣體或液體的分子就被吸附在固體表面上。從分子運動觀點來看，這些吸附在固體表面的分子由於分子運動，也會從固體表面脫離而進入氣體(或液體)中去，其本身不發生任何化學變化。隨著溫度的升高，氣體(或液體)分子的動能增加，分子就不易滯留在因體表面上，而越來越多地逸入氣體(或液體中去，即所謂「脫附」。這種吸附—脫附的可逆現象在物理吸附中均存在。工業上就利用這種現象，借改變操作條件，使吸附的物質脫附，達到使吸附劑再生，回收被吸附物質而達到分離的目的。物理吸附的特徵是吸附物質不發生任何化學反應，吸附過程進行得極快，參與吸附的各相間的平衡瞬時即可達到。

化學吸附是固體表面與被吸附物間的化學鍵力起作用的結果。這類型的吸附需要一定的活化能，故又稱「活化吸附」。這種化學鍵親和力的大小可以差別很大，但它大大超過物理吸附的范德華力。化學吸附放出的吸附熱比物理吸附所放出的吸附熱要大得多，達到化學反應熱這樣的數量級。而物理吸附放出的吸附熱通常與氣體的液化熱相近。化學吸附往往是不可逆的，而且脫附後，脫附的物質常發生了化學變化不再是原有的性狀，故其過程是不可逆的。化學吸附的速率大多進行得較慢，吸附平衡也需要相當長時間才能達到，升高溫度可以大大地增加吸附速率。對於這類吸附的脫附也不易進行，常需要很高的溫度才能把被吸附的分子逐出去。人們還發現，同一種物質，在低溫時，它在吸附劑上進行的是物理吸附，隨著溫度升高到一定程度，就開始發生化學變化轉為化學吸附，有時兩種吸附會同時發生。化學吸附在催化作用過程中佔有很重要的地位。

可以按照上表的區別來區分是什麼類型的吸附