化學元素幾價怎麼算

A. 化學式里元素的化合價怎麼算

根據化合價的原則。化合物中各元素化合價的代數和為零。

B. 初中化學元素化合價該如何計算

在初中化學的學習中，化合價是必學知識點，那麼化合價如何計算呢?下面是由我為大家整理的「初中化學元素化謹滾合價該如何計算」，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。

化合價計算

單質的化合腔晌棗價為0。化合物化合價的代數和為0，這是要記住常見物質的化合價，去伍拆推導其他元素的化合價。比如氫常見+1，氧的-2，金屬一般都是+1或者+2價，鐵有+2、+3，以及一些酸根離子的常見價態，如硫酸根離子的-2，氫氧根離子的-1，硝酸根離子的-1，碳酸根離子的-2。

先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價,比如氧,它的化合物可以為負二價也可以為負一價(在過氧化物中氧呈負一價),最後根據正負化合價代數和為零的原則(注意：要帶入角標計算),確定未知元素或化合價較多的元素的化合價。

化合價的知識點1、化合價有正價和負價。

2、氧元素通常顯-2價。

3、氫元素通常顯+1價。

4、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價(一般來說正價寫在前面，負價寫後面)。

5、一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

6、在化合物里正負化合價的代數和為0。

7、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。

拓展閱讀：初中化學學習方法

常復習，多記憶

課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的.化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國里」行走困難。

多做實驗

初中化學是以實驗為基礎的自然科學，實驗是開展科學探究活動的重要途徑和手段。在日常學習中，不僅要熟悉每個實驗的實驗原理、實驗手段，還要重視對實驗過程的體驗，知道實驗所包含的科學方法，了解實驗有待改進的地方，尤其要注重利用化學實驗探究身邊的物質與現象。這樣就能在實驗學習和探究活動中，發展化學觀念，豐富科學素養。

C. 化合價怎麼算

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(3)化學元素幾價怎麼算擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

D. 化學的元素化合價怎麼求！急！！

所有的單質的化合價都為零，化合物的所有化合價的代數和為零。金屬的化合價一定為正。CaCO3中的鈣元素為正二價，碳元素為正四價故氧的化合價為負二。+2+4+2乘以負二
=0。
NH3：N的化合假為X，則X+1乘以4=0
得X=負三
。Ca（OH）2:+2+(負2+1）乘以2=0
又如陰離子的，如SO4
2-
若要求S的化合價，有X-2乘以4
在加上它所帶的電荷數
其代數和為零，求得X=+6。陽離子的：（NH4）+
若要求N的化合價，設N為X，有X+1乘以4在減去它所帶的電荷數+1
其代數和也為零
得X負三。
最後給你總結一個規律吧。1：金屬的化合價沒有負值，它的化合價等於它的最外層電子數。非金屬的化合價一般等於它的最外層電子數減去8。希望能夠幫助你，望採納

E. 化學化合價怎麼計算

計算化合價時首先要記住常用的元素化合價，首先要記住常用的元素化合價，在標完化合價後，驗證一下，所有元素的化合價的代數和，等於零。

1、首先要記住常用的元素化合價。

如：常見元素的化合價口訣：

氫鈉鉀銀+1價，鈣鋇鎂鋅+2價(解釋：如氫、鈉、鉀和銀均是+1價，其它同理)；

一二喊吵銅，二三鐵二四六硫二四碳(解釋：如銅元素是+1價和+2價，其它同理，但有的+價和一價之分，如：在二氧化硫中硫是+4價，在硫化氫中，硫是一2價)；三鋁四硅三五磷變價還有錳氯氮；還有最常見的氧元素表現為-2價（初中范疇中）。

如：三氯化鐵(FeCI3)中(Fe是+3價，且原子個數為1，C是-1價，且原子個數者宴為3，計算（+3x1+-1x3=0)這就是說，所有元素的化合價的代數和，等於零。）

5、將常用的化合價記住後，根據所有鄭嫌侍元素的化合價的代數和，等於零，就可以計算其它你不太把握的元素的化合價。

F. 化合價怎麼計算

根據化合價計算要遵守"各元素化合價之和等於零".例如:BaCl2中,Ba的化合價是+2價,Cl在化合物中一般顯-1 價,根據化合輪纖價相加等於零可一列出算式:2*1+(-1X)=0.求得X=2.(注:平時計算時可以直介面算,不必那麼麻煩)
切記:單質的化合價為零察桐手.
寫正確的化學式也是敗嫌根據化合價計算,只是相反計算而已,同樣遵守"各元素化合價之和等於零".

化合價口訣

氫+1,氧-2,
銀鋰鈉鉀+l價,
鋅鎂鈣鋇+2價,
鋁+3,硅+4.
只遇金屬或是氫,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘總-1.
可變價,不可怕,
具體判斷"和為零".
單質為零要記清.
化學式是用元素符號來表示物質組成的式子,化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量。

H2單寫時才是單質 所以H為+1 2個氫原子就為+2價 O為-2 有4個氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6

H +1
S=-6
O=-2

望採納
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