① 電化學上的法拉第常數值為多少
法拉第常數（F）是近代科學研究中重要的物理常數，代表每摩爾電子所攜帶的電荷，單位C/mol，它是阿伏伽德羅數NA=6.02214·1023mol-1與元電荷e=1.602176·10-19
C的積。尤其在確定一個物質帶有多少離子或者電子時這個常熟非常重要。法拉第常數以麥可·法拉第命名，法拉第的研究工作對這個常熟的確定有決定性的意義。
一般認為此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美國國家標准局所依據的電解實驗得到的，也被認為最具有權威性。
② 能斯特方程中的c標准怎麼看是多少
通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。對下列氧化還原反應： E=E（標准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+]) 對於任一電池反應： aA+bB=cC+dD E=E（標准）-(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑴ ⑴這個方程就叫做能斯特(Nernst,W.H.1864~1941）方程 。它指出了電池的電動勢與電池本性（E）和電解質濃度之間的定量關系。當溫度為298K時，能斯特方程為： E=E（標准）-(0.0592/n)lg(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑵ 當溫度為298K時，Cu-Zn原電池反應的能斯特方程為： E=E（標准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶