㈠ 中學化學實驗除雜常用的試劑
濃硫酸，除去水蒸汽
飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫
硫酸銅溶液，除去硫化氫
飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫中的二氧化碳
高錳酸鉀，除去乙烯中混有的二氧化硫，除去還原性氣體的蒸汽
灼熱的銅粉或者銅網，除去氧氣
五氧化二磷，乾燥
鹼石灰，乾燥
除二氧化碳通常用澄清石灰水；
除水的話要看其他氣體，若還有酸性氣體就用濃硫酸，若是有鹼性氣體就用鹼石灰，檢驗水用無水硫酸銅；
除氨氣可以用水，也可以用(P2O5)五氧化二磷固體；
氫氣通過灼熱氧化銅；
氧氣...不確定但通過硫化氫水溶液應該可以，氧氣做氧化劑，產生硫沉澱；
碳酸鈉，碳酸氫鈉這類的要具體情況具體分析，記住後者加熱會分解，
溶液中的除雜問題幾乎每道都不一樣，樓主應注意掌握方法，即使總結出來也不是絕對的，關鍵要記好常見化學物質所發生地反應。
㈡ 化學實驗常用除雜試劑
除雜題是高中化學的普遍題,它靈便變化多端,能夠綜合性調查學員的答題工作能力。文中對於化學實驗操作中常見的化學除雜實驗試劑及除雜方式 多方面梳理，下面給大家分享一些關於化學實驗常用除雜試劑，希望對大家有所幫助。
化學實驗常用除雜試劑
序號---原物---所含雜質---除雜質試劑---除雜質的 方法
1.N2---O2---灼熱的銅絲網---洗氣
2.CO2---H2S---硫酸銅溶液---洗氣
3.CO---CO2---石灰水或燒鹼液---洗氣
4.CO2---HCl---飽和小蘇打溶液---洗氣
5.H2S---HCl---飽和NaHS溶液---洗氣
6.SO2---HCl---飽和NaHSO3溶液---洗氣
7.Cl2---HCl---飽和NaCl溶液---洗氣
8.CO2---SO2---飽和小蘇打溶液---洗氣
9.碳粉---MnO2---濃鹽酸---加熱後過濾
10.MnO2---碳粉---/---加熱灼燒
11.碳粉---CuO---鹽酸或硫酸---過濾
12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(過量),再通CO2過濾、加熱固體
13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---過濾
14.Al2O3---SiO2鹽酸---NH3?H2O---過濾、---加熱固體
15.SiO2---ZnO鹽酸---/---過濾
16.CuO---ZnO---NaOH溶液---過濾
17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---過濾
18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(適量)---過濾
19.NaHCO3---Na2CO3---通入過量CO2
20.Na2CO3---NaHCO3---/---加熱
21.NaCl---NaHCO3---鹽酸---蒸發結晶
22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(適量)---過濾
23.FeCl3---FeCl2---通入過量Cl2---/
24.FeCl3---CuCl2---鐵粉、Cl2---過濾
25.FeCl2---FeCl3---鐵粉---過濾
26.Fe(OH)3膠體---FeCl3---(半透膜)---滲析
27.CuS---FeS---稀鹽酸或稀硫酸---過濾
28.I2---NaCl---/---升華
29.NaCl---NH4Cl---/---加熱
30.KNO3---NaCl---蒸餾水---重結晶
31.乙烯---SO2、H2O---鹼石灰---洗氣
32.乙烷---乙烯---溴水---洗氣
33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液
34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液
35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液
36.乙醛---乙酸---飽和Na2CO3溶液---蒸餾
37.乙醇---水---新制生石灰---蒸餾
38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液
39.乙酸乙酯---乙酸---飽和Na2CO3溶液---分液
40.溴乙烷---乙醇---蒸餾水---分液
41.肥皂---甘油---食鹽---過濾
42.葡萄糖---澱粉---(半透膜)---滲析
43.乙烯---乙炔---AgNO3---過濾
常見除雜試劑
濃硫酸(除水、鹼性氣體、還原性氣體，性質為酸性、吸水性、強氧化性)，
飽和氯化鈉溶液(除氯化氫，一般用於收集氯氣，利用HCl溶解度大)，
飽和碳酸氫鈉(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性氣體，一般用來收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氫鈉的弱鹼性)，
水(除氨氣、氯化氫等高溶解度的氣體，起溶解作用)，
O2(除NO2中的NO，性質為氧化性)，
NaOH(除酸性氣體，鹼性)，
鹼石灰(除水、酸性氣體，鹼性、和水反應)
除雜設計原則
在實驗設計方面主要考查實驗的可行性及反應原理是否正確，反應所需條件是否能夠達到;實驗的有效率，即原材料取得的難易，實驗中有效物質的分離難易和產率的高低。實驗副產物對環境的影響，即是否盡量少或不產生污染源或採用了有效的方法處理了污染物。
遇到這類題時，同學們一定要注意題目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的選擇和轉換，還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料;條件盡可能低易達到;注意有效成份的凈化分離容易，盡可能做到原料的綜合利用;必須考慮有害成分的處理。
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★ 專題一
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㈢ 初中所有化學儀器的名稱規格用途使用方法
初中化學常用儀器使用方法
（一）用於加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發皿、燃燒匙；只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）；可用於固體加熱的儀器是——試管、蒸發皿；可用於液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶；不可加熱的儀器是——量筒、漏斗、集氣瓶。
（二）測容器——量筒量取液體體積時，量筒必須放在水平桌面上。視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器——托盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）。（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿——酒精燈（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4.（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器——鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在離試管口約1/3處（或試管中上部）。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住長柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。