Ⅰ 有誰知道化學反應等溫方程式推導過程
用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處於標准態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標准狀態下ΔrGm的關系為：ΔrGm=標准狀態下ΔrGm+RtlnJaR
Ⅱ 化學反應等溫方程式是什麼
化學反應等溫方程式即范特霍夫等溫式，是用來表達非標准狀態下自由能變化之間關系的等式。用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處於標准態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。利用等溫方程式可以求算在等溫下體系處於任意活度配比情況下的ΔrGm並用於判斷該條件下反應自發進行的方向。如果ΔrGm<0，說明已含有處於標準的產物時反應能正向進行，如改為只有反應物，則只有分母，所以ΔrG值含更小反應更易進行，反之相反。