❶ 什麼是化學勢
化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。
化學勢在處理相變和化學變化的問題時具有重要意義。
在相變過程中，由於物質在不同組元間的轉移是在恆溫和恆壓下進行的，故可以通過比較兩相中物質化學勢的大小來判斷物質在各組元間轉移的方向和限度，即物質總是從化學勢較高的相轉移到化學勢較低的相。當物質在兩相中的化學勢相等時，則相變過程停止，系統達到平衡態(見相和相變)。
❷ 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢
基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.
❸ 什麼是化學勢
化學勢（Chemical potential ）：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。偏摩爾量都是系統的強度性質，強度性質在物理化學中常寫成偏微商的形式。
定義
一種物質A被添加到另一種物質B中，混合物的自由能G可以表示為：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分別為物質A、B的含量，GA和GB分別為物質A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
對於理想固溶體而言，系統中兩物質的體積以及內能均保持不變，因此焓變為零，即ΔHmix=0，統計熱力學給出混合熵的公式為：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合後系統的吉布斯自由能為：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物質A、B的化學勢uA, uB就分別等於：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：
G= uA XA + uB XB
從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常數
所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
❹ 怎麼判斷一個偏導數是否為化學勢
化學勢的定義是偏摩爾吉布斯函數，要理解這個，你要先理解偏摩爾性質（包括偏摩爾體積、偏摩爾焓、偏摩爾吉布斯函數等等）是什麼意思，由於體積是比較具體的東西，用偏摩爾體積來解釋比較容易懂。
有兩種不同的液體，譬如說水和酒精，它們是不同種物質，其分子間相互作用力、分子間距等都不相同，因而將一升酒精和一升水混合均勻後總體積並不是兩升。但是有時我們需要精確計算不同種物質混合後的體積，這時我們引入一種虛擬的體積，即偏摩爾體積來進行計算。混合後的體積等於兩種物質的偏摩爾體積的簡單加和。
偏摩爾體積是溫度、壓力和組成的函數，它等於體積對組成的偏微分，具體計算方法請網路或參考相關專業書籍。
引入偏摩爾體積後，就可以通過偏摩爾性質之間的相互換算得到偏摩爾焓、偏摩爾吉布斯函數等等，它們沒有什麼具體的意義，主要是應用於混合物性質計算的。其中偏摩爾吉布斯函數很常用，因而把它又叫做化學勢，廣泛應用。其實都是虛擬出來的東西，就是取個迷糊人的名字而已。
❺ 化學勢是什麼
化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量.
如果沒學過微積分可以近似理解「用吉布斯自由能G除以分子數N來恰當描述：μ=G/N，式中μ為化學勢，N為分子的摩爾數。」 雖然這樣理解有一定差距。
最准確的說法是：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
另外不同的學科中「化學勢」的概念是有差別的。
網路中對 「化學勢」的解釋還是比較詳細的
❻ 下列表達式中,哪個不具有化學勢的含義
一般的它都是不是有一個物質變成另一個物質，他都不算是