化學選修1課本多少錢

A. 高中化學課本都有哪些

1、《高中化學課本必修一》，出版社： 人民教育出版社。

2、《高中化學課本必修二》，出版社： 人民教育出版社。

3、《高中化學課本選修一：化學與廳培生活》，出版社： 人民教育出版社。

4、《高中化學課本選修二：化學與技術》，出版社： 人民教育出版社。

5、《高中化學課本選修三：物質結構與性質》，出版社： 人民教育出版社。

6、《高中化學課本選修四：化學反應原理》，出版社：脊哪 人民教育出版社。

7、《高中化學課本選修五：有機化學基礎》，出版社： 人民教育出版社。

8、《高中化學課本選修六：實驗化學》，出扮野唯版社： 人民教育出版社。

B. 高中化學一共有幾本書

問題一：人教版高中化學共有幾本書 必修一，必修二，選修1《化學與生活》，選修2《化學與技術》，選修三《物質性質與結構》，選修四《化學反應原理》，選修五《有機化學基礎》，選修六《化學實驗》

問題二：高中化學一共學習幾本書？ 必修1和2，另外，假如高二選修了理科，那麼需要學習的有 問題三：人教版高中化學共有幾本書 5本，兩本必修，三本選修。

問題四：高中化學書一共有幾本 8本（人教版），但是實際用到的只有5本（理科生）
必修：1、2選修：1、2、3、4、5、6

問題五：化學高中課本有多少本，人教版的 人教版化學高 *** 有8本書
《必修一》
《必修二》
選修一《化學與生活》
選修二《化學與技術》
選修三《物質結構與性質》
選修四《化學反應原理》
選修五《有機化學基礎》
選修六《實驗化學》
但不是每一本都會學到.
其中高一要學：《必修一》《必修二》（有可能還學習選修一《化學與生活》的一部分）
高二要分文理：
文科學：選修一《化學與生活》
理科學：選修四《化學反應原理》選修五《有機化學基礎》

C. 人教普通高中化學理科選修一要上嗎

人教普通高中化學理科選修一要上嗎

高中化學所學內容包括：必修一敬鉛，必修二，選修四，和選修三與選修五之一，共四本書。不包括選修圓埋一，選修一是文科學業水平考試的內容，不是理科必修選學的內容。

普通高中化學

化學方反應式
1、
與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與
溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、
與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、
溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、
溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、
溶液與
反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向
溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向
溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、
與少量
溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、
通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、
通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、
溶液與少量
反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、
溶液與過量
反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質的量
溶液與
溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、
溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清
與
反應：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、
溶亮腔好於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、
跟
溶液反應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟
溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、
溶液與氫
反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、
溶液與氫
反應至
完全沉澱：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、
溶液中加入過量氫
溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、
與
反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、
溶於
溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、
溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、
與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、
與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、
溶液與
溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、
溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、
溶液中加入過量
：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、
溶液與
溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、
溶液中加入
溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、
溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏
溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏
溶液中加入
溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、
溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、
與
溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與
溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、
與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、
與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
52、
溶液中加入
：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、
溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向
的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量
反應： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與
溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量
反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與
： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與
溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入
溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、
溶液中加用硫酸酸化的
：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、
溶液中加用硫酸酸化的高
溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、
溶於
： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、
溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、
溶於
溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制
：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向
溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向
溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、
溶液中加入
： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量
： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、
溶液中加入
： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、
溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、
溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、
溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、
溶液中加入
： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、
溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二
通入
中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶於過量
中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質鐵溶於
中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質銅與
反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質銅與
反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入
： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用
吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、
中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、
與氫氧化鈉兩種
混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向
溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、
溶液中通入
： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、
溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解
溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融
： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、
與
共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的
溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、
溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、
中加入
： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、
與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、
混合液中加入
：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞
溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、
與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、
溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與
溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、
溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、
與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、
溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、
溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量
：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟
反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、
跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH
129、
溶液與
溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高
溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高
溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性
溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、
與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、
與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、
在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、
中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、
中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發生
：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、
溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、
溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

新課標人教版高中化學理科生怎麼選選修課

通常是在化學選修二、化學選修三、化學選修五中自由選擇一個，通常是學校集體選擇。高考時這三本書各有一個選題，根據自己選修的學科進行選擇做答即可。

高中化學人教上選修三嗎？

一般情況下 理科是所有書都要學的（理化生）但是省份不同 要求不一樣 有些省份把有幾本書作為考一本的 要考的書的········

高中化學理科要學哪些書

有知識點講解總結，公式總結，經典題型詳解基本就夠了，當然這個是我個人的看法。原因在於1、高中作業多，沒必要買太多練習，老師會發的。2、高中課本中的知識點太過分散，一本工具書可以剩下很多整理時間。3、高中課本中的題目雖然有但是沒辦法覆蓋全部，所以一些經典題型講解也是必要的。4、備選項：書本課後習題詳解，不能只有答案，需要的是詳解。

新課標全國卷必考的范圍是：化學必修1，必修2，化學反應原理（選修書目，但是必考）
選考的模式：三道選考的大題，分別從：實驗化學，物質的結構與性質，有機化學基礎中的知識中各出一題。考生根據自己選修的書目選擇一題來回答，多答的按題號較前的計分
所以要學的書是：化學必修1，必修2，化學反應原理，實驗化學/物質的結構與性質/有機化學基礎，共4本書
但有一點要注意：全國卷有時會在必考題中出現有機化學的知識，所以大多數學校會把有機化學基礎作為必選書目來教學，所以多數情況是：化學必修1，必修2，化學反應原理，有機化學基礎這4本

人教版普通高中化學必修一第四章第一節習題答案

A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加熱生成氨氣
B 氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，不易分離
C 濃氨水加熱放出氨氣
D 水和生石灰反應生成氫氧化鈣，放熱，濃氨水受熱放出氨氣

高中化學選修一

第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
蒸餾、過濾、萃取的操作等
第二節 化學計量在實驗中的應用
物質的量及應用
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
分類，沒什麼講的
第二節 離子反應
離子反應的書寫，判斷，應用
第三節 氧化還原反應
氧化還原反應的書寫，判斷，應用 ，計算（非常重要）
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
鹼金屬的性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
鎂、鋁、鐵、銅的性質
第三節 用途廣泛的金屬材料
不怎麼重要的
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---矽
矽、氮族元素的性質
第二節 富集在海水中的元素---氯
鹵素的一些性質，
第三節 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性質、應用、計算
第四節 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、應用、計算

高中化學理科怎麼學啊

1.公式、化學方程式是基礎，這個不會，一切免談
2認真記筆記，上課時不能一邊看著參考書一邊聽老師講課
3時常總結，因為化學的知識點很亂
4不能驕傲、自滿、不能自暴自棄
5扎實基礎，所謂：基礎不牢，地動山搖
6.學會預習、復習
7.學會看目錄復習

高中化學選修3人教版 教材

在當當網上買呀，很方便的。

D. 2022新版高中化學教材一共幾本

2022新版高中化學教材一共二本。必修有兩本：必修一和必修二。
其中必修一圍繞物質的量、離子反應、氧化還原反應、元素化學展開，必修二圍繞元素周期律、基礎電化學、基礎有機化學等等（因為較繁雜，未列舉完全）展開。選修有6本，其中選修4、選修5和選修3對於理科生較為重要。選修4圍繞化學反應原理展開，包括熱化學、反應速率、化學平衡、水溶液的離子平衡、電化學等。選修5在必修2的基礎上進一步加深有機化學的內容。選修3講述物質的結構，包括電子排布、成鍵原理、分子模型、晶體結構等。其餘3本書，選修1講述有關生活的基礎化學知識，選修2講述化工流程，選修6在必修基礎上加深對化學實驗的理解。

E. 新課標高中化學的必修課本和選修課本各有多少本

必修兩本，選修五本:化學與技術、化學與生活、實驗化學、有機、物質結構與性質！

F. 高中化學教材一共幾本

高中化學教材一共有8本書：《必修一》、《必修二》、選修一《化學與生活》、選修二《化學與技術》、選修三《物質結構與性質》、選修四《化學反應原理》、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為「中心科學」，因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。