高中化學有哪些知識點

Ⅰ 高中化學考哪些知識點

基本理論，基本知識，基本技能。。

Ⅱ 高中化學知識點有哪些

高中化學知識點：

1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3.依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生復分解反應。

5.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。

Ⅲ 高中化學需要背哪些知識點

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Ⅳ 高中化學所有知識點

高中化學知識重點
1、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估演算法。

(非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)

2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

3、體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

6、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉澱生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否發生雙水解。
高中化學知識歸納
環境保護和綠色化學

環境問題主要是指由於人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自凈能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、鹼、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農葯、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的「原子經濟」就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

3、環境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)導致全球變暖、產生「溫室效應」的氣體是CO2。

(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

(5)「白色污染」是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。)

Ⅳ 高中化學有哪些重要知識點

首先高中第一學期的所有內容都很重要，到大學以後也用得到，特別的物質的量的相互轉化一定要弄清楚，這是高中化學的基礎。還有就是能夠熟練的寫方程式，尤其是離子方程式，對化學計算很有用，還有就是有機化學，有機化學值得一提的就是熟練運用各種類型的化學反應，如聚合，加成，氧化等

Ⅵ 高中化學知識點大全

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Ⅶ 高中化學知識點有哪些

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

②極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;

③能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

Ⅷ 高中化學有多少知識點

高中化學每一種化學物質都有很多的知識點；
所以高中化學的知識點非常多，這就是化學學科的特點：知識點多，相互之間聯系很緊密。
要想學好化學，就要掌握好基礎知識，上課認真聽，課後認真寫作業，還有不斷的復習和總結。

Ⅸ 高中化學知識點大全(弄懂這些保證你化學80分以上)

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Ⅹ 高中化學有哪些知識點是重點

選修的分物構和有機，不同地方專攻不一樣，依情況而定。高中主要知識點有化學平衡，原電池和電解池。一些簡單的有機知識，還有一些無機物如氯，溴，碘，還有一些金屬如鐵，銅的化學性質以及應用，還有元素周期表的一些規律