物理化學里u怎麼算

❶ 物理化學中，熱力學第一定律，U=Q+W，它們各自的計算公式是什麼 PV=NRT=

可逆功W=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)
dU,Q就很容易得到了

❷ 在大學《物理化學》中Q,U,H,W,到底是什麼關系

Q即熱量，是系統與環境之間由於溫度的不同導致兩者之間交換的能量。
W即功，是除了溫度不同導致的能量交換以外的其他一切形式所交換的能量。
以上兩者單位均為焦耳J
U即熱力學能也叫內能，是系統內部的一切能量，包括系統內分子的平動能，轉動能，振動能，電子結合能，原子核能等。它的絕對值是無法確定的，但根據能量守恆定律，可知系統熱力學能的變化 deltaU=Q+W
H即焓，是系統的熱力學能與系統的壓力體積乘積之和，即H=U+pV

❸ 老師，您好，我想問一下，物理化學中，熱力學能和熱的計算公式有哪些除了U=Q+W，U=Qv，還有哪些公式呢

熱力學第一定律：dU=dq+dw，w為外力對系統做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是關於T的函數，所以U可表示為T、V的函數
∴dU=CvdT+CtdV，對於理想氣體而言，Ct為零，對於真實氣體而言，Ct很小
∴dU=CvdT恆成立

❹ 向各位前輩學姐學長請教物理化學：

小弟學熱力學就不行了，不能深入理解各個量的內涵。舉個例子，熱力學能U只是溫度的函數，但是有個方程U=TdS-PdV，這揭示的是U=f(S.V)，這兩個是否矛盾呢？

熱力學能U只是溫度的函數，意思是U只隨著溫度而變化，後面的方程是代表物質在變化的過程中滿足的一種關系，並不能體現U的本質。所以，不矛盾。

還有，為什麼G比A有用得多？

G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力，反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度，反應進行方向和方式判據。吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。

化學勢為什麼定義為偏摩爾吉布斯自由能？

其實，是先定義了化學勢才發現它其實就是偏摩爾吉布斯自由能，這個要追溯歷史了。不過，承接上個問題，化學勢這么定義很有用。

後面的化學反應平衡與G也有關系，這個G到底代表了什麼？

這個G和上面的不是一樣么。。。。不過他和平衡常數的關系，來自於范特霍夫等溫公式
ΔG = ΔG0 + RT \ln J ，我覺得可以理解為這個G是化學勢差的代表，表徵反應的可能程度。

有關熱力學基本方程與多相多組份的方程，看看推導過程非常對，為什麼理解不了它的深層的意義呢？

學了很久的物化，也沒理解透徹深層的意義，解釋不了。。。。。

❺ 可逆相變過程中△U怎麼求

可逆相變過程中△U求法：

對於理想氣體在沒有相變沒有化學變化時ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想氣體等溫過程的ΔH=0，ΔU=0。 所以二者相等是正確的但是△G=0成立的條件是等溫等壓可逆相變物理化學中公式都是有適用條件的，條件合適才能用。

含義

兩相之間在一定溫度時的相平衡壓力下發生的相變化。即發生在此溫度下此物質的飽和蒸汽壓下的相變，即恆溫恆壓條件下的物理相變。在這種狀態下，物質相變不會使環境造成變化（不會放熱給環境），故而可逆。

❻ 《物理化學》的U代表什麼熱力學能

U即熱力學能也叫內能，是系統內部的一切能量，包括系統內分子的平動能，轉動能，振動能，電子結合能，原子核能等。它的絕對值是無法確定的。

改變物體內能的方式有兩個：做功（W）和熱傳遞（Q）。一般情況下，如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程，那麼物體熱力學能的增量等於外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即：ΔU=Q+W

(6)物理化學里u怎麼算擴展閱讀：

內能的能量來源：

由能量守恆原理所決定，無論是運動物體所增加的動能，還是其所增加的內能，都來源於使物體由靜到動的外力能量。

當某一外力對物體進行加速的同時，還必須給物體結構中的每一個電子和誇克提供相應的磁場能量和感應電場能量。

由此可見，加速外力的實際消耗被用於兩個不同的方面：其一是如經典物理所描述的增加物體的動能，其二是如電動力學所描述的增加帶電粒子的磁場和感應電場。

❼ 物理化學中,G,U,H,A,S所代表的含義

G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥茲自由能A=U-TS；S是混亂度的量度，S=∫δQ／T；U表示熱力學能，本身無實際意義，但ΔU表示熱力學能的改變，ΔU=W+Q。

G代表吉布斯函數，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵變。H代表焓。A代表亥姆霍茲函數。U代表熱力學溫度。

A：亥姆霍茲自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(積分)dbarQ+S_0=[(積分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏導，中括弧內為積分項)。相應公式可以根據pv=nRT等及實際情況變換出很多類型。

(7)物理化學里u怎麼算擴展閱讀：

因為吉布斯自由能G雖然是在熱力學第一定律和第二定律的基礎上，在定溫定壓條件下經過一定的熱力學推導而定義的一個熱力學狀態函數，但並不是只有在定溫定壓條件下的系統才有吉布斯自由能，也不是只有在定溫定壓下系統狀態發生變化時才有吉布斯自由能變△G，

而是在任意條件下，當系統處於一定狀態時就有確定的吉布斯自由能G，當系統的狀態發生改變時就有吉布斯自由能變△G的存在，無論是簡單的狀態變化過程，還是復雜的化學變化過程和相變化過程都是如此。

△G可用於判斷定溫定壓下各種熱力學過程自發進行的方向和限度，而在實際過程中常遇到的各種熱力學過程往往是在定溫定壓條件下進行的。因此，雖然熱力學判據較多，如熵判據，亥姆霍茲自由能判據等。而吉布斯自由能變△G作為判據更為有利和方便。

❽ 物理化學的問題。U的求法……

可以用定容摩爾熱熔來求，在體積不變時，w=0，u=q，這樣就可以用熱熔來求解了。
還可以通過其他狀態函數來求，有許多關系式，第一定律，第二定律，maxwell關系式等等，只要涉及到u的都可以用來求解，但要注意條件是否合適