㈠ 有沒有15道簡單的初中化學實驗探究題
實驗探究題
1、許多植物的花朵汁液在不同的酸性或鹼性溶液中會顯示出不同的顏色，如月季花瓣在近似中性的溶液中顯示為紅色。為探究月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化，請將你作出的各種假設及驗證假設的實驗方案填入下表中
你對月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化作出的各種假設 你驗證該假設的實驗方案
[事例]（1）在不同溶質質量分數的稀鹽酸溶液中，月季花瓣呈現什麼顏色 （1）將不同溶質質量分數的稀鹽酸分別滴到月季花瓣上，觀察現象
2、用白磷在錐形瓶中燃燒來驗證質量守恆定律的實驗中,其中有一步操作必須打開橡皮塞才能引燃白磷,某同學發現這樣很容易使產生P2O5擴散到空氣中,造成實驗失敗，為了避免產生P2O5擴散到空氣中,他設計了如圖所示的實驗:設想在不打開橡皮塞的條件下,用銅絲代替玻璃棒,將銅絲在空氣中加熱，利用銅的導熱性將錐形瓶中的白磷引燃.請你評價該同學設計的實驗是否成功,為什麼?
假設 驗證方法及操作 可能看到的現象 結論
3、實驗室有一瓶蓋有玻璃片的"空"集氣瓶,不知盛有什麼氣體?請你作出一種假設(猜想),並按你的假設填表完成探究過程
4、消防人員告誡人們:住房發生火災時,要用濕毛巾捂住臉部，盡量靠近地面移動,為了探究其原理,化學興趣小組進行了如下實驗
(1)將大理石與稀鹽酸反應產生的氣體直接通入階梯型燃著蠟燭的燒杯中觀察到的現象是____________________________________
(2)用一個倒置的大燒杯模擬小房間,用小蠟燭模擬正在燃著的物質,觀察到的現象____________________________________
經過對上述二個實驗的分析,你覺得他們總結出的結論是________________________
5、如圖甲是在有光照條件下驗證是否由綠色植物釋放出來的氧氣的裝置；乙丙是另外兩個裝置，通常可作為甲的對照實驗的裝置是（）
A只有乙B只有丙C乙和丙都是D乙和丙都不是
6、某地的一個工廠在生產過程中會把酸性物質釋放到周圍河湖及空氣裡面，工廠東面有一個湖，湖底是石灰岩，進幾年來湖水的pH已從原有的6.8降低到5.7，並保持在5.7不變，湖中原有的魚是河鱸和鮭魚，釣魚者抱怨說，自從工廠開辦以來，魚資源不斷減少，而工廠的科研人員作了一個實驗，證明工廠放出的酸性化學品對魚資源的減少沒有關系．
實驗是這樣的：科研人員用一隻大容器，取來該湖的湖水，
並維持pH在5.7，從湖中找來大魚放在該容器內，喂以蛋白質飼料，在這樣的條件下，魚興旺成長，假定你是評判者，請你對這項實驗進行評估，並據此提出自己的觀點想法及理由（至少答出兩條）
7、在無色的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4產生不溶於HNO3的白色沉澱，現知BaCl2溶液中存在H2O分子Ba2+ 和Cl-離子，稀H2SO4中存在H2O分子H+和SO42-離子，請你猜想一下：溶液中哪幾種微粒結合產生不溶於HNO3的白色沉澱？並設計實驗驗證你的猜想，寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現象以及由此得出的結論．
猜想________________________________________
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
8、牛奶的主要成分是蛋白質，牛奶汁久置後其中的蛋白質變腐敗會生成一種酸，使其奶汁產生「酸味」（註：變腐敗的牛奶汁不同於食用的酸奶）。判斷牛奶汁是否變壞，有時僅靠聞氣味和觀察色態不能確定，但如果用品嘗味道的方法又影響身體健康，也不宜於批量檢驗。某奶廠有一批牛奶汁急需檢驗，現另外給你提供一杯新鮮未變質的牛奶汁幾初中化學的常用試紙和儀器，請你設計一種不用品嘗就可以檢驗這一批牛奶汁是否變壞的簡便方法。
9、小蘭通過化學方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大於2∶1。針對這一發現，你認為下列做法中不可取的是
A反復多次實驗查找原因
B實驗所得數據與理論值相差不多，可以認為實驗已經成功
C大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶於水
D查找實驗裝置是否漏氣
10、閱讀下列材料：
（1）早在1785年，卡爾迪許在測定空氣組成時，除去空氣中O2、N2等已知氣體後，發現最後總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡。
（2）1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L，而從氨分解得到的氮氣密度1.2508g/L，兩者相差0.0064g/L。
（3）瑞利和拉姆賽共同研究後認為：以上兩個實驗中的「小誤差」可能有某種必然的聯系，並預測大氣中含有某種較重的未知氣體，經反復實驗，他們終於發現了化學性質極不活潑的惰性氣體——氬。
請回答下列問題
空氣緩慢通過下圖a——d裝置時，依次除去的氣體是__________
（已知 3Mg + N2 =Mg3N2）
材料（1）（2）中的「小誤差」對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是____________________（填「主要因素」或「次要因素」）
材料（3）中科學家抓住了「小誤差」而獲得重大發現說明________________________________________________________
11、某校研究性學習小組在一次實驗中發現：將鋅粒放在稀硫酸中能產生一種可以燃燒的氣體，經驗證確定為氫氣。這一偶然的發現激起同學們的研究興趣，他們又分別用鐵粉、鎂條和其它一些金屬進行了類似的實驗，都得到了氫氣。氫氣是一種用途廣泛的重要氣體，於是，該小組設立「實驗室中製取氫氣最佳方案」的課題。
在老師的指導下，同學們通過社會調查、查閱資料和實驗探究，得到以下的數據：
金屬 價格（每元） 金屬的質量（g） 反應時間（s） 得到氣體的質（g）
鐵粉 100 g 1 約13900
鋅粉 25g 1 約50
鎂粉 10g 1 約20
試根據你探究的過程和上面的數據回答下面的問題：
（1）在相同的條件下，相同質量的上述三種金屬與足量的稀硫酸反應，誰得到的氫氣最多？
（2）綜合考慮上述因素，簡單說出你對這一課題研究的結果和過程分析。
（3）假如你是該活動小組的成員，通過前面的科學探究活動，你會有哪些收獲？
12、某化學小組查閱資料發現:金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二氧化錳的最佳催化均在500℃左右,於是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗,實驗時均以收滿500mL氧氣為准(其它可能影響實驗的因素均已忽略)
表1 用MnO2作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) MnO2質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2 用A作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) A質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
上述實驗中的待測數據應是 .
13、探究氧化鐵能否對氯酸鉀的分解起催化作用.
(1)填表空白
問題與猜測 實驗步驟 現象 結論
1加熱氧化鐵能否放出氧氣? 不能放出氧氣
2加熱氯酸鉀能否放出氧氣 木條緩慢地復燃
3 將混合物加熱一會兒後用帶火星的木條試驗 帶火星的木條立即復燃
(2)通過上述實驗，小明得出的結論是:氧化鐵也是氯酸鉀分解的催化劑.你認為結論 (填」嚴密」或」不嚴密」),理由是
14、下面是某科研人員對」蠟燭燃燒前後各物質質量之和會發生變化嗎?」進行實驗探究的例子,他給出了實驗探究的一般步驟:
(1) 假設
①發生變化 ②不會發生變化
(2) 收集 整理資料
①蠟燭燃燒需要氧氣,生成CO2和H2O
②O2 CO2等為氣體
③由①②可知實驗必須在密閉的容器中進行
(3) 設計並進行實驗
①將一支蠟燭放在集氣瓶中,蓋上玻璃片,稱其質量為W1g
②將蠟燭點燃,立即蓋上玻璃片
③待蠟燭熄滅,集氣瓶冷卻,再稱其質量為W2g
(4) 分析現象,得出結論
①如果W1=W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
②如果W1≠W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
請模擬上例,對」液化石油氣里含有氫元素嗎?」進行實驗探究.
15、請用所給的儀器:試管、集氣瓶、水槽、燒杯、漏斗,葯品:水、CO、CO2、O2、石灰水,設計簡單的實驗比較CO、CO2、O2三種氣體的溶解性,並動手進行操作.
16、在課堂上研究溶解性手哪些因素影響時,老師提出:請同學們自行設計設計實驗驗證哪些因素影響溶解性.同學們進行了充分有效的討論,有的同學用老師給出的葯品和儀器:I2(碘) 、酒精、KNO3、 NaCl、Ca(OH)2、H2O、植物油、量筒、托盤天平、試管、酒精燈,設計實驗驗證了影響溶解性大小的因素，有的同學應自己生活這的經歷,進行了說明.試設計實驗探討影響溶解性大小的因素,從中可體會到哪些研究問題的方法?
17、為了探究不同物質、時間、數量等因素對吸附作用的影響,某學校學生設計了一個」木炭和活性炭吸附性的對比研究」實驗.請根據下述實驗實驗現象回答有關的問題.
實驗探究過程:
實驗一:用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g活性炭,充分攪拌靜置5min,將燒杯中的混合液過濾,得濾液[1]. 另取10mL紅糖溶液加10g活性炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[2].
實驗二: :用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g木炭,充分攪拌靜置2min, 過濾,得濾液[3]. 另取10mL紅糖溶液加5g木炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[4].
推斷結論:
(1)四種溶液均比原紅糖溶液的顏色淺,說明
(2)濾液[2]比濾液[1]的顏色淺,說明
(3)濾液[4]比濾液[3]的顏色淺,說明
(2)濾液[1]比濾液[4]的顏色淺,說明
18、我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃,那麼帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢?為了弄清這個問題,某化學探究小組進行了探究,步驟如下:
①取5個大小相同的集氣瓶,分別編號1、2、3、4、5,並分別使瓶內留有占集氣瓶容積10%、20%、 30%、40%、 50%的水(餘下為空氣),用玻璃片蓋住並倒扣於裝有水的水槽中.
②分別用排水法向述5個瓶子中通入氧氣,小心地把5個瓶子的水排完後,用玻璃片蓋住瓶口,取出正放好.
③分別將帶火星的木條伸入5個瓶中,觀察到的現象如下:
編號 1 2 3 4 5
現象 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
請你參與探究,回答下列問題:
(1)從觀察的現象可知,使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數介於 號瓶與 號瓶之間.
(2)用排水法收集到氧氣後,4瓶中氧氣的體積分數約為 (提示:氧氣的體積分數=氧氣所佔的體積/總的氣體的體積×100%,空氣中氧氣的體積數約為21%)
(3)若要得到更准確的體積分數范圍,只需調整①步驟中集氣瓶內水的體積,並重復上述實驗步驟即可,你認為調整後瓶內水占集氣瓶容積的體積分數可為 .
化學計算題綜合訓練
1.某研究性學習小組為了測定純鹼(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數，稱取純鹼固體11．2g，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56．8 g。請你計算(結果保留一位小數)：
(1)反應中產生CO2的質量。 (2)純鹼中Na2CO3的質量分數。
2.在對家庭居室和公共場所進行環境消毒時，人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配製1 L溶質質量分數為O．5％的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g•cm-3)，需要溶質質量分數為20％商品過氧乙酸溶液 g。
3.張強同學購買了一瓶白醋，標簽上註明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數≥5％。張強用剛剛學到的酸鹼中和反應的知識，定量地測定了醋酸的含量。其實驗數據如下：取用20 g白醋，與6．4g 10％的氫氧化鈉溶液恰好發生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
4.維生素C(化學式為C6H806)對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病。經研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補充。請計算回答：(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 』
(2)若食用的水果以蘋果計，已知每100 g蘋果中含維生素C的質量為4 mg，那麼每天需吃蘋果的質量是 g。
5.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g)，待反應完全後，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應後混合物的總質量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9
請分析以上數據後計算：
(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。(計算結果精確)
7．我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶於水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎後，稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g)，然後加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。
試回答：
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
(2)實驗結束後，共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(計算結果保留1位小數)
8．實驗室中要配製150g溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。
9．某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上註明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0 g純鹼樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純鹼樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應後，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。
（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）
10.（6分）（1）你知道嗎？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴劑，它對呼吸道和皮膚都有強烈的刺激性，能使人暫時失去行動的能力。苯氯乙酮的相對分子質量為 。
（2）舉重運動員在舉重前常用「鎂粉」搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的質量分數為 。
（3）在醫療上曾用作麻醉劑的「笑氣」是一種氮的氧化物，其中氮與氧兩種元素的質量比為7：4，相對分子質量為44，「笑氣」的化學式為__________。
11.（8分）化學是造福人類的科學。在人體保健、醫療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。
(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含澱粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含澱粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式:
。
(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數約為0.9%的生理鹽水，現醫生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然後加入足量硝酸銀溶液，充分反應後過濾、洗滌、乾燥，得到1.435g沉澱。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。
12．合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，於是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。小組中李華同學的計算過程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同學計算的結果大於34%。由於計算結果不同，小組中的同學進行了討論。
（1）你認為李華同學的計算是否正確？ 。
（2）計算硝酸銨中的含氮量
（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量。
13．某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，
用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。
測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，於是他們進一步進行了探究。
（1）配製100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配製的10%的鹽酸。有關實驗中的數據記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。
（3）根據（2）中關系圖，請你從能量變化的角
度談談對中和反應的認識。
14．坐落於揚州寶應的江蘇寶勝集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況後，圍繞「從含銅廢料中回收銅」提出了各自的看法。
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：
乙同學在查閱資料後得知：在通入空氣並加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），於是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
① ；② ；
③ 。
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填「甲」或「乙」）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在「加鐵屑」這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。（2分）
丁又提出了疑問：「如果鐵過量，剩餘的鐵會混在紅色粉末中，該怎麼處理呢？」。請提出你的想法： 。
（4）最後，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最後一步所得淺綠色濾液結晶後，會得到一種俗稱「綠礬」的工業產品，可增加經濟效益。請寫出使「綠礬」結晶的兩種可能方法： 、 （「綠礬」溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配製出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。（2分）
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋後全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克。3分）
15．實驗室配製溶質質量分數為10％的碳酸鈉溶液400 g，需碳酸鈉 g，
需水 g。
16．現有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10．85 g，將它們全部放入燒杯中，再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應，然後過濾、洗滌、乾燥，稱得沉澱14．35 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g，原硝酸銀溶液中溶質的質量分數為 。
17．2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。
（2）現有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？
18．某標示為5％的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質量是否發生變化(過氧化氫的質量分數是否仍為5％)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發生反應。實驗結果記錄如下：
反應過程記錄號(按時間順序) 1 2 3 4 5
產生O2的質量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40
試通過計算判斷該溶液的質量是否已發生變化。
19．家裡蒸饅頭用的純鹼中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純鹼中碳酸鈉的含量。現取該純鹼樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化鈣溶液150 g，恰好完全反應。過濾乾燥後，稱得沉澱質量為10 g。求：(1)純鹼樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應後所得濾液中溶質的質量分數(精確到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20．蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料。最新研究表明，其體內代謝產物有強致突變性和致癌性，國家正在嚴查添加有蘇丹紅的食品。已知最常見的一種蘇丹紅的化學式為C16H12NO，試計算：
(1)蘇丹紅的相對分子質量；
(2)蘇丹紅中各元素的質量比；
(3)蘇丹紅中氮元素的質量分數。
21．將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)反應後所得溶液的溶質質量分數；
(2)實驗室現有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配製成。19．6％的稀硫酸?
22．(6分)某校綜合實踐活動小組進行「誠信食品」研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產的味精包裝上的部分說明，某同學取5 g味精，溶於水後加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HN3(防止某些雜質的干擾)，經過濾、洗滌、乾燥得白色沉澱2．87 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試通過計算確定：該味精是否可列入「誠信食品」名單?
23、糖類(按C6 H1206計)在發酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：
(1)多少質量分數的糖類溶液發酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分別為1．0 g／cm3和0．8 g／cm3)(結果保留一位小數)(6分)
（工業鹽）
氯化鈉（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化鈣（%）≤1.1
(2)釀酒廠生產白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發酵完成後進行蒸餾，即可得到白酒。根據所學化學知識，你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度?為什麼?(4分)
24、右圖是某工業鹽產品質量指標。為了測定該工業鹽中氯化鈉的質量分數，取100g該工業鹽進行實驗：①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數，得到1g沉澱。②測得水的質量分數為3.3%：求：（1）100g該工業鹽中含氯化鈣的質量分數。 （2）通過計算，判斷此工業鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標？
25、某溫度下，將10gK2CO3溶液注入10g12.6％的HNO3溶液中，恰好完全反應，求：（1）生成KNO3和CO2的質量 （2）所得溶液的質量分數
26、充分煅燒含雜質的石灰石100g，剩餘固體的質量為60.4g，原石灰石的質量分數是多少？（雜質為固體，不反應）
27、52.2g鹽酸和52.2g純鹼溶液恰好完全反應，得到100g溶液，求：
（1）生成二氧化碳的質量。（2）原鹽酸的質量分數。（3）所得溶液的質量分數。
28、一片果園共150畝，在去年施肥時共用去尿素[CO（NH2）2]3t，取得了豐收，今年如果改施硝酸銨[NH4NO3]，要保證豐收，應施硝酸銨多少噸？
29、用質量分數為8％的稀硫酸50g電解水，一段時間後，稀硫酸的濃度變為10%。求：
⑴電解了多少克水？⑵生成氫氣多少克?
30、某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶於水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表：
實驗次數 1 2 3
稀鹽酸質量（g） 50 50 100
樣品質量（g） 20 30 20
剩餘物質質量（g） 63.4 73.4 113.4
產生氣體的質量（g） 6.6 6.6
（1）在空格中填寫數據；
（2）該實驗中，第 （填數字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全；第3組實驗中， 物質一定的剩餘。
（3）求出該石灰石樣品的純度。
㈡ 初中化學的重點實驗有哪些
第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質 實驗1－1水的沸騰 實驗1－2膽礬的研碎 實驗1－3石灰石與鹽酸的反應 實驗1－4化學變化中伴隨發生的一些現象 實驗1－5聞氣體時的正確操作 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 [活動與探究]觀察和描述――對蠟燭及其燃燒的探究 [活動與探究]我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同 課題3走進化學實驗室 實驗1－6鋅的取用 實驗1－7碳酸鈉粉末的取用 實驗1－8觀察――往碳酸鈉粉末中加入鹽酸
觀察――鋅粒中加入鹽酸 實驗1－9酒精燈的使用 實驗1－10加熱方法――用試管給液體加熱 實驗1－11試管和量筒的洗滌 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 實驗2－1測定空氣里氧氣含量――紅磷在氧氣中燃燒 實驗2－2氧氣可以使帶火星的木條燃燒 課題2 氧氣 實驗2－3硫在氧氣里燃燒 實驗2－4鐵絲在氧氣里燃燒 課題3製取氧氣 實驗2－5過氧化氫分解 實驗2－6過氧化氫中加入二氧化錳 實驗2－7加熱氯酸鉀製取氧氣 [活動與探究]1.製取氧氣――加熱高錳酸鉀製取氧氣
2.氧氣的性質 木炭在氧氣中燃燒生成什麼
鐵絲在氧氣里燃燒 第三單元自然界的水 課題1水的組成 實驗3－1水的電解實驗 氧氣的檢驗
氫氣的檢驗 課題2分子和原子 實驗3－2品紅在水中擴散 [活動與探究]燒杯1盛濃氨水、燒杯2盛酚酞溶液，觀察現象
課題3水的凈化 [活動與探究]過濾液體 實驗3－3用肥皂水區分軟水和硬水 實驗3－4製取蒸餾水 課題4愛護水資源 調查與研究水的污染
家庭用水情況調查 拓展性課題觀察最輕的氣體氫氣流吹肥皂泡 實驗3－6 氫氣在空氣中燃燒 實驗3－7 氫氣與空氣混合後爆炸 氫氣的驗純 第四單元 物質構成的奧秘 課題1原子的構成 課題2元素 課題3離子 課題4化學式與化合價 第五單元化學方程式 課題1質量守恆定律
[活動與探究]白磷燃燒前後質量的測定
鐵釘與硫酸銅溶液反應前後的測定 實驗5－1鹽酸與碳酸鈉粉末反應前後質量的測定
鎂條燃燒前後質量的變化 課題2如何正確書寫化學方程式 課題3利用化學方程式的簡單計算 第六單元碳和碳的氧化物 課題1金剛石 石墨和C60 實驗6－1木炭與紅墨水的作用 實驗6－2用木炭還原氧化銅 [家庭小實驗]石墨導電實驗
生成炭黑的實驗 課題2二氧化碳製取的研究 [活動與探究]實驗室里製取二氧化碳的研究與實踐 課題3二氧化碳和一氧化碳 實驗6－3 製取二氧化碳 氣體驗滿 實驗6－4傾倒二氧化碳 實驗6－5二氧化碳的溶解性實驗 實驗6－6二氧化碳與水的反應 用石蕊溶液染成紫色的乾燥小花，噴上稀醋酸 [家庭小實驗]醋精與碎蛋殼反應 第七單元 燃料及其利用 課題1燃燒和滅火實驗 實驗7－1白磷在水中的燃燒 實驗7－2點燃三支蠟燭 三種燃燒條件，現象為什麼不同？ [活動與探究]滅火器原理 實驗7－3粉塵爆炸實驗 課題2燃料和熱量 [活動與探究]煤燃燒 石油煉制 實驗7－4甲烷燃燒 實驗7－5鎂與鹽酸反應中有能量變化 課題3使用燃料對環境的影響 [活動與探究]酸雨危害的模擬實驗 [調查與研究]調查汽車、工廠和家庭等使用的不同燃燒的性能、價格、對環境的影響，以及所採取的環境保護措施等，寫出調查報告或小論文。
㈢ 初中化學八個必考實驗有哪些
很多同學學習化學時都會遇到各種各樣的實驗題，我整理了初中生學習化學必須要會的八個實驗，大家一起來看看吧。
1、粗鹽提純
2、氧氣的製取和性質
3、二氧化碳的製取和性質
4、金屬的物理性質和化學性質
5、燃燒條件的探究
6、配製溶質質量分數一定的溶液
7、溶液酸鹼性的檢驗
8、酸鹼的化學性質
1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、排水法
（1）難溶或微溶於水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。
4、氣體的乾燥原則：
濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作乾燥劑。
（1）選擇乾燥劑：選擇乾燥劑要根據氣體和乾燥劑的性質，乾燥劑不能與被乾燥的物質反應。
（2）選擇乾燥裝置：乾燥裝置由乾燥劑的狀態來決定。乾燥時，裝置要麼是「長進短出」要麼是「大口進、小口出」。
以上就是一些初中化實驗的相關信息，希望對大家學習有所幫助。
㈣ 初中化學實驗題60道
化學實驗專項訓練（一）
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．稱量固體葯品時，需要用到的儀器是 （ ）
A．酒精燈 B．托盤天平 C．量筒 D．漏斗
2．下列化學實驗操作中，正確的是 （ ）
A．點燃氫氣前，檢驗氫氣的純度 B．將實驗時多取的葯品放回原試劑瓶
C．用嘴吹滅燃著的酒精燈 D．稀釋濃硫酸時，把水倒入濃硫酸中
3．下列儀器不能在酒精燈火焰上加熱的是 （ ）
A．試管 B．集氣瓶 C．蒸發皿 D．燃燒匙
4．粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟正確的是 （ ）
A．過濾、溶解、蒸發 B．溶解、蒸發、過濾
C．蒸發、溶解、過濾 D．溶解、過濾、蒸發
5．配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，正確的操作步驟是 （ ）
A．稱量(量取)、溶解、計算 B．溶解、計算、稱量(量取)
C．稱量(量取)、計算、溶解 D．計算、稱量(量取)、溶解
6．下列化學實驗操作中，正確的是 （ ）
7．下列氣體中，只能用向上排空氣法收集的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH4
8．下列儀器中主要用於過濾的是 （ ）
A．燃燒匙 B．集氣瓶 C．試管 D．漏斗
9．下列儀器中，不能用做反應容器的是 （ ）
A．量筒 B．集氣瓶 C．試管 D．燒杯
10．量取30mL液體試劑最好選用 （ ）
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
11．實驗室製取二氧化碳常用的方法是 （ ）
A．木炭在氧氣中燃燒 B．煅燒石灰石
C．大理石跟稀鹽酸反應 D．石灰石跟稀硫酸反應
12．實驗室常用於製取氫氣的一組物質是 （ ）
A．鋅和稀硫酸 B．氯酸鉀和二氧化錳
C．銅和稀鹽酸 D．石灰石和稀鹽酸
13．鑒別稀鹽酸和稀硫酸，應選用的試劑是 （ ）
A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊試液
14．實驗室製取氫氣，不需要選用的儀器是 （ ）
A．酒精燈 B．鐵架台 C．試管 D．單孔膠塞
15．在進行過濾操作時，除了使用鐵架台（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒以外，還需要的儀器是
A．酒精燈 B．蒸發皿 C．漏斗 D．托盤天平
16．檢驗碳酸鹽最簡易的方法是 （ ）
A．加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱 （ ）
B．加入石灰水，產生白色沉澱
C．加入稀鹽酸產生使石灰水變渾濁的氣體
D．放入水中，不溶解的是碳酸鹽
17．能將水、稀硫酸、燒鹼溶液區分開的一種試劑是 （ ）
A．硫酸銅溶液 B．酚酞試液
C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液
18．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量 （ ）
A．鐵屑 B．氯化鋇溶液
C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液
19．欲除去CO氣體中混有的少量CO2氣體，切實可行的方法是 （ ）
A．將混合氣體通過灼熱氧化銅 B．將混合氣體通入足量石灰水中
C．將混合氣體通入濃硫酸中 D．將混合氣體中通入氧氣後點燃
20．鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三瓶無色氣體的正確方法是 （ ）
A．分別加入澄清石灰水 B．分別滴入紫色石蕊試液
C．分別 滴入無色酚酞試液 D．將燃著的木條分別伸入瓶中
21．除去氧化銅中少量銅的最好方法是 （ ）
A．在空氣中加熱 B．通氫氣，加熱
C．通一氧化碳，加熱 D．加入少稀鹽酸，過濾
22．存放石灰水的瓶壁上常附著一層白色固體物質，用下列哪種常用試劑可以把它洗掉
（ ）
A．水 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水
23．分離下列混合物，可按溶解、過濾、蒸發的順序進行操作的是 （ ）
A．氯化鈉和硝酸鉀 B．酒精和水
C．含泥沙的食鹽 D．銅粉和鐵粉
24．下列各組氣體，在實驗室用相同的制氣裝置和不同的收集裝置製取的是 （ ）
A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO2
25．下列有關CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質的實驗是 （ ）
二、 填空題
26．取用粉末狀固體葯品時使用________；取用塊狀固體葯品時使用______；量取一定量的液體時使用_______；稱量固體葯品時使用________。
27．用溶積為30mL的試管加熱某種液體時，液體體積不超過_______ mL。
28．利用酒精燈給物質加熱時，應用火焰的________部分加熱。
29．實驗室製取氫氣通常使用的葯品是___________。
點燃氫氣前一定要_______。若有氫氣和二氧化碳
各一瓶（如右圖所示），其中______瓶盛放的是氫氣。
30．在葯匙、漏斗、托盤天平、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、鐵架台八種儀器中，選用實驗室配製一定溶質質量分數食鹽溶液時，必備的五種儀器是（寫名稱）：_____________________________________________________________。
31．請根據下面的裝置圖回答：
⑴ 指出圖中標有數字的儀器名稱：
① ______________________；② ______________________。
⑵ 在實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗中，A裝置可用於制_________氣；B裝置可用於制_________和_________氣；E裝置可用於收集_________和_________氣；二氧化碳只能用_________裝置收集。
32．下面是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作圖：
試回答下列問題：
⑴ 指出圖中a、b儀器的名稱，a_______；b______。
⑵ 在C圖中，木炭在氧氣中燃燒時發生的現象是_____________________________。
燃燒停止後，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加少量澄清石灰水，振盪，發生的現象是____________________________________________。
33．根據下圖回答：
⑴ 寫出圖中以下編號儀器的名稱：b_______；c_______；e_______。
⑵ 實驗室製取並收集氧氣，除用到c和f外，還需要用到圖中的________和________
（填名稱）。
34．根據下圖回答：
⑴ 實驗室製取二氧化碳可選________裝置。（填序號，下同）
⑵ 過濾可選用_______裝置。
35．根據下圖回答：
⑴ 寫出圖中標號為①、②、③的儀器名稱①________ ②_______③_______。
⑵ 實驗室製取氧氣可選（填序號，下同）__________裝置。
⑶ 實驗室製取氫氣可選__________裝置。
⑷ 實驗室用氫氣還原氧化銅的實驗可選__________裝置。
⑸ 在粗鹽的提純實驗中，蒸發可選__________裝置。
⑹ 收集二氧化碳氣體可選__________裝置。
三、 簡答題
36．給試管中的固體物質加熱，試管口為什麼要略向下傾斜？
37．實驗室製取氧氣結束時，為什麼要先將導氣管移出水面，再停止加熱？
38．用純凈的氫氣還原氧化銅實驗開始時，為防止因試管中氣體不純出現事故，正確的操作步驟是什麼？
39．工業用酒精約含乙醇96%（體積百分數）.若要證明工業用酒精中含有水，
⑴ 應選用什麼物質檢驗水的存在？________________________________。
⑵ 觀察到的現象是什麼？________________________________________。
40．如右圖所示，某同學用排水取氣法收集一瓶氣體，並將其
正放在實驗台上。請根據此同學的操作總結出該氣體的兩
條物理性質。
⑴____________________________________________________________；
⑵____________________________________________________________。
化學實驗專項訓練（二）
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．下列氣體既能用濃H2SO4乾燥，又能用固體NaOH乾燥的是 （ ）
A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO2
2．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區別開，該試劑是（ ）
A．石蕊試液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液 D．氯化鐵溶液
3．只用一種試劑鑒別硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液，可選 （ ）
A．氯化鈣溶液 B．稀鹽酸
C．稀硝酸 D．硝酸鈉溶液
4．分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發、洗滌的順序進行操作的是 （ ）
A、硝酸鉀中混有氯化鈉 B、銅和氧化銅粉末
C、酒精和水 D、氯化鉀和二氧化錳
5．檢驗一瓶二氧化碳是否收集滿的方法是 （ ）
A．倒入少量澄清石灰水 B．將燃著的木條伸入集氣瓶中
C．滴入紫色石蕊試液 D．將燃著的木條移至集氣瓶口
6．鑒別空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶無色氣體的正確方法是 （ ）
A．分別加入澄清石灰水 B．分別滴入紫色石蕊試液
C．將帶火星的木條分別伸入瓶中 D．將燃著的木條分別伸入瓶中
7．鑒別H2和CO的最佳方法是 （ ）
A．通入水中 B．通入澄清石灰水
C．檢驗燃燒後的產物 D．點燃後觀察火焰的顏色
8．欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，切實可行的方法是 （ ）
A．將混合氣體點燃 B．將混合氣體通入澄清石灰水
C．將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末 D．將混合氣體中通入氫氧化鈉溶液
9．在實驗室用下列方法製取兩瓶氣體，其中可行又快捷的是 （ ）
A．燃燒天然氣制CO2 B．加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制O2
C．用電解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸與大理石反應制CO2
10．下列製取物質所選用的試劑正確的是 （ ）
A．用石灰石與稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸鈉溶液和石灰水制氫氧化鈉
C．用銅和稀硫酸制氫氣 D．用鐵和稀鹽酸制氯化鐵
11．硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大、能溶於水的氣體；實驗室採用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應製取硫化氫氣體。據此判斷，下列裝置可用於製取硫化氫氣體的是（ ）
A．實驗室製取氧氣的裝置 B．木炭還原氧化銅的裝置
C．實驗室製取二氧化碳的裝置 D．實驗室製取氫氣的裝置
12．下列不能用於鑒別二氧化碳和氧氣的是 （ ）
A．燃著的木條 B．顏色、氣味
C．紫色石蕊試液 D．澄清石灰水
13．NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶於水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的收集方法是 （ ）
A．排水取氣法 B．向上排空氣法
C．向下排空氣法 D．排水法或向上排空氣法
14．現有四種固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先後順序是 （ ）
A．④③②① B．②④③①
C．③①④② D．③②④①
15．除去氫氧化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是 （ ）
A．稀鹽酸 B．氯化鈣溶液
C．二氧化碳氣體 D．澄清石灰水
16．有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將他們鑒別，此試劑是 （ ）
A．H2O B．H2SO4溶液
C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
17．除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑（括弧內的物質）合理的是 （ ）
A．氯化鈉溶液中混有少量的氯化鋇（H2SO4）
B．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸銅（BaCl2）
C．氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉（稀HCl）
D．氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉（HNO3）
18．下列物質附在玻璃儀器的內壁，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 （ ）
A．盛飽和石灰水後留下白色固體的試劑瓶
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應後，殘留在試管壁上的紅褐色固體
C．用一氧化碳還原氧化鐵後，玻璃管內留下的固體
D．用氫氣還原氧化銅後，留在試管內壁上的紅色固體
19．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是 （ ）
A．加入適量的稀硫酸，加微熱、過濾、洗滌
B．加強熱或在空氣中灼燒
C．加適量的水，加熱、過濾、洗滌
D．加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發、洗滌
20．欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，並得到中性的氯化鈣溶液，在沒有酸鹼指示劑的情況下，應加入的試劑是 （ ）
A．純鹼 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
二、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）
21．下列實驗室製取氣體的設計中，不可行的是 （ ）
A．稀鹽酸與銅反應制氫氣 B．加熱高錳酸鉀制氧氣
C．木炭在氧氣中燃燒制二氧化碳 D．稀硫酸與鋅反應制氫氣
22．除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．氯化鈣溶液 D．氫氧化鋇溶液
23．某學生測定的下列數據中，不合理的是 （ ）
A．用10mL量筒量取7.5mL水
B．用pH試紙測得某地雨水的pH為5.6
C．用托盤天平稱得某固體的質量為16.7g
D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5％
24．遇到下列情況，採取的措施正確的是 （ ）
A．濃硫酸不慎滴在手上，立即用大量水沖洗
B．酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅
C．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
D．發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機
25．下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是 （ ）
A．點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度
B．給試管中液體加熱，不可以讓試管口對著自己和旁人
C．禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D．氫氣還原氧化銅實驗結束後，先熄滅酒精燈，再繼續通入氫氣至試管冷卻
三、填空題
26．某同學用已調零點的天平稱量葯品時，錯將稱量葯品放在了右盤，10g砝碼放在了左盤，游碼移至0.2g處，天平達到平衡，那麼被稱量葯品的實際質量是___________g。
27．混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體，較長時間暴露在空氣中，現欲除去雜質，只需用一種試劑是 _______。此時觀察到的現象是___________________________________。
28．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質，除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。
29．某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2，當混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅時，依次出現石灰水變渾濁，氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色的現象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來製取氨氣。試回答下列問題：
⑴ 實驗室制氨氣可以和制__________裝置相同
⑵ 氨氣可以用___________法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分乾燥，這是因為_____
______________________________。
⑶ 現欲製取並收集一瓶氨氣，除已有試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架台（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，根據以下實驗過程和現象，判斷該混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現進行如下實驗：
⑴ 將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液
⑵ 向得到的無色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉澱生成
⑶ 向白色沉澱中加入足量的稀硝酸，有部分沉澱溶解，並生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據以上實驗可知該白色粉末中一定含有_____________，一定沒有____________，可能含有______________。
33．氫氣還原氧化銅實驗
⑴ 在實驗過程中，可以觀察到的現象是：試管內黑色固體逐漸變為_______色，試管口有_____________生成。
⑵ 該反應的化學方程式是______________________________________________。
⑶ 欲完成此實驗，實驗室僅提供以下實驗用品（數量不限）：
稀硫酸、氧化銅、鋅粒
試管、燒杯、葯匙、膠頭滴管、鐵架台（帶鐵夾）、漏斗、帶導氣管的單孔塞、玻璃導管、橡皮賽
濾紙、火柴、紙槽
學生甲認為這個實驗不能完成，學生乙認為這個實驗可以完成。試分析：
學生甲遇到的困難是_______________________________________。
學生乙用___________________________________的方法完成了此實驗。
34．試根據下圖回答（a－g為介面代號，A－E為裝置代號）：
⑴ 寫出標有數字的儀器名稱
① ___________ ② __________
⑵ 製取氫氣應選用裝置_________。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應選用裝置_________，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應選用的裝置___________
⑶ 當用濃鹽酸跟鋅粒反應製取並收集純凈的氫氣時，裝置的介面順序為____________
__________________________。
35．為了驗證溶液中一定含有 ，甲、乙兩個同學設計了下面兩個實驗方案。
方案 實驗步驟 實驗現象
甲 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL，滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
⑵ 再滴加足量的稀鹽酸 沉澱不溶解
乙 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL，滴加足量的稀鹽酸 無明顯現象
⑵ 再滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
請評價：上面兩個方案中_______學生的方案不嚴密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
二、 簡答題
36．用純凈的氫氣還原氧化銅實驗結束時，為防止新生成的銅由紅色又變為黑色，正確
的操作步驟是什麼？
37．如右圖所示，沿燒杯壁向燒杯內傾倒二氧化碳氣體，燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，產生以上現象的原因是什麼？
答：
38．暴露在空氣中較長時間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸後有氣泡產生，試分析產生這種現象的原因，並用化學方程式表示。
答：①
②
39．裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙
兩種方式迅速插入，觀察木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒
更旺。上述實驗說明氧氣具有的性質是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
40．某同學收集一試管氫氣，按右圖所示用拇指堵住試管口，移近
火焰，移開拇指點火，檢驗氫氣的純度，結果沒有聽到任何聲
音，分析原因：_______________________________________。
答案（一）
一、 選擇題：（每小題只有一個正確答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D D B B D A C C A A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C C C B B D A B C A D
二、 填空題：
26．葯匙 鑷子 量筒 托盤天平
27．10
28．外焰
29．Zn和稀H2SO4 驗純 B
30．葯匙 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒
31．⑴①試管 ②集氣瓶
⑵氧氣 氫氣 二氧化碳 氫氣 氧氣 D
32．⑴酒精燈 燒杯
⑵劇烈燃燒，發出白光 澄清石灰水變渾濁
33．⑴燒杯 鐵架台 量筒
⑵d g
34．⑴C ⑵E
35．⑴長頸漏斗 集氣瓶 蒸發皿
⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D
三、 簡答題：
36．防止試管口產生的水滴迴流，炸裂試管底部。
37．防止水倒吸，炸裂試管底部。
38．①先通氫氣；②再加熱。
39．⑴無水Cu2SO4；⑵無水Cu2SO4變藍。
40．⑴不易溶於水（或難溶於水）；
⑵比空氣重（密度比空氣大）。
答案（二）
一、 選擇題：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D D D C C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D D B C D A D
二、 選擇題：
21 22 23 24 25
AC BC B C D
三、 填空題：
26．9.8
27．HCl 有無色氣泡產生
28．AgNO3 Na2SO4
29．CO2，H2 CO
30．⑴O2
⑵向下排空氣 氨氣極易溶於水
⑶酒精燈、集氣瓶
31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl
32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl
33．⑴紅 無色液滴
⑵H2+CuO2 Cu+H2O
⑶無酒精燈 點燃氫氣加熱
34．⑴試管 長頸漏斗
⑵B D E
⑶b→gf→ed→c
35．甲 甲方案中白色沉澱可能是Ba2SO4或AgCl，不能說明溶液中一定含有 。
四、 簡答題：
36．⑴先熄滅酒精燈；⑵繼續通氫氣至試管冷卻。
37．⑴CO2不支持燃燒；⑵CO2本身不燃燒；⑶CO2比空氣重（密度比空氣大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空氣重（密度比空氣大）
40．氫氣密度比空氣小，試管口向上時，移開拇指，氫氣很快逃逸（或氫氣純度過低）
㈤ 初中化學課本中的實驗有哪些最好一一列出
實驗1-1水的沸騰
實驗1-2膽礬的碾碎
實驗1-3硫酸銅和氫氧化鈉的反應
實驗1-4大理石和稀鹽酸的反應
實驗1-5氧氣和二氧化碳的區分
學生實驗：對蠟燭及其燃燒的探究
學生實驗：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗1-6取顆粒狀固體
實驗1-7取粉末狀固體
實驗1-8滴管的使用
實驗1-9酒精燈
實驗1-10給物質加熱
實驗1-11洗滌儀器
㈥ 初中化學的酸鹼鹽實驗探究題有哪些經典的例題
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。
(1)先對實驗做了如下設想和分析。取少量粉末於燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。
燒杯中可能出現的現象 結論
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色
(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。
實驗1將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全後，靜置。燒杯中 (填「有」或「無」)不溶物，溶液呈
顏色。
實驗2 將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫後，取剩餘固體於燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全後，靜置。請回答：
①燒杯中 (填「有」或「無」)不溶物；
②若靜置後溶液呈無色，則該溶液中溶質是 (寫化學式)；
③若靜置後溶液呈藍色，該實驗過程中所發生反應的化學方程式
、 。
2、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用下圖所示裝置進行實驗．試回答：
A B C D
（1）裝置B中盛放的試劑是____________，目的是為了___________．
（2）當觀察到_____________________________________________時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環境，應在D裝置的排氣管口採取的措施是________________________________．
3、硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2 ，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出問題〗探究Ca(HCO3)2受熱分解的另外兩種生成物。
⑵〖猜想〗①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳。
②你認為生成物中固體可能是 。
⑶〖設計實驗方案〗請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確。
驗證猜想①的方案
驗證猜想②的方案
⑷〖現象與結論〗如果小剛的猜想正確，現象應該是 ；
如果你的猜想正確，現象應該是 。
⑸寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式 。
4、某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒後，表面生成的黑色物質確實是銅與氧化合生成的CuO，他們進行了以下實驗：
(1)由上圖兩個實驗步驟判斷：灼燒後銅片表面的黑色物質不是 。
(2)為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質的元素組成，他們選用了以下裝置繼續進行實驗：
A B C
a.甲同學向A裝置中通入純凈的H2，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置 （填番號），所選裝置中的實驗現象為 。
b.乙同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的裝置 （填序號），所選裝置中的實驗現象為 ；
此方法僅用上述裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應採取的措施是：__________________________ 。
c.通入的氣體如果含有少量水蒸汽，則應在A裝置左邊連接一個_______裝置。
5、走進實驗室，如果細心觀察會有很多發現。小明就是這樣一個很細心，善於提問，肯鑽研的學生，以下是他記錄的幾個問題：
(1) 有些玻璃儀器要經磨砂處理，而且磨砂部位不盡相同，如集氣瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在頸部內壁，為什麼？
(2) 盛NaOH溶液的細口瓶上配的是橡皮塞，而裝稀鹽酸、稀硫酸的瓶子蓋的是玻璃塞，為什麼？
(3) 硝酸銀溶液盛放在棕色瓶中，為什麼不用普通透明玻璃瓶盛放？
第1個問題，他認真思考後明白了，請幫助寫下答案____________________。 後二個問題，他查閱資料，請教老師，知道了裝NaOH溶液的瓶口如果蓋玻璃塞，一段時間後，塞子與細口瓶粘連在一起，不易打開，因為玻璃中含有一種叫二氧化硅的物質，與CO2屬同一類物質，請用化學方程式解釋不易打開的原因並猜測生成物具有的性質____________________,___________________。
硝酸銀溶液不穩定，在光照的條件下易分解，生成二氧化氮和氧氣及一種單質，所以必須存放在棕色瓶中，寫出此反應的化學方程式__________ _________。
6、氨氣（化學式為NH3）是無色有剌激性氣味的氣體，該氣體在通常狀況易溶於水，密度比空氣小，在實驗室里，常用由氯化銨和鹼石灰組成的固體混合物在加熱條件下來製取氨氣。氨氣是工業上生產硝酸的重要原料，在一定條件下(高溫、雷電)可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根據上面文字敘述，回答下列問題。
⑴實驗室製取氨氣時，採用的發生裝置與實驗室製取___________（填O2或H2）的發生裝置相同。請寫出該發生裝置所用的儀器名稱（至少三種）答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨氣，只能採用___________法，這是因為______________。
⑶工業生產硝酸的各步反應的化學方程式為_____________________。
__________________________ _______________________________
7、右圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。
(1)當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從 (填「A」或「B」)
處導管進入，瓶中盛有的物質可以是 __________ 。
(2)當檢驗實驗室製取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是 。
(3)當用排水集氣法收集一氧化碳時，瓶內先裝滿水，氣體從 (填「A」或「B」，下同)處導管通入。若要用水將瓶中一氧化碳排出使用，水應從 處導管進入。
8、化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，並測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（註：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應後A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計，且各裝置均能吸收完全）。
A B C D E
（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，並通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫。則實驗步驟的順序是（填數字序號） _______________。
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等。則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______ ____；裝置E的作用是______________。
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、後必須稱量裝置（填裝置序號） _______________的質量。
9、利用製得的純凈氫氣還原氧化銅實驗測定水的質量組成，全套裝置可從下圖中提供的儀器，進行組裝。[濃硫酸、氯化鈣、鹼石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作乾燥劑]
（1）寫出全套裝置的連接介面順序：a→_____________________。
（2）E處加熱與制氫先後順序是____________，目的是什麼___________________________.
（3）完全反應後其實驗測定的數據填在下表
實驗前質量（g） 實驗後質量（g）
氧化銅+玻璃管 85．6 79．2
（ ）是B、是C還是D 140．0 147．2
（4）根據實驗數據填空，生成水的質量___________；還原氧化銅的氫氣質量________；生成水中氧的質量_______；水中氫與氧的質量比為_________。
（5）如果全套裝置右末端沒有____________；會使測定的氫、氧質量比___________（偏大，偏小，無影響）